一、過氧化氫是雙氧水嗎

過(guo)(guo)氧化氫(qing)(qing)(qing)是(shi)一(yi)種(zhong)無機(ji)化合物，化學式為H2O2，其水溶(rong)(rong)(rong)液(ye)是(shi)無色透明(ming)液(ye)體，我們常說的雙氧水就是(shi)過(guo)(guo)氧化氫(qing)(qing)(qing)溶(rong)(rong)(rong)液(ye)，一(yi)般純(chun)過(guo)(guo)氧化氫(qing)(qing)(qing)是(shi)淡(dan)藍色的黏稠液(ye)體，任意比例(li)與水混(hun)溶(rong)(rong)(rong)即可(ke)得到無色透明(ming)的雙氧水，適用于醫用傷口(kou)消(xiao)毒(du)及環(huan)境消(xiao)毒(du)和食品消(xiao)毒(du)。

過氧化(hua)(hua)氫本身(shen)是一種化(hua)(hua)學物(wu)質，只有與(yu)水(shui)混合得到(dao)的化(hua)(hua)學物(wu)才被稱(cheng)之為雙氧水(shui)，單純的過氧化(hua)(hua)氫并不是雙氧水(shui)。

二、過氧化氫的理化性質

1、物理性質

過氧(yang)化(hua)氫為(wei)(wei)藍色(se)黏稠狀液(ye)體，溶(rong)于水、醇(chun)、乙醚，不溶(rong)于苯、石(shi)油醚，水溶(rong)液(ye)為(wei)(wei)無色(se)透明(ming)液(ye)體，熔點-0.43℃，沸(fei)點150.2℃，純的過氧(yang)化(hua)氫其分子(zi)構型(xing)會改變，所(suo)以熔沸(fei)點也(ye)會發生變化(hua)。凝固點時(shi)固體密度為(wei)(wei)1.71g/cm3，密度隨溫度升高而減小。

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2、化學性質

（1）氧(yang)化性(xing)：過氧(yang)化氫具有(you)很強的氧(yang)化性(xing)，是非常強的氧(yang)化劑(ji)。

（2）還原(yuan)性(xing)：和氯(lv)氣(qi)、高錳酸鉀(jia)等強氧(yang)化劑反應被氧(yang)化生成氧(yang)氣(qi)。

（3）過氧化氫是(shi)一種(zhong)極弱的(de)酸，金屬的(de)過氧化物可以看做是(shi)它的(de)鹽。

（4）純過氧化氫很(hen)不穩(wen)定，加熱到153 °C便猛烈的分解為水和(he)氧氣。

（5）過氧化氫遇有機物、受熱分解放出氧氣和水，遇鉻酸(suan)、高錳酸(suan)鉀(jia)、金屬、碳酸(suan)反應劇烈。

三、過氧化氫怎么制取

過氧(yang)化(hua)氫的(de)制(zhi)取方法分(fen)為(wei)工業制(zhi)法和實驗室制(zhi)法兩(liang)種，其(qi)中又有不同(tong)的(de)制(zhi)備方法，下面(mian)為(wei)大家簡單介紹(shao)一下：

1、工業制法

（1）堿性過氧化氫制法

生產堿(jian)性過氧化氫用(yong)含醌空氣電(dian)(dian)極，每對電(dian)(dian)極由陽(yang)極板、塑料(liao)網(wang)、陽(yang)離子隔(ge)膜和(he)(he)含醌空氣陰極組(zu)成，在電(dian)(dian)極工作區的(de)上、下端設有(you)進(jin)入流(liu)體的(de)分配室(shi)和(he)(he)排出流(liu)體的(de)收集(ji)室(shi)，在流(liu)體進(jin)口處設有(you)節流(liu)孔，多組(zu)元電(dian)(dian)極采(cai)用(yong)有(you)限制的(de)偶(ou)極串聯接法，加長陽(yang)極循環堿(jian)水進(jin)、出口用(yong)的(de)塑料(liao)軟管后再接至集(ji)液總管。

（2）磷酸中和法

用磷(lin)酸(suan)或磷(lin)酸(suan)二氫(qing)鈉將(jiang)氫(qing)氧(yang)化(hua)鈉溶液(ye)中和至pH8.0～8.7，使(shi)(shi)生成NaH2PO4和H2O2的(de)水(shui)溶液(ye)，將(jiang)得(de)到(dao)的(de)水(shui)溶液(ye)冷卻到(dao)5～-5℃，使(shi)(shi)絕大部分(fen)NaH2PO4以NaH2PO4·10H2O水(shui)合(he)物形式(shi)析(xi)出；然后在(zai)離(li)心(xin)分(fen)離(li)器中對含(han)(han)有(you)NaH2PO4 ·10H2O水(shui)合(he)物和過氧(yang)化(hua)氫(qing)水(shui)溶液(ye)混合(he)物進行分(fen)離(li)，將(jiang)含(han)(han)少量NaH2PO4和過氧(yang)化(hua)氫(qing)水(shui)溶液(ye)在(zai)蒸(zheng)發器中蒸(zheng)發，得(de)到(dao)含(han)(han)H2O2和H2O的(de)蒸(zheng)汽(qi)，而含(han)(han)過氧(yang)化(hua)氫(qing)的(de)NaH2PO4的(de)濃鹽溶液(ye)從(cong)底部流出并返回中和槽；接著(zhu)將(jiang)含(han)(han)H2O2和H2O的(de)蒸(zheng)汽(qi)在(zai)分(fen)餾塔(ta)中進行減(jian)壓分(fen)餾，即可得(de)到(dao)約(yue)30%H2O2產品(pin)。

（3）電解硫酸法

用電解60%的(de)硫(liu)酸(suan)(suan)，得到過二(er)硫(liu)酸(suan)(suan)，再經(jing)水(shui)(shui)解可得濃度為(wei)95%的(de)雙(shuang)氧水(shui)(shui)。

（4）2-乙基蒽醌法

2-乙(yi)(yi)基(ji)蒽醌(kun)(kun)在(zai)一定溫(wen)度壓(ya)(ya)力在(zai)催化(hua)劑作用(yong)下和氫(qing)(qing)(qing)氣反應生成2-乙(yi)(yi)基(ji)氫(qing)(qing)(qing)蒽醌(kun)(kun)，2-乙(yi)(yi)基(ji)氫(qing)(qing)(qing)蒽醌(kun)(kun)在(zai)一定溫(wen)度壓(ya)(ya)力下與(yu)氧(yang)發(fa)生氧(yang)化(hua)還原(yuan)反應，2-乙(yi)(yi)基(ji)氫(qing)(qing)(qing)蒽醌(kun)(kun)還原(yuan)生成2-乙(yi)(yi)基(ji)蒽醌(kun)(kun)同時生成過氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)，再(zai)經過萃取獲(huo)得(de)過氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)水溶液，最(zui)后(hou)經過重芳(fang)烴凈化(hua)得(de)到合格的過氧(yang)化(hua)氫(qing)(qing)(qing)水溶液。

2、實驗室制法

（1）100mL15-18%的(de)硫(liu)酸(suan)中(zhong)，在冰(bing)的(de)冷卻下，逐漸加入約40g過氧化(hua)鋇，傾出上層溶(rong)(rong)液(ye)(ye)即得到過氧化(hua)氫溶(rong)(rong)液(ye)(ye)。必要(yao)時可(ke)進行(xing)提(ti)取，每次(ci)用20mL提(ti)取4-5次(ci)，將醚提(ti)取物(wu)置于水浴(yu)上蒸發（不要(yao)高于40℃）除去醚，將剩余物(wu)移至硫(liu)酸(suan)保(bao)干瓶(ping)中(zhong)。用此法可(ke)以制得50%過氧化(hua)氫溶(rong)(rong)液(ye)(ye)。

（2）將90g過氧化鈉在強烈攪拌下分次少量地加入用冰水冷卻的800mL 20%的硫酸中，放置12小時，濾去析出的十水硫酸鈉結晶；將濾液置于磨口真空裝置中（5-10mm），在浴溫60-65攝氏度（最后在85℃）下進行蒸餾，每次的蒸餾量為100mL；用兩個串聯的受器（第二個受器應用冰冷卻）收集餾出物，第一個受器中的產品含過氧化氫含量高于20%，第二個受器含過氧化氫3%以下。所得過氧化氫溶液進一步濃(nong)縮可在濃(nong)硫(liu)酸真(zhen)空保(bao)干器中(zhong)，于室(shi)溫(wen)下進行，經三天后即(ji)可將25%的(de)溶液濃(nong)縮至88%。