發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在名為(wei)(wei)Ut?的(de)(de)(de)(de)瑞(rui)典小島上發現(xian)的(de)(de)(de)(de)，于18世紀90年(nian)代。當把它(ta)(ta)扔到(dao)火里(li)(li)時會發出濃烈(lie)的(de)(de)(de)(de)深(shen)紅色火焰，斯德哥爾摩的(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分析了它(ta)(ta)并推(tui)斷它(ta)(ta)含有以(yi)前未知的(de)(de)(de)(de)金屬，他(ta)把它(ta)(ta)稱(cheng)作(zuo)lithium（鋰(li)(li)(li)）。他(ta)意(yi)(yi)識到(dao)這(zhe)是一種新的(de)(de)(de)(de)堿金屬元素(su)。然而，不(bu)同于鈉(na)的(de)(de)(de)(de)是，他(ta)沒能(neng)用電解法分離它(ta)(ta)。1821年(nian)William Brande電解出了微量的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)，但這(zhe)不(bu)足以(yi)做(zuo)實驗(yan)用。直到(dao)1855年(nian)德國(guo)化(hua)學家(jia) Robert Bunsen和英國(guo)化(hua)學家(jia)Augustus Matthiessen電解氯(lv)化(hua)鋰(li)(li)(li)才獲得(de)了大塊的(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)英文(wen)為(wei)(wei)Lithium，來源于希臘文(wen)lithos，意(yi)(yi)為(wei)(wei)“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)(de)第一個音(yin)節發音(yin)“里(li)(li)”。因為(wei)(wei)是金屬，在左方加上部首“钅”。鋰(li)(li)(li)在地殼(ke)中(zhong)的(de)(de)(de)(de)含量比鉀和鈉(na)少(shao)得(de)多，它(ta)(ta)的(de)(de)(de)(de)化(hua)合物(wu)不(bu)多見，是它(ta)(ta)比鉀和鈉(na)發現(xian)的(de)(de)(de)(de)晚(wan)的(de)(de)(de)(de)必(bi)然因素(su)。鋰(li)(li)(li)發現(xian)的(de)(de)(de)(de)第二年(nian)，得(de)到(dao)法國(guo)化(hua)學家(jia)伏(fu)克蘭重(zhong)新分析肯(ken)定(ding)。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石(shi)和(he)(he)磷鋁石(shi)等。在人和(he)(he)動物機體、土壤(rang)和(he)(he)礦泉水、可可粉、煙葉(xie)、海藻中都(dou)能找到鋰(li)。天然(ran)鋰(li)有兩種同位(wei)素：鋰(li)6和(he)(he)鋰(li)7。

金(jin)(jin)屬(shu)(shu)鋰(li)(li)為一種銀白色(se)的(de)(de)輕(qing)金(jin)(jin)屬(shu)(shu)；熔點為180.54°C，沸點1342°C，密度0.534克/厘米3，硬度0.6。金(jin)(jin)屬(shu)(shu)鋰(li)(li)可(ke)溶于液氨(an)。鋰(li)(li)與其它堿金(jin)(jin)屬(shu)(shu)不同，在(zai)室溫下與水反(fan)應比較慢，但能與氮(dan)氣反(fan)應生成黑(hei)色(se)的(de)(de)一氮(dan)化三鋰(li)(li)晶體。鋰(li)(li)的(de)(de)弱酸鹽(yan)都(dou)難(nan)溶于水。在(zai)堿金(jin)(jin)屬(shu)(shu)氯(lv)(lv)化物中(zhong)，只有(you)氯(lv)(lv)化鋰(li)(li)易(yi)溶于有(you)機溶劑。鋰(li)(li)的(de)(de)揮發(fa)性鹽(yan)的(de)(de)火焰呈(cheng)深紅(hong)色(se)，可(ke)用(yong)此來鑒定(ding)鋰(li)(li)。鋰(li)(li)很(hen)容易(yi)與氧、氮(dan)、硫等化合(he)(he)，在(zai)冶(ye)金(jin)(jin)工業中(zhong)可(ke)用(yong)做脫(tuo)氧劑。鋰(li)(li)也可(ke)以做鉛基合(he)(he)金(jin)(jin)和鈹(pi)、鎂、鋁等輕(qing)質合(he)(he)金(jin)(jin)的(de)(de)成分。鋰(li)(li)在(zai)原子能工業中(zhong)有(you)重要(yao)用(yong)途。

含量分布

在(zai)自然界中，主(zhu)要(yao)以鋰輝石、鋰云母(mu)及磷鋁石礦(kuang)的(de)形(xing)式存在(zai)。鋰(li)在地殼(ke)中(zhong)的自然(ran)儲量(liang)為1100萬噸(dun)(dun)，可(ke)開(kai)(kai)采儲量(liang)410萬噸(dun)(dun)。2004年，世(shi)界鋰(li)開(kai)(kai)采量(liang)為20200噸(dun)(dun)， 其中(zhong)，智(zhi)利開(kai)(kai)采7990噸(dun)(dun)，澳大(da)利亞3930噸(dun)(dun)，中(zhong)國(guo)2630噸(dun)(dun)，俄羅斯2200噸(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)。

鋰(li)號稱“稀有(you)(you)(you)金屬”，其(qi)實它在(zai)地殼(ke)中(zhong)(zhong)(zhong)的(de)(de)(de)含(han)量(liang)不算(suan)“稀有(you)(you)(you)”，地殼(ke)中(zhong)(zhong)(zhong)約有(you)(you)(you)0.0065%的(de)(de)(de)鋰(li)，其(qi)豐度(du)居(ju)第二十七位。已知含(han)鋰(li)的(de)(de)(de)礦物(wu)有(you)(you)(you)150多種，其(qi)中(zhong)(zhong)(zhong)主要有(you)(you)(you)鋰(li)輝石、鋰(li)云(yun)母、透鋰(li)長石等。海(hai)水中(zhong)(zhong)(zhong)鋰(li)的(de)(de)(de)含(han)量(liang)不算(suan)少，總儲量(liang)達2600億噸(dun)，可(ke)惜濃度(du)太小，提煉(lian)實在(zai)困難。某些(xie)礦泉水和(he)(he)植物(wu)機體(ti)里，含(han)有(you)(you)(you)豐富的(de)(de)(de)鋰(li)。如有(you)(you)(you)些(xie)紅色、黃色的(de)(de)(de)海(hai)藻(zao)和(he)(he)煙草中(zhong)(zhong)(zhong)，往(wang)(wang)往(wang)(wang)含(han)有(you)(you)(you)較(jiao)多的(de)(de)(de)鋰(li)化合(he)物(wu)，可(ke)供(gong)開發利用。中(zhong)(zhong)(zhong)國(guo)(guo)的(de)(de)(de)鋰(li)礦資源豐富，以中(zhong)(zhong)(zhong)國(guo)(guo)的(de)(de)(de)鋰(li)鹽產(chan)量(liang)計(ji)算(suan)，僅(jin)江西云(yun)母鋰(li)礦就可(ke)供(gong)開采上百(bai)年(nian)。

理化性質

物理性質

銀白色金屬。質較(jiao)軟(ruan)，可(ke)用(yong)刀切割。是最輕(qing)的金屬，密(mi)度比所有的油和液態烴都小，故(gu)應存放(fang)于液體石蠟(la)(la)、固體石蠟(la)(la)或者白凡士林(lin)中(在液體石蠟(la)(la)中鋰(li)也會浮起)。

鋰的密度非常(chang)小，僅有0.534g/cm3，為非氣(qi)態單質中最小的一個。

因為鋰原(yuan)子半(ban)徑小(xiao)，故其(qi)(qi)比起其(qi)(qi)他的(de)堿(jian)金屬，壓縮性最小(xiao)，硬度最大，熔點最高。

溫度高于-117℃時，金(jin)屬(shu)鋰是典型(xing)的(de)(de)體心立方結構，但當溫度降至(zhi)-201℃時，開始轉(zhuan)變為(wei)(wei)面心立方結構，溫度越低，轉(zhuan)變程度越大，但是轉(zhuan)變不(bu)完全。在(zai)20℃時，鋰的(de)(de)晶格常(chang)數(shu)為(wei)(wei)3.50?，電導約為(wei)(wei)銀的(de)(de)五分(fen)之一。*鋰容易地(di)與鐵以外的(de)(de)任意(yi)一種金(jin)屬(shu)熔合。

鋰的焰色(se)反應為(wei)紫紅色(se)。?

同位素

鋰共有(you)(you)七個同(tong)位(wei)(wei)素(su)，其(qi)(qi)中有(you)(you)兩個是穩(wen)定(ding)的，分(fen)別是 Li-6和Li-7，除了(le)穩(wen)定(ding)的之(zhi)外，半衰(shuai)期(qi)(qi)最(zui)長的就是Li-8，它的半衰(shuai)期(qi)(qi)有(you)(you)838毫(hao)秒，接下來是Li-9，有(you)(you)187.3毫(hao)秒，之(zhi)后其(qi)(qi)他的同(tong)位(wei)(wei)素(su)半衰(shuai)期(qi)(qi)都在8.6毫(hao)秒以下。而Li-4是所有(you)(you)同(tong)位(wei)(wei)素(su)里面半衰(shuai)期(qi)(qi)最(zui)短(duan)的同(tong)位(wei)(wei)素(su)，只(zhi)有(you)(you) 7.58043×10-23秒。

Li-6捕(bu)捉低速中(zhong)子(zi)能力(li)很強(qiang)，可(ke)(ke)(ke)以(yi)用(yong)來(lai)控制鈾反應堆(dui)中(zhong)核(he)(he)反應發(fa)生的速度，同時還可(ke)(ke)(ke)以(yi)在防輻射和延長核(he)(he)導彈(dan)的使(shi)用(yong)壽命方面及將來(lai)在核(he)(he)動力(li)飛機和宇宙飛船中(zhong)得到(dao)應用(yong)。Li-6在原(yuan)子(zi)核(he)(he)反應堆(dui)中(zhong)用(yong)中(zhong)子(zi)照射后可(ke)(ke)(ke)以(yi)得到(dao)氚(chuan)，而(er)氚(chuan)可(ke)(ke)(ke)用(yong)來(lai)實現(xian)熱核(he)(he)反應。Li-6在核(he)(he)裝置(zhi)中(zhong)可(ke)(ke)(ke)用(yong)作(zuo)冷(leng)卻劑(ji)。

化學性質

鋰(li)（Lithium），是(shi)一種化(hua)學元素，是(shi)金屬(shu)(shu)活動性(xing)(xing)較強(qiang)的(de)金屬(shu)(shu)（金屬(shu)(shu)性(xing)(xing)最強(qiang)的(de)金屬(shu)(shu)是(shi)銫），它的(de)化(hua)學符(fu)號是(shi)Li，它的(de)原子(zi)(zi)序(xu)數是(shi)3，三(san)個(ge)電(dian)(dian)子(zi)(zi)其中(zhong)兩個(ge)分布在K層(ceng)(ceng)，另一個(ge)在L層(ceng)(ceng)。鋰(li)是(shi)所有金屬(shu)(shu)中(zhong)最輕的(de)。因為鋰(li)的(de)電(dian)(dian)荷密度很大并(bing)且有穩(wen)定(ding)的(de)氦(hai)型(xing)雙(shuang)電(dian)(dian)子(zi)(zi)層(ceng)(ceng)，使得鋰(li)容易(yi)極化(hua)其他的(de)分子(zi)(zi)或離子(zi)(zi)，自己(ji)本身卻不容易(yi)極化(hua)。這一點就影響到它和它的(de)化(hua)合物的(de)穩(wen)定(ding)性(xing)(xing)。

雖然鋰(li)(li)的氫(qing)標(biao)電(dian)勢是(shi)最負的，已經達到(dao)-3.045，但(dan)由于(yu)氫(qing)氧(yang)(yang)化(hua)鋰(li)(li)溶解度不大而(er)(er)且鋰(li)(li)與(yu)水反(fan)應(ying)時(shi)放熱不能(neng)使鋰(li)(li)融化(hua)，所以(yi)鋰(li)(li)與(yu)水反(fan)應(ying)還不如鈉劇烈，反(fan)應(ying)在(zai)(zai)進行一(yi)段時(shi)間后，鋰(li)(li)表(biao)面的氮(dan)氧(yang)(yang)化(hua)物(wu)(wu)膜被(bei)溶解，從而(er)(er)使反(fan)應(ying)更加劇烈。在(zai)(zai)500℃左(zuo)右容易(yi)與(yu)氫(qing)發(fa)生(sheng)(sheng)反(fan)應(ying)，產生(sheng)(sheng)氫(qing)化(hua)鋰(li)(li)，是(shi)唯(wei)一(yi)能(neng)生(sheng)(sheng)成(cheng)穩定得足以(yi)熔融而(er)(er)不分解的氫(qing)化(hua)物(wu)(wu)的堿金屬，電(dian)離能(neng)5.392電(dian)子伏特(te)，與(yu)氧(yang)(yang)、氮(dan)、硫(liu)(liu)等均(jun)能(neng)化(hua)合，是(shi)唯(wei)一(yi)的與(yu)氮(dan)在(zai)(zai)室溫下反(fan)應(ying)，生(sheng)(sheng)成(cheng)氮(dan)化(hua)鋰(li)(li)（Li?N）的堿金屬。由于(yu)易(yi)受(shou)氧(yang)(yang)化(hua)而(er)(er)變暗。如果將鋰(li)(li)丟進濃硫(liu)(liu)酸，那(nei)么它將在(zai)(zai)硫(liu)(liu)酸上(shang)快(kuai)速浮動(dong)，燃燒(shao)并爆炸。如果將鋰(li)(li)和氯酸鉀混合（震(zhen)蕩或研(yan)磨），它也有可能(neng)發(fa)生(sheng)(sheng)爆炸式(shi)的反(fan)應(ying)。

鋰的一些反(fan)應的化學反(fan)應方程式敘述(shu)如下：

4 Li O? = 2 Li?O （反應條(tiao)件：自(zi)發反應，或者加(jia)熱，或者點燃）(燃燒(shao)猛烈）?

6 Li N? = 2 Li?N（反應條件：自發(fa)反應，或(huo)(huo)者加熱，或(huo)(huo)者點燃）

2 Li S = Li?S （該(gai)反應放出大量(liang)熱，爆炸(zha)！）

2 Li 2 H?O = 2 LiOH H?↑（現象：鋰(li)浮動在水(shui)面上，迅速(su)反應，放(fang)出(chu)氫氣）

2 Li 2 CH?CH?OH(乙(yi)醇) = 2 CH?CH?OLi(乙(yi)醇鋰) H?↑

4 Li TiCl? = Ti 4 LiCl

2 Li 2 NH?(l.) = 2 LiNH? H?↑

氫(qing)(qing)化(hua)鋰遇水發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)猛烈的(de)化(hua)學反應(ying)，產生(sheng)(sheng)(sheng)大量(liang)的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)。兩(liang)公斤氫(qing)(qing)化(hua)鋰分解后，可以放出(chu)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)566千升。氫(qing)(qing)化(hua)鋰的(de)確是名不虛傳的(de)“制造氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)的(de)工廠”。第二(er)次(ci)世界大戰(zhan)期(qi)間，美國飛(fei)行員備有輕(qing)便(bian)的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)源——氫(qing)(qing)化(hua)鋰丸作應(ying)急(ji)之(zhi)用。飛(fei)機(ji)失(shi)事墜(zhui)落在水面時(shi)，只要一(yi)碰到水，氫(qing)(qing)化(hua)鋰就立即與水發(fa)生(sheng)(sheng)(sheng)反應(ying)，釋放出(chu)大量(liang)的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)，使救生(sheng)(sheng)(sheng)設(she)備(救生(sheng)(sheng)(sheng)艇、救生(sheng)(sheng)(sheng)衣、訊號氣(qi)(qi)球等(deng))充氣(qi)(qi)膨脹。

制取方法

1855年，本生和馬奇(qi)森(sen)采用電(dian)解(jie)熔化(hua)氯化(hua)鋰(li)(li)的方法才制得它(ta)，工業(ye)化(hua)制鋰(li)(li)是在(zai)1893年由根(gen)莎提(ti)出(chu)的，鋰(li)(li)從被認(ren)定是一種(zhong)元素(su)到工業(ye)化(hua)制取前后歷時76年。電(dian)解(jie)氯化(hua)鋰(li)(li)制取鋰(li)(li)要消耗大量的電(dian)能，每煉一噸鋰(li)(li)就耗電(dian)高達六(liu)、七萬度。

工(gong)業上可以用如下的方(fang)法制備(bei)鋰(li)單質：

將氯化鋰在不(bu)超過其熔(rong)點(602℃)的(de)溫度下灼燒干燥1h。

使(shi)用(yong)經過(guo)氫氧化鉀脫水干燥的(de)、新(xin)蒸餾的(de)吡啶溶解上述氯化鋰(li)，制成(cheng)11.81%的(de)氯化鋰(li)的(de)吡啶溶液作(zuo)(zuo)為(wei)電解液。用(yong)石墨板作(zuo)(zuo)陽(yang)極，光潔的(de)鉑(bo)片或鐵(tie)片作(zuo)(zuo)陰極，無(wu)隔(ge)膜(mo)。電解時采用(yong)的(de)電壓為(wei)1.4V，電流(liu)密度為(wei)0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質(zhi)量數為6的(de)同位素（6Li）放于原子(zi)(zi)反應堆中(zhong)，用(yong)中(zhong)子(zi)(zi)照射，可以(yi)得到氚。氚能(neng)用(yong)來(lai)進行(xing)熱核(he)反應，有(you)(you)著重要(yao)的(de)用(yong)途。鋰(li)主要(yao)以(yi)硬(ying)脂酸鋰(li)的(de)形式用(yong)作(zuo)潤滑脂的(de)增稠(chou)劑(ji)。這(zhe)種潤滑劑(ji)兼有(you)(you)高抗水性、耐(nai)高溫和(he)良好的(de)低溫性能(neng)。鋰(li)化物用(yong)于陶瓷制品中(zhong)，以(yi)起到助溶(rong)劑(ji)的(de)作(zuo)用(yong)。在(zai)冶(ye)金(jin)(jin)工業(ye)中(zhong)也用(yong)來(lai)作(zuo)脫(tuo)氧劑(ji)或脫(tuo)氯劑(ji)，以(yi)及鉛基軸承(cheng)合(he)金(jin)(jin)。鋰(li)也是鈹、鎂、鋁輕質(zhi)合(he)金(jin)(jin)的(de)重要(yao)成(cheng)分。

鋰(li)(li)與(yu)生活日用息息相關，個(ge)人攜帶的(de)筆記(ji)本電(dian)腦(nao)、手機(ji)、藍牙耳機(ji)等數碼產品中應用的(de)鋰(li)(li)離(li)子電(dian)池(chi)中就含有豐富的(de)鋰(li)(li)元素。鋰(li)(li)離(li)子電(dian)池(chi)是高(gao)能儲(chu)存介(jie)質(zhi)，由于鋰(li)(li)離(li)子電(dian)池(chi)的(de)高(gao)速發(fa)展(zhan)，衍生帶動了(le)鋰(li)(li)礦、碳(tan)酸鋰(li)(li)等公司業務(wu)的(de)蓬勃發(fa)展(zhan)。金屬鋰(li)(li)電(dian)池(chi)在軍用領域也(ye)有應用。

鋰在發現后(hou)一段相當長的時間里，一直受到(dao)冷落(luo)，僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門，使(shi)用了為數不多的鋰的化合物。

鋰早先(xian)的(de)主要工業用(yong)途(tu)是以硬脂酸鋰的(de)形式用(yong)作潤(run)滑(hua)劑的(de)增稠劑，鋰基(ji)潤(run)滑(hua)脂兼有高抗水(shui)性，耐高溫(wen)和良好(hao)的(de)低(di)溫(wen)性能(neng)。如(ru)果在汽(qi)(qi)車的(de)一些零件上加一次鋰潤(run)滑(hua)劑，就足以用(yong)到汽(qi)(qi)車報廢為止。

在(zai)冶(ye)金工業上(shang)，利用鋰(li)能(neng)(neng)強烈(lie)地和(he)氧、氮(dan)、氯、硫(liu)等(deng)物質(zhi)反應的(de)(de)性質(zhi)，充當脫氧劑和(he)脫硫(liu)劑。在(zai)銅的(de)(de)冶(ye)煉過(guo)程中，加(jia)入十萬(wan)分之(zhi)一(yi)(yi)到萬(wan)分之(zhi)一(yi)(yi)的(de)(de)鋰(li)，能(neng)(neng)改(gai)善銅的(de)(de)內(nei)部結構，使之(zhi)變得更(geng)加(jia)致密，從而(er)提高銅的(de)(de)導電性。鋰(li)在(zai)鑄造優質(zhi)銅鑄件中能(neng)(neng)除(chu)去有害的(de)(de)雜質(zhi)和(he)氣(qi)體。在(zai)現代需要的(de)(de)優質(zhi)特殊(shu)合金鋼材中，鋰(li)是清除(chu)雜質(zhi)最理想的(de)(de)材料。

1kg鋰(li)(li)燃(ran)燒后可釋放42998kJ的(de)熱量(liang)，因此(ci)鋰(li)(li)是用(yong)(yong)來(lai)作(zuo)為(wei)火(huo)箭燃(ran)料的(de)最佳金屬之一。1kg鋰(li)(li)通(tong)過(guo)熱核(he)反應放出的(de)能(neng)(neng)量(liang)相(xiang)當(dang)于二萬多噸優質(zhi)煤的(de)燃(ran)燒。若用(yong)(yong)鋰(li)(li)或鋰(li)(li)的(de)化合(he)物制成固體燃(ran)料來(lai)代替固體推進劑，用(yong)(yong)作(zuo)火(huo)箭、導彈(dan)、宇宙飛船(chuan)的(de)推動力，不僅能(neng)(neng)量(liang)高、燃(ran)速大(da)，而(er)且(qie)有(you)極(ji)高的(de)比沖量(liang)，火(huo)箭的(de)有(you)效載荷直接(jie)取決于比沖量(liang)的(de)大(da)小。?

如果在玻(bo)(bo)璃(li)(li)制造中加入鋰，鋰玻(bo)(bo)璃(li)(li)的溶解性(xing)只是普(pu)通玻(bo)(bo)璃(li)(li)的1/100（每一普(pu)通玻(bo)(bo)璃(li)(li)杯(bei)熱茶中大(da)約有萬分(fen)之(zhi)一克玻(bo)(bo)璃(li)(li)），加入鋰后使玻(bo)(bo)璃(li)(li)成(cheng)為“永不溶解”，并可(ke)以抗酸腐蝕(shi)。

純鋁太(tai)軟，當在鋁中加入少量的(de)鋰(li)、鎂、鈹等金(jin)(jin)屬熔成合金(jin)(jin)，既輕便，又特別堅硬，用這種合金(jin)(jin)來(lai)制造飛(fei)機(ji)，能使飛(fei)機(ji)減輕2/3的(de)重(zhong)量，一架鋰(li)飛(fei)機(ji)兩個(ge)人就可以抬(tai)走。鋰(li)－鉛合金(jin)(jin)是一種良好(hao)的(de)減摩材(cai)料。

真正使鋰成(cheng)為(wei)舉世矚目的(de)金(jin)屬(shu)，還是在它(ta)的(de)優異的(de)核(he)性能被發現之后。由于它(ta)在原子能工業上(shang)的(de)獨特性能，人稱它(ta)為(wei)“高能金(jin)屬(shu)”。

鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)是二十(shi)世紀三(san)、四十(shi)年代才研制開發(fa)(fa)的(de)優質能源(yuan)，它以開路(lu)電(dian)壓(ya)高，比能量高，工作溫度范圍寬，放電(dian)平(ping)衡，自(zi)放電(dian)子(zi)等優點，已(yi)被廣泛應用于(yu)各種領域，是很有前途(tu)的(de)動(dong)(dong)力電(dian)池(chi)(chi)。用鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)發(fa)(fa)電(dian)來開動(dong)(dong)汽車，行車費只有普通汽油發(fa)(fa)動(dong)(dong)機(ji)車的(de)1/3。由鋰(li)制取氚，用來發(fa)(fa)動(dong)(dong)原子(zi)電(dian)池(chi)(chi)組，中間不需要(yao)充(chong)電(dian)，可連續工作20年。要(yao)解決汽車的(de)用油危機(ji)和排氣污染，重要(yao)途(tu)徑之(zhi)一就是發(fa)(fa)展向鋰(li)電(dian)池(chi)(chi)這(zhe)樣的(de)新(xin)型電(dian)池(chi)(chi)。

鋰(li)(li)化合物早先的(de)重要用途之一是(shi)用于陶瓷制品(pin)中，特別是(shi)用于搪(tang)瓷制品(pin)中，鋰(li)(li)化合物的(de)主要作用是(shi)作助熔劑。

氟(fu)化鋰對紫(zi)外線有(you)極高的(de)透明度，用(yong)它制造的(de)玻璃可(ke)以洞察隱(yin)蔽(bi)在銀河(he)系(xi)最深處的(de)奧秘(mi)。鋰玻璃可(ke)用(yong)來制造電(dian)視機顯像管。

二戰期間，美(mei)國飛(fei)行員備有輕便應急的氫(qing)氣(qi)(qi)源(yuan)—氫(qing)化鋰丸。當飛(fei)機失事墜落在水(shui)面時(shi)，只要一碰(peng)到水(shui)，氫(qing)化鋰就立即溶(rong)解釋放出大量的氫(qing)氣(qi)(qi)，使救生(sheng)設備充氣(qi)(qi)膨(peng)脹.

用(yong)氘化鋰和(he)氚化鋰來代替(ti)氘和(he)氚裝在(zai)氫(qing)彈(dan)里充當炸藥，達到氫(qing)彈(dan)爆炸的(de)目的(de)。中國于(yu)1967年(nian)6月17日成(cheng)功爆炸的(de)第一顆氫(qing)彈(dan)里就是利(li)用(yong)氘化鋰。

硼氫化(hua)鋰(li)(li)(li)(li)和(he)氫化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)(li)，在有(you)機化(hua)學反應中被(bei)廣(guang)泛用做還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)劑，硼氫化(hua)鋰(li)(li)(li)(li)能還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)醛類、酮類和(he)酯類等。氫化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)(li)，是制備藥物、香(xiang)料和(he)精細有(you)機化(hua)學藥品(pin)等中重要(yao)的(de)還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)劑。氫化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)(li)，也可用作(zuo)噴(pen)氣燃料。氫化(hua)鋁鋰(li)(li)(li)(li)是對(dui)復雜(za)分子(zi)的(de)特殊鍵合的(de)強還(huan)(huan)原(yuan)(yuan)劑，這種(zhong)試(shi)劑已成為許(xu)多有(you)機合成的(de)重要(yao)試(shi)劑。

有機鋰化(hua)合(he)物與有機酸(suan)反應，得到能水(shui)解(jie)(jie)成(cheng)(cheng)酮的加(jia)成(cheng)(cheng)產物，這種反應被用于維生素A合(he)成(cheng)(cheng)的一步。有機鋰化(hua)物加(jia)成(cheng)(cheng)到醛和酮上(shang)，得到水(shui)解(jie)(jie)時(shi)能產生醇的加(jia)成(cheng)(cheng)產物。

由鋰和氨反應制得的氨基鋰被(bei)用(yong)來引入氨基，也被(bei)用(yong)作脫鹵試(shi)劑(ji)和催化劑(ji)。

生理

當狼吃(chi)下含有鋰化合物的肉食(shi)后，能(neng)引(yin)起消化不(bu)良，食(shi)欲大減，從而改變狼食(shi)肉的習(xi)性(xing)(xing)，這種(zhong)習(xi)性(xing)(xing)還(huan)具有遺傳(chuan)性(xing)(xing)。

人類對金屬鋰(li)的(de)應(ying)用已有(you)了(le)(le)良(liang)好的(de)開(kai)端(duan)，但由于鋰(li)的(de)生產工藝(yi)比較復雜，成本很高。如果(guo)人們(men)一旦解決了(le)(le)這些問題，鋰(li)的(de)優(you)良(liang)性能(neng)將得到進(jin)一步(bu)的(de)發揮，從而擴大它的(de)應(ying)用范(fan)圍。

其他

鋰(li)能(neng)改善(shan)造血功能(neng)，提(ti)高(gao)人(ren)體免疫機能(neng)。鋰(li)對(dui)中樞神經活動有調節作(zuo)用，能(neng)鎮靜、安神，控(kong)制(zhi)神經紊亂。鋰(li)可(ke)置換替代鈉，防治(zhi)心血管疾病。人(ren)體每日需攝(she)入鋰(li)0.1mg左右。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀、鈉類似，金屬鋰很活潑，需隔(ge)絕空氣儲(chu)存。

貯(zhu)存和使用都要注(zhu)意安全(quan)，由(you)金屬(shu)鋰(li)引(yin)起(qi)的(de)火(huo)災，不能用水或泡沫滅(mie)(mie)火(huo)劑撲滅(mie)(mie)，而(er)要用碳酸鈉干粉。鋰(li)也對皮膚有很強的(de)腐(fu)蝕性。