葡萄糖化學分子式

葡萄糖的分(fen)子式是C6H12O6。

官能團是羥(qian)基(ji)和醛基(ji)。

它是自然(ran)界分布最廣(guang)泛的(de)單糖。葡萄糖含五(wu)個羥基(ji)，一個醛(quan)基(ji)，具有多元(yuan)醇(chun)和醛(quan)的(de)性(xing)質(zhi)。

分子中(zhong)的(de)醛基，有還原性，能(neng)與(yu)銀氨溶(rong)液反應(ying)：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水(shui)浴加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧(yang)化成葡萄糖(tang)酸銨。

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在堿性條件下加(jia)熱易分解。應(ying)密閉保存。口服后(hou)(hou)迅(xun)速吸(xi)收，進(jin)入(ru)人(ren)(ren)(ren)體(ti)(ti)后(hou)(hou)被組織(zhi)利用。1mol葡(pu)萄糖經人(ren)(ren)(ren)體(ti)(ti)完全氧化反應(ying)后(hou)(hou)放(fang)出(chu)2870KJ能(neng)量(liang)，這些能(neng)量(liang)有部分能(neng)量(liang)轉(zhuan)(zhuan)化為30或32molATP，其余能(neng)量(liang)以(yi)熱能(neng)形式散出(chu)從而維持人(ren)(ren)(ren)體(ti)(ti)體(ti)(ti)溫(wen)，也可通過肝(gan)臟(zang)或肌(ji)肉(rou)轉(zhuan)(zhuan)化成糖原或脂肪貯存。

葡萄糖的化學性質

它(ta)是自然界分布最廣泛的(de)單糖(tang)。葡萄糖(tang)含五(wu)個羥基(ji)，一個醛基(ji)，具(ju)有多(duo)元醇和醛的(de)性(xing)質。

在堿性條(tiao)件下(xia)加熱易(yi)分解。應密閉保(bao)存。口服后迅速(su)吸(xi)收(shou)，進(jin)入人(ren)(ren)體(ti)后被組(zu)織利(li)用(yong)。1mol葡萄糖經(jing)人(ren)(ren)體(ti)完全氧化反(fan)應后放出(chu)2870KJ能(neng)量(liang)，這些能(neng)量(liang)有部分能(neng)量(liang)轉化為(wei)30或(huo)32molATP，其(qi)余能(neng)量(liang)以(yi)熱能(neng)形式散出(chu)從(cong)而維持(chi)人(ren)(ren)體(ti)體(ti)溫(wen)，也可通過(guo)肝臟或(huo)肌肉轉化成糖原或(huo)脂(zhi)肪(fang)貯(zhu)存。

（1）分子中的醛基，有(you)還原性，能與銀氨(an)溶(rong)液反應：CH2OH(CHOH)4CHO+2Ag(NH3）2OH—水浴(yu)加熱→ CH2OH(CHOH)4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O ，被氧化(hua)成(cheng)葡(pu)萄糖酸銨。

（2）醛基(ji)還能被還原為己六醇。

（3）分(fen)子(zi)中(zhong)有多(duo)個羥基(ji)，能與酸(suan)發(fa)生酯化反應。

（4）葡萄糖在(zai)生(sheng)(sheng)物體內發(fa)生(sheng)(sheng)氧化反應，放出熱量（C6H12O6+6O2（氧氣）+6H2O==6CO2+12H2O+能量）。

（5）葡萄(tao)糖能(neng)用(yong)淀粉在酶或硫(liu)酸的催化作(zuo)用(yong)下水解反(fan)應制得(de)。

（6）植物光(guang)合作(zuo)用：6CO2+6H2O（葉(xie)綠(lv)素、陽(yang)光(guang)催化）——C6H12O6+6O2。

（7）葡萄糖與新制氫氧化(hua)銅反應方程式：

CH2OH(CHOH)4CHO+2Cu(OH)2-加熱->CH2OH(CHOH)4COOH+Cu2O↓+2H2O。

（8）葡(pu)萄糖在一定條(tiao)件下分解成(cheng)為水和(he)二氧化碳。

（9）麥芽(ya)糖的水解：C12H22O11+H2O—催化劑→2CH2OH(CHOH)4CHO。

（10）淀(dian)粉(fen)和纖(xian)維素水解：(C6H10O5)n+nH2O—催化(hua)劑(ji)→nCH2OH(CHOH)4CHO。