發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在(zai)名為(wei)Ut?的(de)(de)(de)瑞典小島上發(fa)現(xian)的(de)(de)(de)，于18世紀(ji)90年(nian)(nian)代(dai)。當把它(ta)扔到(dao)火里(li)時會發(fa)出(chu)(chu)濃烈的(de)(de)(de)深紅(hong)色火焰，斯德(de)(de)哥爾摩(mo)的(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分(fen)析(xi)了它(ta)并(bing)推斷(duan)它(ta)含有以前未(wei)知的(de)(de)(de)金屬，他把它(ta)稱作lithium（鋰(li)）。他意識(shi)到(dao)這是一種(zhong)新(xin)(xin)的(de)(de)(de)堿金屬元(yuan)素。然(ran)(ran)而(er)，不(bu)(bu)同(tong)于鈉的(de)(de)(de)是，他沒能用(yong)電(dian)(dian)解法(fa)(fa)分(fen)離它(ta)。1821年(nian)(nian)William Brande電(dian)(dian)解出(chu)(chu)了微量(liang)的(de)(de)(de)鋰(li)，但這不(bu)(bu)足以做(zuo)實(shi)驗用(yong)。直到(dao)1855年(nian)(nian)德(de)(de)國化(hua)(hua)學家(jia) Robert Bunsen和英國化(hua)(hua)學家(jia)Augustus Matthiessen電(dian)(dian)解氯化(hua)(hua)鋰(li)才(cai)獲得了大塊的(de)(de)(de)鋰(li)。鋰(li)的(de)(de)(de)英文(wen)(wen)為(wei)Lithium，來源于希臘文(wen)(wen)lithos，意為(wei)“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)第(di)一個音節發(fa)音“里(li)”。因為(wei)是金屬，在(zai)左方加(jia)上部首“钅”。鋰(li)在(zai)地殼中的(de)(de)(de)含量(liang)比鉀和鈉少得多，它(ta)的(de)(de)(de)化(hua)(hua)合物(wu)不(bu)(bu)多見，是它(ta)比鉀和鈉發(fa)現(xian)的(de)(de)(de)晚(wan)的(de)(de)(de)必然(ran)(ran)因素。鋰(li)發(fa)現(xian)的(de)(de)(de)第(di)二(er)年(nian)(nian)，得到(dao)法(fa)(fa)國化(hua)(hua)學家(jia)伏克蘭重(zhong)新(xin)(xin)分(fen)析(xi)肯定。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷鋁石等(deng)。在(zai)人和動物機(ji)體(ti)、土(tu)壤(rang)和礦(kuang)泉水(shui)、可可粉、煙葉、海(hai)藻中都能(neng)找到(dao)鋰。天然鋰有兩(liang)種同(tong)位素(su)：鋰6和鋰7。

金(jin)(jin)屬鋰(li)(li)為一種銀白色(se)(se)的(de)(de)輕金(jin)(jin)屬；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金(jin)(jin)屬鋰(li)(li)可溶于液(ye)氨。鋰(li)(li)與(yu)其(qi)它(ta)堿金(jin)(jin)屬不(bu)同(tong)，在(zai)室溫(wen)下與(yu)水反應比(bi)較慢，但能(neng)與(yu)氮(dan)氣(qi)反應生成(cheng)黑色(se)(se)的(de)(de)一氮(dan)化三(san)鋰(li)(li)晶體。鋰(li)(li)的(de)(de)弱酸(suan)鹽都(dou)難溶于水。在(zai)堿金(jin)(jin)屬氯(lv)化物中(zhong)，只有(you)氯(lv)化鋰(li)(li)易溶于有(you)機溶劑。鋰(li)(li)的(de)(de)揮(hui)發性(xing)鹽的(de)(de)火焰呈(cheng)深紅(hong)色(se)(se)，可用此來鑒(jian)定鋰(li)(li)。鋰(li)(li)很(hen)容易與(yu)氧、氮(dan)、硫等(deng)化合，在(zai)冶金(jin)(jin)工業(ye)中(zhong)可用做(zuo)脫氧劑。鋰(li)(li)也可以做(zuo)鉛基合金(jin)(jin)和(he)鈹、鎂、鋁(lv)等(deng)輕質合金(jin)(jin)的(de)(de)成(cheng)分。鋰(li)(li)在(zai)原子能(neng)工業(ye)中(zhong)有(you)重要(yao)用途。

含量分布

在自然界中，主要(yao)以鋰輝石、鋰云母(mu)及磷鋁石礦的形式(shi)存在。鋰(li)在地殼中的自(zi)然儲量為(wei)1100萬噸(dun)(dun)，可開采(cai)儲量410萬噸(dun)(dun)。2004年，世界鋰(li)開采(cai)量為(wei)20200噸(dun)(dun)， 其中，智利開采(cai)7990噸(dun)(dun)，澳大利亞3930噸(dun)(dun)，中國2630噸(dun)(dun)，俄羅斯2200噸(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)。

鋰(li)(li)號(hao)稱“稀(xi)(xi)有金屬”，其(qi)(qi)實它在地殼(ke)中(zhong)(zhong)的(de)含(han)(han)量(liang)(liang)不(bu)(bu)算(suan)“稀(xi)(xi)有”，地殼(ke)中(zhong)(zhong)約(yue)有0.0065%的(de)鋰(li)(li)，其(qi)(qi)豐度居第二十七位。已知含(han)(han)鋰(li)(li)的(de)礦物(wu)(wu)有150多(duo)種，其(qi)(qi)中(zhong)(zhong)主要有鋰(li)(li)輝石、鋰(li)(li)云(yun)母(mu)、透(tou)鋰(li)(li)長(chang)石等(deng)。海水中(zhong)(zhong)鋰(li)(li)的(de)含(han)(han)量(liang)(liang)不(bu)(bu)算(suan)少，總儲量(liang)(liang)達2600億噸，可惜濃度太小，提(ti)煉(lian)實在困難。某些礦泉水和(he)植物(wu)(wu)機體里，含(han)(han)有豐富(fu)的(de)鋰(li)(li)。如有些紅色、黃色的(de)海藻和(he)煙草中(zhong)(zhong)，往(wang)往(wang)含(han)(han)有較(jiao)多(duo)的(de)鋰(li)(li)化合(he)物(wu)(wu)，可供開發(fa)利用。中(zhong)(zhong)國(guo)的(de)鋰(li)(li)礦資源豐富(fu)，以中(zhong)(zhong)國(guo)的(de)鋰(li)(li)鹽產量(liang)(liang)計算(suan)，僅江(jiang)西云(yun)母(mu)鋰(li)(li)礦就可供開采上百年。

理化性質

物理性質

銀白色金(jin)屬(shu)。質較軟(ruan)，可用刀切割。是最輕的金(jin)屬(shu)，密度比所有的油和液(ye)態烴都小，故應存放(fang)于液(ye)體(ti)石蠟(la)、固體(ti)石蠟(la)或者(zhe)白凡(fan)士(shi)林中(在液(ye)體(ti)石蠟(la)中鋰也會浮起)。

鋰(li)的(de)密度非(fei)常(chang)小，僅有0.534g/cm3，為非(fei)氣態單(dan)質中最小的(de)一個。

因為(wei)鋰(li)原子半徑(jing)小，故(gu)其比起其他的堿金屬，壓縮性最(zui)(zui)(zui)小，硬度最(zui)(zui)(zui)大，熔點最(zui)(zui)(zui)高。

溫度高于-117℃時，金屬鋰(li)是(shi)典型的體心立(li)方結構，但當溫度降至-201℃時，開(kai)始轉變(bian)(bian)為面(mian)心立(li)方結構，溫度越(yue)低，轉變(bian)(bian)程(cheng)度越(yue)大，但是(shi)轉變(bian)(bian)不(bu)完全。在(zai)20℃時，鋰(li)的晶格常(chang)數為3.50?，電導約為銀的五(wu)分(fen)之一。*鋰(li)容易地與鐵以外的任(ren)意一種金屬熔合。

鋰的焰色反應為(wei)紫紅色。?

同位素

鋰(li)共有(you)(you)七(qi)個(ge)同位(wei)(wei)素，其中有(you)(you)兩個(ge)是穩定的(de)(de)(de)，分別(bie)是 Li-6和Li-7，除了穩定的(de)(de)(de)之(zhi)外，半(ban)衰(shuai)(shuai)期最長的(de)(de)(de)就是Li-8，它的(de)(de)(de)半(ban)衰(shuai)(shuai)期有(you)(you)838毫(hao)秒，接下(xia)來是Li-9，有(you)(you)187.3毫(hao)秒，之(zhi)后其他的(de)(de)(de)同位(wei)(wei)素半(ban)衰(shuai)(shuai)期都在(zai)8.6毫(hao)秒以下(xia)。而Li-4是所有(you)(you)同位(wei)(wei)素里面半(ban)衰(shuai)(shuai)期最短的(de)(de)(de)同位(wei)(wei)素，只有(you)(you) 7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低(di)速(su)中(zhong)子能力很強，可(ke)以用(yong)(yong)來控制鈾反應堆中(zhong)核(he)反應發生的(de)速(su)度(du)，同時還可(ke)以在(zai)防輻射(she)和(he)延長(chang)核(he)導彈(dan)的(de)使(shi)用(yong)(yong)壽命方(fang)面及將來在(zai)核(he)動(dong)力飛機和(he)宇宙飛船中(zhong)得(de)到應用(yong)(yong)。Li-6在(zai)原子核(he)反應堆中(zhong)用(yong)(yong)中(zhong)子照射(she)后(hou)可(ke)以得(de)到氚(chuan)，而氚(chuan)可(ke)用(yong)(yong)來實(shi)現熱核(he)反應。Li-6在(zai)核(he)裝(zhuang)置(zhi)中(zhong)可(ke)用(yong)(yong)作冷卻劑。

化學性質

鋰(li)（Lithium），是(shi)(shi)一(yi)種化(hua)(hua)學元素(su)，是(shi)(shi)金(jin)屬(shu)(shu)活動(dong)性較(jiao)強的(de)(de)金(jin)屬(shu)(shu)（金(jin)屬(shu)(shu)性最(zui)強的(de)(de)金(jin)屬(shu)(shu)是(shi)(shi)銫），它(ta)的(de)(de)化(hua)(hua)學符號是(shi)(shi)Li，它(ta)的(de)(de)原(yuan)子(zi)序數是(shi)(shi)3，三(san)個(ge)電子(zi)其中兩個(ge)分布(bu)在K層，另(ling)一(yi)個(ge)在L層。鋰(li)是(shi)(shi)所有(you)金(jin)屬(shu)(shu)中最(zui)輕的(de)(de)。因為鋰(li)的(de)(de)電荷密度(du)很(hen)大并且有(you)穩定的(de)(de)氦型雙電子(zi)層，使得鋰(li)容易極(ji)化(hua)(hua)其他的(de)(de)分子(zi)或(huo)離子(zi)，自己本(ben)身卻不(bu)容易極(ji)化(hua)(hua)。這一(yi)點就(jiu)影響到它(ta)和(he)它(ta)的(de)(de)化(hua)(hua)合(he)物的(de)(de)穩定性。

雖然鋰(li)(li)(li)的(de)(de)氫標電勢是(shi)(shi)最負的(de)(de)，已經達(da)到-3.045，但(dan)由于氫氧化(hua)鋰(li)(li)(li)溶(rong)解(jie)度不(bu)(bu)大(da)而(er)且鋰(li)(li)(li)與水(shui)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)時放熱(re)不(bu)(bu)能(neng)使鋰(li)(li)(li)融(rong)化(hua)，所以(yi)(yi)鋰(li)(li)(li)與水(shui)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)還不(bu)(bu)如鈉劇烈，反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)在(zai)進行一(yi)(yi)段時間后，鋰(li)(li)(li)表(biao)面的(de)(de)氮(dan)氧化(hua)物膜(mo)被溶(rong)解(jie)，從而(er)使反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)更(geng)加(jia)劇烈。在(zai)500℃左右(you)容易(yi)與氫發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)，產生(sheng)(sheng)(sheng)氫化(hua)鋰(li)(li)(li)，是(shi)(shi)唯一(yi)(yi)能(neng)生(sheng)(sheng)(sheng)成穩定得足以(yi)(yi)熔融(rong)而(er)不(bu)(bu)分解(jie)的(de)(de)氫化(hua)物的(de)(de)堿(jian)金屬，電離(li)能(neng)5.392電子伏特，與氧、氮(dan)、硫等均能(neng)化(hua)合，是(shi)(shi)唯一(yi)(yi)的(de)(de)與氮(dan)在(zai)室溫下反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)，生(sheng)(sheng)(sheng)成氮(dan)化(hua)鋰(li)(li)(li)（Li?N）的(de)(de)堿(jian)金屬。由于易(yi)受氧化(hua)而(er)變(bian)暗。如果將鋰(li)(li)(li)丟進濃(nong)硫酸，那么它將在(zai)硫酸上(shang)快(kuai)速浮動，燃燒并爆炸。如果將鋰(li)(li)(li)和氯(lv)酸鉀混合（震蕩或研(yan)磨），它也有可(ke)能(neng)發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)爆炸式的(de)(de)反(fan)(fan)(fan)應(ying)(ying)。

鋰(li)的一些反(fan)應的化學反(fan)應方程式敘(xu)述如下：

4 Li O? = 2 Li?O （反(fan)(fan)應(ying)條件：自(zi)發反(fan)(fan)應(ying)，或者(zhe)(zhe)加熱，或者(zhe)(zhe)點燃）(燃燒(shao)猛烈）?

6 Li N? = 2 Li?N（反應(ying)條件：自(zi)發反應(ying)，或者加熱，或者點燃(ran)）

2 Li S = Li?S （該(gai)反應放出大量熱，爆(bao)炸！）

2 Li 2 H?O = 2 LiOH H?↑（現象：鋰浮動(dong)在水面上(shang)，迅速反應，放出氫氣）

2 Li 2 CH?CH?OH(乙醇(chun)) = 2 CH?CH?OLi(乙醇(chun)鋰(li)) H?↑

4 Li TiCl? = Ti 4 LiCl

2 Li 2 NH?(l.) = 2 LiNH? H?↑

氫(qing)化(hua)鋰(li)遇水發(fa)生(sheng)(sheng)猛烈(lie)的(de)(de)化(hua)學(xue)反應(ying)，產生(sheng)(sheng)大量的(de)(de)氫(qing)氣(qi)(qi)。兩(liang)公斤氫(qing)化(hua)鋰(li)分解后，可以(yi)放出氫(qing)氣(qi)(qi)566千(qian)升(sheng)。氫(qing)化(hua)鋰(li)的(de)(de)確是名不虛傳的(de)(de)“制造氫(qing)氣(qi)(qi)的(de)(de)工廠”。第(di)二次(ci)世(shi)界大戰期間(jian)，美(mei)國飛行員備有(you)輕便(bian)的(de)(de)氫(qing)氣(qi)(qi)源(yuan)——氫(qing)化(hua)鋰(li)丸作應(ying)急之用。飛機(ji)失事墜(zhui)落(luo)在水面時，只要(yao)一碰(peng)到水，氫(qing)化(hua)鋰(li)就立即與水發(fa)生(sheng)(sheng)反應(ying)，釋放出大量的(de)(de)氫(qing)氣(qi)(qi)，使救(jiu)生(sheng)(sheng)設(she)備(救(jiu)生(sheng)(sheng)艇、救(jiu)生(sheng)(sheng)衣(yi)、訊(xun)號氣(qi)(qi)球等)充氣(qi)(qi)膨(peng)脹。

制取方法

1855年(nian)，本(ben)生和(he)馬(ma)奇森采用電(dian)解熔化(hua)(hua)氯化(hua)(hua)鋰(li)(li)的(de)方法才制(zhi)得它，工(gong)(gong)業化(hua)(hua)制(zhi)鋰(li)(li)是(shi)(shi)在(zai)1893年(nian)由(you)根莎(sha)提出的(de)，鋰(li)(li)從被認定是(shi)(shi)一種(zhong)元素到工(gong)(gong)業化(hua)(hua)制(zhi)取前后歷時(shi)76年(nian)。電(dian)解氯化(hua)(hua)鋰(li)(li)制(zhi)取鋰(li)(li)要消(xiao)耗大量的(de)電(dian)能，每煉(lian)一噸鋰(li)(li)就(jiu)耗電(dian)高達六、七(qi)萬度。

工業(ye)上可以用如(ru)下(xia)的方法制備(bei)鋰單質：

將氯化鋰在不超過其熔(rong)點(602℃)的溫度下灼燒干燥1h。

使用(yong)經過氫(qing)氧化鉀脫水干燥的(de)、新蒸餾的(de)吡啶溶解上述氯(lv)(lv)化鋰，制成11.81%的(de)氯(lv)(lv)化鋰的(de)吡啶溶液作(zuo)為(wei)電解液。用(yong)石(shi)墨板(ban)作(zuo)陽(yang)極，光潔的(de)鉑(bo)片或鐵片作(zuo)陰(yin)極，無隔(ge)膜。電解時(shi)采用(yong)的(de)電壓為(wei)1.4V，電流(liu)密度為(wei)0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質(zhi)量數為6的(de)同位素（6Li）放于原(yuan)子反應堆中(zhong)(zhong)，用(yong)中(zhong)(zhong)子照射，可以得到(dao)氚。氚能(neng)用(yong)來進行(xing)熱核反應，有(you)(you)著重(zhong)要的(de)用(yong)途。鋰主要以硬脂酸鋰的(de)形式用(yong)作潤滑脂的(de)增(zeng)稠(chou)劑。這種(zhong)潤滑劑兼有(you)(you)高抗水(shui)性、耐(nai)高溫(wen)和良好的(de)低(di)溫(wen)性能(neng)。鋰化(hua)物用(yong)于陶(tao)瓷制品中(zhong)(zhong)，以起(qi)到(dao)助(zhu)溶劑的(de)作用(yong)。在冶金工業中(zhong)(zhong)也(ye)用(yong)來作脫(tuo)(tuo)氧(yang)劑或脫(tuo)(tuo)氯劑，以及鉛基軸承合金。鋰也(ye)是(shi)鈹(pi)、鎂、鋁輕質(zhi)合金的(de)重(zhong)要成(cheng)分。

鋰(li)與生活日用(yong)息息相(xiang)關，個人(ren)攜帶的(de)筆記本電腦、手機(ji)、藍牙耳機(ji)等數碼產品中(zhong)(zhong)應用(yong)的(de)鋰(li)離子電池中(zhong)(zhong)就含(han)有(you)豐富的(de)鋰(li)元素。鋰(li)離子電池是高能儲存介質(zhi)，由于鋰(li)離子電池的(de)高速發展(zhan)，衍生帶動了鋰(li)礦、碳(tan)酸鋰(li)等公(gong)司業務的(de)蓬勃發展(zhan)。金屬鋰(li)電池在軍用(yong)領(ling)域(yu)也有(you)應用(yong)。

鋰(li)在發現后一(yi)段(duan)相當長的時間里，一(yi)直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使用了為數(shu)不多的鋰(li)的化合物(wu)。

鋰早先的(de)(de)主要工業用(yong)途(tu)是以硬脂(zhi)酸鋰的(de)(de)形式用(yong)作(zuo)潤(run)滑劑(ji)的(de)(de)增稠劑(ji)，鋰基潤(run)滑脂(zhi)兼有高抗水(shui)性，耐高溫和良好的(de)(de)低溫性能。如果(guo)在(zai)汽(qi)車(che)的(de)(de)一些零(ling)件上(shang)加(jia)一次鋰潤(run)滑劑(ji)，就足以用(yong)到汽(qi)車(che)報廢為止。

在(zai)(zai)(zai)冶(ye)金(jin)工業上(shang)，利用鋰(li)能強烈地和(he)氧、氮、氯(lv)、硫(liu)等物質(zhi)反(fan)應的(de)(de)性質(zhi)，充(chong)當脫(tuo)氧劑和(he)脫(tuo)硫(liu)劑。在(zai)(zai)(zai)銅(tong)的(de)(de)冶(ye)煉(lian)過程中(zhong)，加入十萬分之一到萬分之一的(de)(de)鋰(li)，能改善(shan)銅(tong)的(de)(de)內部結構，使(shi)之變得更加致密(mi)，從而提高(gao)銅(tong)的(de)(de)導(dao)電性。鋰(li)在(zai)(zai)(zai)鑄造優質(zhi)銅(tong)鑄件中(zhong)能除去有(you)害的(de)(de)雜質(zhi)和(he)氣(qi)體。在(zai)(zai)(zai)現代需要的(de)(de)優質(zhi)特殊合(he)金(jin)鋼材(cai)中(zhong)，鋰(li)是清除雜質(zhi)最理想(xiang)的(de)(de)材(cai)料。

1kg鋰(li)(li)燃(ran)燒后可釋放42998kJ的(de)(de)熱量(liang)，因此鋰(li)(li)是用(yong)來作為火箭(jian)(jian)燃(ran)料(liao)的(de)(de)最佳金(jin)屬之一。1kg鋰(li)(li)通(tong)過熱核反應放出的(de)(de)能量(liang)相當于(yu)二(er)萬多噸優質煤的(de)(de)燃(ran)燒。若(ruo)用(yong)鋰(li)(li)或(huo)鋰(li)(li)的(de)(de)化合物制成固體燃(ran)料(liao)來代(dai)替固體推進劑(ji)，用(yong)作火箭(jian)(jian)、導(dao)彈、宇宙(zhou)飛船的(de)(de)推動力，不僅(jin)能量(liang)高、燃(ran)速大(da)(da)，而(er)且有極高的(de)(de)比(bi)(bi)沖量(liang)，火箭(jian)(jian)的(de)(de)有效載荷直接取決于(yu)比(bi)(bi)沖量(liang)的(de)(de)大(da)(da)小。?

如果在玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)(li)制造中(zhong)加(jia)入(ru)鋰，鋰玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)(li)的(de)溶解性只是普(pu)通(tong)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)(li)的(de)1/100（每一(yi)普(pu)通(tong)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)(li)杯熱茶中(zhong)大約(yue)有萬(wan)分之一(yi)克(ke)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)(li)），加(jia)入(ru)鋰后使玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)(li)成為“永不溶解”，并可以抗酸(suan)腐(fu)蝕。

純鋁(lv)太軟，當(dang)在(zai)鋁(lv)中加入少量的鋰、鎂、鈹等金(jin)(jin)屬熔成(cheng)合金(jin)(jin)，既輕便，又特別堅硬(ying)，用這種(zhong)合金(jin)(jin)來制造飛機(ji)，能使飛機(ji)減(jian)輕2/3的重(zhong)量，一架鋰飛機(ji)兩個人就可以(yi)抬走。鋰－鉛合金(jin)(jin)是一種(zhong)良好的減(jian)摩材料。

真正使鋰成為舉(ju)世矚目的金屬，還是在它的優異的核性(xing)能(neng)(neng)被發(fa)現之后。由(you)于它在原子能(neng)(neng)工(gong)業上的獨特性(xing)能(neng)(neng)，人稱它為“高能(neng)(neng)金屬”。

鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)是二(er)十(shi)(shi)世紀三、四十(shi)(shi)年代才研(yan)制開發(fa)(fa)(fa)的優(you)質能(neng)源，它以開路電(dian)(dian)(dian)(dian)壓高，比能(neng)量(liang)高，工(gong)作(zuo)溫(wen)度范(fan)圍寬，放(fang)電(dian)(dian)(dian)(dian)平衡，自放(fang)電(dian)(dian)(dian)(dian)子等優(you)點，已被廣泛應(ying)用于各種領域，是很有(you)前途的動力電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。用鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)發(fa)(fa)(fa)電(dian)(dian)(dian)(dian)來(lai)開動汽(qi)車，行車費只有(you)普通(tong)汽(qi)油發(fa)(fa)(fa)動機車的1/3。由鋰制取(qu)氚(chuan)，用來(lai)發(fa)(fa)(fa)動原子電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)組，中間不需要充電(dian)(dian)(dian)(dian)，可連續工(gong)作(zuo)20年。要解(jie)決汽(qi)車的用油危機和排氣污染，重要途徑之一(yi)就是發(fa)(fa)(fa)展向鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)這樣的新(xin)型電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。

鋰化合(he)物(wu)早先的重(zhong)要(yao)用途之一是(shi)用于陶瓷制品中(zhong)，特別(bie)是(shi)用于搪瓷制品中(zhong)，鋰化合(he)物(wu)的主要(yao)作用是(shi)作助熔劑。

氟(fu)化鋰對紫外線有極高(gao)的(de)透明度，用(yong)它制造的(de)玻璃可以洞察隱蔽在銀河系最深處(chu)的(de)奧秘。鋰玻璃可用(yong)來(lai)制造電視機(ji)顯像(xiang)管。

二戰(zhan)期間，美國飛(fei)行員備有輕便(bian)應急的氫(qing)(qing)氣(qi)源—氫(qing)(qing)化鋰丸。當(dang)飛(fei)機(ji)失事墜落在(zai)水面時(shi)，只要一(yi)碰到水，氫(qing)(qing)化鋰就立即溶(rong)解(jie)釋放(fang)出大量的氫(qing)(qing)氣(qi)，使救生(sheng)設備充氣(qi)膨(peng)脹.

用氘(dao)化鋰(li)和氚(chuan)化鋰(li)來(lai)代替氘(dao)和氚(chuan)裝在(zai)氫彈里充當炸(zha)藥(yao)，達(da)到(dao)氫彈爆炸(zha)的目的。中國于(yu)1967年6月(yue)17日(ri)成功爆炸(zha)的第一顆氫彈里就是(shi)利用氘(dao)化鋰(li)。

硼(peng)氫(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋰和(he)氫(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰，在(zai)有(you)機化(hua)(hua)(hua)(hua)學反應中被廣泛(fan)用做還(huan)原劑(ji)，硼(peng)氫(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋰能(neng)還(huan)原醛類、酮類和(he)酯類等(deng)。氫(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰，是(shi)(shi)制備藥物、香料和(he)精(jing)細有(you)機化(hua)(hua)(hua)(hua)學藥品等(deng)中重要(yao)的還(huan)原劑(ji)。氫(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰，也可用作噴氣燃料。氫(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰是(shi)(shi)對復雜分子的特殊鍵合(he)的強還(huan)原劑(ji)，這種試劑(ji)已成(cheng)(cheng)為許多有(you)機合(he)成(cheng)(cheng)的重要(yao)試劑(ji)。

有(you)機鋰化合物(wu)與(yu)有(you)機酸反(fan)應，得(de)到(dao)能水(shui)解(jie)(jie)成(cheng)(cheng)酮(tong)(tong)的加成(cheng)(cheng)產物(wu)，這種反(fan)應被用(yong)于維生素(su)A合成(cheng)(cheng)的一步。有(you)機鋰化物(wu)加成(cheng)(cheng)到(dao)醛和酮(tong)(tong)上，得(de)到(dao)水(shui)解(jie)(jie)時能產生醇(chun)的加成(cheng)(cheng)產物(wu)。

由鋰和氨反應制(zhi)得的(de)氨基鋰被用來引(yin)入氨基，也被用作脫(tuo)鹵(lu)試劑(ji)和催化劑(ji)。

生理

當狼吃下含有(you)鋰化合物的肉(rou)食后(hou)，能(neng)引起消化不良(liang)，食欲大減，從而改(gai)變狼食肉(rou)的習性，這種習性還具有(you)遺傳性。

人類對(dui)金屬鋰(li)的(de)應用(yong)已有(you)了良好的(de)開(kai)端，但由于鋰(li)的(de)生產工藝比(bi)較復雜，成本很高。如果人們一旦(dan)解決了這些問題，鋰(li)的(de)優(you)良性能將得到進一步的(de)發揮，從(cong)而擴大它的(de)應用(yong)范圍。

其他

鋰(li)能(neng)改善(shan)造血功(gong)能(neng)，提高人體免疫機能(neng)。鋰(li)對中樞(shu)神(shen)經活(huo)動(dong)有調(diao)節作(zuo)用，能(neng)鎮靜、安神(shen)，控制神(shen)經紊亂。鋰(li)可(ke)置換(huan)替(ti)代鈉(na)，防(fang)治心血管(guan)疾(ji)病。人體每(mei)日需攝入鋰(li)0.1mg左(zuo)右(you)。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與(yu)鉀、鈉類似，金屬鋰很(hen)活潑，需隔絕空氣(qi)儲存。

貯(zhu)存和使用(yong)都(dou)要注意安全，由金屬鋰(li)(li)引起(qi)的火災，不能用(yong)水或泡(pao)沫滅火劑(ji)撲滅，而要用(yong)碳酸(suan)鈉干(gan)粉。鋰(li)(li)也對皮(pi)膚(fu)有很(hen)強的腐蝕性(xing)。