一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)氧(yang)化氫是(shi)一(yi)種無(wu)機(ji)化合物，化學式為H2O2，其水溶液(ye)是(shi)無(wu)色透明液(ye)體(ti)，我們常說的雙(shuang)氧(yang)水就是(shi)過(guo)氧(yang)化氫溶液(ye)，一(yi)般純過(guo)氧(yang)化氫是(shi)淡藍色的黏稠液(ye)體(ti)，任(ren)意比例與水混(hun)溶即(ji)可(ke)得到無(wu)色透明的雙(shuang)氧(yang)水，適(shi)用于醫(yi)用傷口消毒(du)及(ji)環境(jing)消毒(du)和食品(pin)消毒(du)。

過(guo)氧(yang)(yang)(yang)化氫(qing)本身是(shi)一種化學物質，只有與(yu)水混合得到的(de)化學物才被(bei)稱之為雙氧(yang)(yang)(yang)水，單純(chun)的(de)過(guo)氧(yang)(yang)(yang)化氫(qing)并(bing)不是(shi)雙氧(yang)(yang)(yang)水。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧化氫(qing)為(wei)藍色黏稠狀液體(ti)，溶(rong)于水、醇、乙(yi)醚(mi)，不溶(rong)于苯、石油醚(mi)，水溶(rong)液為(wei)無色透明(ming)液體(ti)，熔點-0.43℃，沸點150.2℃，純的過氧化氫(qing)其(qi)分子構型(xing)會改變(bian)，所以熔沸點也會發生變(bian)化。凝固點時固體(ti)密(mi)度(du)為(wei)1.71g/cm3，密(mi)度(du)隨(sui)溫度(du)升高而減小。

該圖片由注冊用戶"荊湖酒徒"提供，版權聲明反饋

2、化學性質

（1）氧化(hua)性：過氧化(hua)氫(qing)具有很(hen)強的氧化(hua)性，是非常強的氧化(hua)劑。

（2）還原性：和氯氣、高(gao)錳(meng)酸鉀等強氧化(hua)劑(ji)反(fan)應被氧化(hua)生成(cheng)氧氣。

（3）過(guo)氧(yang)化(hua)氫是(shi)一(yi)種(zhong)極弱(ruo)的酸(suan)，金(jin)屬的過(guo)氧(yang)化(hua)物可以(yi)看做是(shi)它的鹽。

（4）純(chun)過氧化氫很(hen)不穩定(ding)，加熱(re)到153 °C便猛烈的分解為水和氧氣。

（5）過氧化氫遇(yu)有機物、受熱分解(jie)放出氧氣(qi)和(he)水，遇(yu)鉻酸(suan)、高錳(meng)酸(suan)鉀、金屬、碳酸(suan)反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過(guo)氧(yang)化氫的(de)制(zhi)取(qu)方法分為工業制(zhi)法和實驗室制(zhi)法兩(liang)種，其中又有不同(tong)的(de)制(zhi)備方法，下面為大家簡單(dan)介紹一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿性過氧化氫(qing)用含醌(kun)(kun)空(kong)氣電極，每對電極由(you)陽(yang)極板、塑料(liao)網、陽(yang)離(li)子隔膜(mo)和含醌(kun)(kun)空(kong)氣陰極組(zu)成，在(zai)電極工(gong)作區的(de)(de)上、下端設(she)有進(jin)入流體的(de)(de)分配室和排出(chu)(chu)流體的(de)(de)收集室，在(zai)流體進(jin)口處設(she)有節流孔，多組(zu)元(yuan)電極采用有限制的(de)(de)偶極串聯接(jie)法，加長陽(yang)極循環堿水進(jin)、出(chu)(chu)口用的(de)(de)塑料(liao)軟管后再接(jie)至(zhi)集液總管。

（2）磷酸中和法

用磷酸或磷酸二氫(qing)(qing)鈉將氫(qing)(qing)氧(yang)化(hua)鈉溶液(ye)中(zhong)(zhong)和(he)至(zhi)pH8.0～8.7，使生成NaH2PO4和(he)H2O2的(de)水(shui)溶液(ye)，將得(de)到(dao)(dao)的(de)水(shui)溶液(ye)冷卻(que)到(dao)(dao)5～-5℃，使絕大(da)部(bu)分(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合物形式析(xi)出(chu)；然后(hou)在(zai)離(li)心分(fen)離(li)器(qi)中(zhong)(zhong)對含(han)(han)有NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合物和(he)過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)水(shui)溶液(ye)混合物進行(xing)分(fen)離(li)，將含(han)(han)少量(liang)NaH2PO4和(he)過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)水(shui)溶液(ye)在(zai)蒸(zheng)(zheng)(zheng)(zheng)發器(qi)中(zhong)(zhong)蒸(zheng)(zheng)(zheng)(zheng)發，得(de)到(dao)(dao)含(han)(han)H2O2和(he)H2O的(de)蒸(zheng)(zheng)(zheng)(zheng)汽，而含(han)(han)過(guo)氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶液(ye)從底部(bu)流出(chu)并返回中(zhong)(zhong)和(he)槽；接(jie)著將含(han)(han)H2O2和(he)H2O的(de)蒸(zheng)(zheng)(zheng)(zheng)汽在(zai)分(fen)餾塔中(zhong)(zhong)進行(xing)減壓分(fen)餾，即可(ke)得(de)到(dao)(dao)約(yue)30%H2O2產品。

（3）電解硫酸法

用(yong)電解(jie)60%的(de)硫(liu)酸，得(de)到(dao)過二硫(liu)酸，再經(jing)水解(jie)可得(de)濃度為(wei)95%的(de)雙氧(yang)水。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)基蒽醌(kun)在(zai)一(yi)定(ding)溫(wen)度(du)壓力在(zai)催化(hua)(hua)(hua)劑作用下和氫氣反應生(sheng)成(cheng)2-乙(yi)基氫蒽醌(kun)，2-乙(yi)基氫蒽醌(kun)在(zai)一(yi)定(ding)溫(wen)度(du)壓力下與氧(yang)發生(sheng)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)還原反應，2-乙(yi)基氫蒽醌(kun)還原生(sheng)成(cheng)2-乙(yi)基蒽醌(kun)同時生(sheng)成(cheng)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)氫，再(zai)經(jing)過(guo)萃取獲(huo)得(de)過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)氫水溶液，最后經(jing)過(guo)重(zhong)芳烴(jing)凈化(hua)(hua)(hua)得(de)到合格的過(guo)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)氫水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的(de)硫(liu)酸(suan)(suan)中(zhong)，在冰的(de)冷(leng)卻下，逐(zhu)漸加入約40g過氧(yang)化鋇，傾出(chu)上層溶液(ye)(ye)即(ji)得(de)(de)到過氧(yang)化氫溶液(ye)(ye)。必(bi)要(yao)時可進行提(ti)(ti)取，每次(ci)用20mL提(ti)(ti)取4-5次(ci)，將(jiang)醚提(ti)(ti)取物置(zhi)于(yu)水浴上蒸(zheng)發(fa)（不(bu)要(yao)高于(yu)40℃）除去(qu)醚，將(jiang)剩余(yu)物移至硫(liu)酸(suan)(suan)保干瓶(ping)中(zhong)。用此法可以制得(de)(de)50%過氧(yang)化氫溶液(ye)(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液(ye)進一步濃縮可在濃硫酸(suan)真(zhen)空保干器中，于室溫下進行，經(jing)三天(tian)后(hou)即可將(jiang)25%的(de)溶液(ye)濃縮至88%。