一、ph計的校準和使用方法

pH計是(shi)一種用(yong)于(yu)測量(liang)液體酸(suan)堿(jian)度(du)的設備(bei)，在(zai)許(xu)多領(ling)域都有廣泛的應用(yong)。在(zai)校準(zhun)pH計之前，我們需(xu)要了解一些基(ji)礎知識，例如(ru)pH值(zhi)的定義和(he)范(fan)圍(wei)。pH值(zhi)是(shi)一個負(fu)對(dui)數，范(fan)圍(wei)從0到(dao)14，其(qi)中7表示(shi)中性，小于(yu)7表示(shi)酸(suan)性，大于(yu)7表示(shi)堿(jian)性。

在(zai)校準(zhun)(zhun)pH計(ji)(ji)時，我們需要(yao)(yao)使用標準(zhun)(zhun)緩(huan)(huan)(huan)沖(chong)液(ye)，這(zhe)些緩(huan)(huan)(huan)沖(chong)液(ye)的(de)(de)pH值已知(zhi)，并(bing)(bing)且可以在(zai)校準(zhun)(zhun)過(guo)(guo)程中(zhong)幫助調(diao)整(zheng)pH計(ji)(ji)的(de)(de)準(zhun)(zhun)確(que)性。在(zai)校準(zhun)(zhun)之(zhi)前，需要(yao)(yao)確(que)保pH計(ji)(ji)已經(jing)預熱了一會(hui)兒，并(bing)(bing)將其指針(zhen)調(diao)整(zheng)到“0”位置。然后，將標準(zhun)(zhun)緩(huan)(huan)(huan)沖(chong)液(ye)放(fang)入pH計(ji)(ji)的(de)(de)測量(liang)(liang)槽中(zhong)，讀取并(bing)(bing)記錄pH值，通常會(hui)在(zai)屏幕上顯示。如果(guo)測量(liang)(liang)的(de)(de)pH值與標準(zhun)(zhun)緩(huan)(huan)(huan)沖(chong)液(ye)的(de)(de)已知(zhi)pH值有差異(yi)，則需要(yao)(yao)調(diao)整(zheng)pH計(ji)(ji)的(de)(de)準(zhun)(zhun)確(que)性，通常可以通過(guo)(guo)旋轉控(kong)制(zhi)鈕來調(diao)整(zheng)。

一旦pH計(ji)(ji)校準(zhun)完成，我(wo)們就可以(yi)開始使用(yong)它來測量(liang)液(ye)(ye)體(ti)的pH值(zhi)。首(shou)先，選(xuan)擇(ze)正(zheng)確(que)的量(liang)程，確(que)保(bao)pH計(ji)(ji)處(chu)于該量(liang)程的模式下。然后(hou)，將液(ye)(ye)體(ti)放入(ru)測量(liang)槽(cao)中(zhong)，等待一段(duan)時(shi)間以(yi)確(que)保(bao)穩定讀(du)數，讀(du)取并記錄pH值(zhi)。需要注意(yi)的是，在使用(yong)pH計(ji)(ji)時(shi)，我(wo)們應該始終按照(zhao)說(shuo)明書中(zhong)的建議進行(xing)操作，以(yi)避免損壞或降低準(zhun)確(que)性。

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二、ph計電極保護液怎么配

配制pH電(dian)極保護(hu)液，您需要使用分析(xi)級的氯化鉀試劑以及一個100mL的容量(liang)瓶(ping)，其配制方(fang)法如下(xia)：

1、精(jing)確稱取22.36g氯化鉀(jia)試劑并溶于約80mL蒸餾水中。

2、塞(sai)緊(jin)瓶(ping)(ping)蓋，反(fan)復倒(dao)轉并晃動容量瓶(ping)(ping)多次，直(zhi)至試(shi)劑完全溶解。

3、使(shi)用一個滴管緩慢加入(ru)蒸(zheng)餾水(shui)直至液面與容量瓶(ping)的100mL刻度線(xian)相(xiang)切。注意：操作時，視線(xian)應與刻度線(xian)呈水(shui)平(ping)狀態。

4、再(zai)次混(hun)合溶液。

配制后的pH計電極保(bao)護(hu)液應避陰(yin)存放，有效(xiao)期約為1個(ge)月。

三、ph計原理是什么

pH計是利用(yong)原電(dian)(dian)池(chi)(chi)的(de)原理工作的(de),原電(dian)(dian)池(chi)(chi)的(de)兩個電(dian)(dian)極(ji)間的(de)電(dian)(dian)動(dong)勢(shi)依據能斯特定律,既與電(dian)(dian)極(ji)的(de)自身屬性有關,還與溶液里的(de)氫離(li)子(zi)濃度有關。原電(dian)(dian)池(chi)(chi)的(de)電(dian)(dian)動(dong)勢(shi)和氫離(li)子(zi)濃度之間存在對(dui)應關系,氫離(li)子(zi)濃度的(de)負對(dui)數即為pH值。

四、ph計校準緩沖液

ph計校正常用的三種標準溶液：pH分別為(wei)4.0、7.0和(he)10.0。

一般4.0的(de)(de)可以(yi)(yi)用鄰苯二(er)甲酸(suan)氫鉀體系配(pei)制，7.0的(de)(de)用磷酸(suan)二(er)氫鉀-磷酸(suan)氫二(er)鈉體系配(pei)制，10.0的(de)(de)用碳酸(suan)鈉-碳酸(suan)氫鈉體系配(pei)制，可以(yi)(yi)根據需(xu)要的(de)(de)緩沖容量確定濃度。