碳酸鈣的化學式為CaCO?，是石灰石、大理石等的主要成分，也是初中十個常用沉淀。氫氧化鈣與二氧化碳反應就可以生成碳酸鈣沉淀，該沉淀為白色，在水中溶解度很小。這個反應過程可以表示為：Ca(OH)2+CO2→CaCO3+H2O。作為地球上常見物質之一，碳酸鈣存在于石灰巖、大理石、方解石、霰石、白堊、石灰華等巖石內，亦為某些動物骨骼或外殼的主要成分。此外，碳酸鈣也是重要的建筑材料，工業上用途甚廣。

氫氧化銅的化學式為Cu(OH)2，屬于弱氧化劑。氫氧化銅是一種藍色絮狀沉淀，難溶于水，受熱分解，微顯兩性，溶于酸、氨水和氰化鈉，易溶于堿性甘油溶液中，受熱至60-80℃變暗，溫度再高分解為黑色氧化銅和水，是初中必背10個沉淀之一。此外，氫氧化銅的干粉末呈現藍色粉末或晶體，微毒，廣泛用于分析試劑、醫藥和農藥等領域。

初中化學沉淀物有哪些？氫氧化鎂難溶于水，是常見的八大沉淀之一，化學式為Mg(OH)2。氫氧化鎂是白色無定形粉末或無色六方柱晶體，溶于稀酸和銨鹽溶液，幾乎不溶于水，溶于水的部分完全電離，水溶液呈弱堿性。其加熱到350℃失去水生成氧化鎂，氫氧化鎂的天然礦物水鎂石，可用于制糖和氧化鎂等。因氫氧化鎂在大自然含量比較豐富，而其化學性質和鋁較相近，因此使用者開始用氫氧化鎂來取代氯化鋁用于香體產品。此外，它還被用做分析試劑，還用于制藥工業。

硫酸鋁溶液中，在攪拌下添加堿溶液，可生成氫氧化鋁白色沉淀，經洗滌、過濾、低溫干燥后，經粉碎制可得氫氧化鋁成品。氫氧化鋁的外觀是白色非晶形的粉末，屬于鋁的氫氧化物，化學式為Al(OH)3。其熔點為300℃，不溶于水和醇，能溶于無機酸和堿溶液。由于氫氧化鋁既能與酸反應生成鹽和水又能與強堿反應生成鹽和水，因此它是一種兩性氫氧化物。

碳酸鋇是一種無機化合物，化學式為BaCO3，同時也是初中常見的十二種沉淀之一。在硫化鋇溶液中通入二氧化碳進行碳化，就能得到碳酸鋇漿液。經脫硫洗滌、真空過濾、300℃下干燥、粉碎，可制得碳酸鋇成品。新制備的碳酸鋇外觀為白色粉末，難溶于水，易溶于強酸，有毒，用途很廣泛。它在1450℃分解，放出二氧化碳；微溶于含有二氧化碳的水，也溶于氯化銨或硝酸銨溶液生成絡合物，溶于鹽酸、硝酸放出二氧化碳。

氫氧化鐵又名氫氧化高鐵，化學式Fe(OH)3，為棕色立方晶體或棕色絮凝沉淀。作為八大沉淀之一的氫氧化鐵，也是我們初中需要牢記的常用沉淀知識。其由硝酸鐵或氯化鐵與氨水反應生成沉淀而制得；在加熱至500℃以上脫水變成三氧化二鐵；不溶于水、乙醇和乙醚，新制得的易溶于無機酸和有機酸，放置陳化則難于溶解；與碳酸鈉共熔可得鐵酸鈉。

初中化學沉淀物硫酸鋇，是無臭、無味的白色沉淀或白色粉末。其溶于熱濃硫酸，幾乎不溶于水、稀酸、醇；水懸浮溶液對石蕊試紙呈中性。此外，它還是高密度胃腸造影劑，可制成不同比例混懸液單獨使用，但通常與低密度氣體一起使用，以達到雙重造影的目的。其常用于消化道造影，據國內使用者報道，粗細不勻型硫酸鋇，優于細而勻的硫酸鋇。

在初中化學八大沉淀中，只有硫酸鋇和氯化銀不溶于酸。氯化銀的化學分子式為AgCl，外觀為白色粉末，不穩定，易見光分解變紫并逐漸變黑；沉淀為白色；熔點為455℃，沸點為1550℃。在25℃時，氯化銀在水中的溶解度為1.93mg/L，鹽酸能減少其在水中溶解度，能溶于氨水、氰化鈉、硫代硫酸鈉、硝酸汞溶液；不溶于乙醇和稀鹽酸。

氫氧化鈣的化學式為Ca(OH)2，俗稱熟石灰或消石灰，是一種白色六方晶系粉末狀晶體。氫氧化鈣屬于微溶物，加入水后，分上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建筑材料。此外，氫氧化鈣還可用于制造漂白粉，硬水軟化劑、消毒殺蟲劑、制革用脫毛劑、砂糖精制及建筑材料等。

硫酸鈣又名無水硫酸鈣，化學式為CaSO4，為白色結晶性粉末，無臭，具澀味，微溶于水、甘油，不溶于乙醇。當硫酸鈣與不溶于水的物質接觸或遇到堿性物質時，它很容易從溶液中析出，從而引起白色沉淀。它還具有吸濕性，通常含有2個結晶水，128℃失去1分子結晶水，163℃全部失水，自然界中以石膏礦形式存在。硫酸鈣在食品加工、建筑工業、造紙工業等方面具有應用。