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化學方程式也稱為化學反應方程式，是一種用來表示化學反應的式子，能夠準確表示出化學反應中各物質的變化關系。那么你知道高中常見的化學方程式有哪些嗎？高中必背的化學方程式又有哪些嗎？本文就為大家整理了一份100個高中必背化學方程式，上榜的有：鈉與水反應化學方程式、過氧化鈉與水反應化學方程式、鋁熱反應化學方程式、碳酸鈉和氯化鈣反應化學方程式、硫酸鈉和氯化鋇反應化學方程式等，下面就一起隨MaiGoo小編來詳細了解下吧。

01

鈉與水反應化學方程式

綜合指數：98.0

02

過(guo)氧化鈉與水反應(ying)化學方程式

綜合指(zhi)數：96.2

03

鋁熱(re)反應化學方(fang)程式

綜合指數：94.5

04

碳酸鈉和氯化(hua)鈣反應化(hua)學方(fang)程式

綜合指數(shu)：93.1

05

硫酸(suan)鈉和(he)氯化鋇反應(ying)化學方程(cheng)式

綜合(he)指數：91.5

06

氧化鐵與鹽酸(suan)反(fan)應化學方程式

綜合指數：90.5

07

氯化氫和氧氣反(fan)應(ying)化學方程式

綜合指數：88.9

08

氮(dan)氣與氧氣反(fan)應化學方程式

綜合指(zhi)數：87.3

09

二氧化硅和(he)碳反應化學方(fang)程式

綜合指數：85.7

10

乙烯(xi)燃燒(shao)反應化學方程式(shi)

綜合(he)指數：84.1

100個必背的高中化學方程式榜單，cnpp小編(bian)盤點了一些高中課(ke)本(ben)涉及的化(hua)學公(gong)式，依(yi)據其重要性(xing)/常考(kao)性(xing)，并綜合參考(kao)互聯網相關排行(xing)榜(bang)進行(xing)總(zong)結。榜(bang)單僅供參考(kao)，不(bu)具唯一性(xing)，數據截(jie)至2024年(nian)1月22日，如有疑問，歡迎(ying)在(zai)末尾(wei)評論/交流。

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高中必背100個化學方程式

1、鈉與水反應化學方程式

鈉與水反應是大家十分熟悉的放熱反應，也是高三化學復習的知識點。鈉與水反應的原理是金屬鈉與水發生劇烈的反應，生成氫氧化鈉和氫氣；化學方程式為：2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑。在這個反應過程中，會釋放出大量的熱和氫氣，導致鈉在水面上游走并產生火球現象。而作為高三必背化學方程式，鈉與水反應化學方程式是需要學生牢記的知識。

2、過氧化鈉與水反應化學方程式

過氧化鈉為黃白色粉末或顆粒，化學式為Na2O2，與水、酸反應，生成氫氧化鈉和過氧化氫。而過氧化鈉與水反應的化學方程式則是高中常見的化學方程式，其反應的離子方程式為：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑。從大類來說它屬于氧化還原反應。這個反應過程可以看作是兩步反應的結合：首先過氧化鈉和水產生過氧化氫，堿性過氧化氫不穩定，會分解成水和氧氣；反應過程中放出大量熱，并且生成氫氧化鈉。

3、鋁熱反應化學方程式

鋁熱反應是高中階段著名的化學反應。它的反應原理，是鋁單質在高溫的條件下進行的一種氧化還原反應，體現出了鋁的強還原性。鋁熱反應的劇烈程度，由金屬離子氧化性所決定。這個反應實驗可先是用鋁粉與氧化鐵粉末混合制成鋁熱劑，再通過插在其中的鎂條引燃，產生劇烈的化學反應。在這個過程中，鋁還原氧化鐵，生成了鐵單質和氧化鋁。其化學反應方程式為：2Al + Fe2O3=2Fe+ Al2O3。在高考化學方程式匯總中，鋁熱反應的化學方程式也是需要學生需要牢記的重點知識。

4、碳酸鈉和氯化鈣反應化學方程式

在高一化學階段，會學習到碳酸根離子的檢驗。碳酸根是一種弱酸根，在水中易水解產生碳酸氫根和氫氧根，從而使水偏向弱堿性，它的化學式為CO3(離子CO32-)。碳酸根離子的檢驗方法有：沉淀法和氣體法。其中沉淀法比較常見，可用碳酸鈉和氯化鈣反應可生成碳酸鈣和氯化鈉；其化學方程式：Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl。這個反應為復分解反應。Maigoo小編提醒：只要反應滿足產生沉淀或生成水或者生成氣體，就可以發生復分解反應。

5、硫酸鈉和氯化鋇反應化學方程式

除碳酸根離子的檢驗外，高一階段也會學習到硫酸根離子的檢驗知識。硫酸根是硫酸二級電離出的負離子，化學式為SO42-。硫酸根離子的檢驗方法有三種：顯色法、沉淀法和氣體法。通常用的最多的是沉淀法，這是因為SO42- 能與含Ba2+溶液反應，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。可用硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應生產硫酸鋇和氯化鈉，其化學方程式為：Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl。這個檢驗硫酸根離子的化學方程式，也是高中必背化學方程式之一。

6、氧化鐵與鹽酸反應化學方程式

氧化鐵是一種堿性氧化物，其在水溶液中能夠離解出鐵離子和氫氧根離子。而鹽酸是一種強酸，其在水溶液中能夠完全離解成氫離子和氯離子。當氧化鐵和鹽酸混合時，會發生一種酸堿中和反應，氫離子和氫氧根離子結合生成水，同時鐵離子和氯離子結合生成氯化鐵。其反應化學方程式為：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O。這個反應過程中會釋放出一定的熱量，同時，氯化鐵是一種可溶于水的化合物，反應后溶液的顏色會變為黃色或者棕黃色。

7、氯化氫和氧氣反應化學方程式

氯是一種非金屬元素，元素符號Cl，為鹵族元素之一。氣態氯單質稱為氯氣，液態氯單質稱為液氯。氯氣常溫常壓下為黃綠色氣體，有強烈的刺激性氣味，化學性質十分活潑，具有毒性。在高中階段，氯氣相關知識點也較為重要。想要得到氯氣，通常可以用氯化氫氣體和氧氣反應，生產氯氣和水，其化學方程式為：4HCl(氣)+ O2=△=2Cl2 + 2H2O。這個反應為化學中四大基本反應類型之一的置換反應。

8、氮氣與氧氣反應化學方程式

氮是空氣中最多的元素，在自然界中存在十分廣泛，在生物體內亦有極大作用，是組成氨基酸的基本元素之一。氮的化學符號是N，常溫常壓下是一種無色無味的氣體，不可燃，化學性質很不活潑，化學式N2。而氮氣與氧氣反應條件極為苛刻，常溫下不會發生反應，需要放電（自然界）或高溫（人為）提供大量能量才能發生反應。氮氣與氧氣的反應化學方程式為：N2 + O2=放電=2NO。這是一個在放電條件下發生的化學反應，為吸熱反應。其反應方程式雖然簡單，但也是需要記住的高中200個化學方程式之一。

9、二氧化硅和碳反應化學方程式

相關硅Si的反應方程式，也是需要牢記的高中化學方程式。在工業生產中，通常用C在高溫下還原SiO2可制得粗硅，其涉及的反應原理主要是氧化還原反應，需要高溫下進行。而想要冶煉純硅，則需要粗硅和氯氣高溫生成四氯化硅(SiCl4)，再用四氯化硅和氫氣高溫反應生產生產純硅和氯化氫。這個冶煉純硅的過程涉及三個化學方程式，也是需要牢記的高中化學方程式配平題，它們分別是：SiO2+2C=高溫=Si(粗)+2CO↑、Si(粗)+2Cl2=高溫=SiCl4、SiCl4+2H2=高溫=Si(純)+4HCl。

10、乙烯燃燒反應化學方程式

乙烯屬于烯烴類化合物，是有機化合物結構中極其重要的類型。作為生物、工業生產和技術進步中重要的原料，乙烯可以與氧氣、氫氣、硫合成物等反應產生其他有機化合物，特別是甲烷、乙醛、烯醇等有機化合物，具有重要的應用價值。其中乙烯在完全燃燒時的化學方程式：C2H4 + 3O2= 2CO2 + 2H2O，雖較為基礎，但也是需要高中學生牢記的化學方程式之一。乙烯燃燒是一個放熱反應，會釋放出大量的能量。此外，乙烯燃燒釋放的能量還被廣泛應用到各個領域。

更多高中必背化學方程式盤點：

硝(xiao)酸(suan)銀與鹽酸(suan)及可溶性鹽酸(suan)鹽溶液：Ag++Cl- =AgCl↓

銅片插入硝酸銀溶液：2Ag++Cu=2Ag+Cu2+

硝酸銀溶液(ye)中滴入少量(liang)氨(an)水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+

鈉與硫酸銅溶液反(fan)應：2Na+2H2O+Cu2+=2Na++Cu(OH)2↓+H2↑

硫化鈉與鹽(yan)酸反應：S2 –+2H+=H2S↑

過量的(de)CO2通入(ru)氫氧(yang)化鈉溶液中：CO2+OH–=HCO3-

硫化鈉溶液中加入(ru)溴水：S2 –+Br2=S↓+2Br–

碳酸(suan)(suan)鈉溶液與鹽酸(suan)(suan)反(fan)應(ying)：CO32–+H+=HCO3- 或 CO32–+2H+=CO2↑+H2O

碳酸(suan)氫鹽溶液(ye)與強酸(suan)溶液(ye)混合：HCO3- +H+=CO2↑+H2O

碳酸(suan)氫鹽溶液(ye)與醋酸(suan)溶液(ye)混合：HCO3- +CH3COOH=CO2 ↑+H2O+CH3COO -

氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂反應：Ca2++2OH-+2HCO3- +Mg2+=Mg(OH)2↓+CaCO3↓

碳(tan)酸(suan)氫鈣溶液加入(ru)過量(liang)的氫氧化鈉(na)：2HCO3-+Ca2++2OH –=CaCO3↓+2H2O+CO32–

碳酸氫鈣(gai)溶液加(jia)入少量(liang)的氫氧(yang)化鈉(na)：Ca2++HCO3-+OH –=CaCO3↓+H2O

澄清石灰(hui)水(shui)與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH –+HCO3- =CaCO3↓+H2O

澄清石灰(hui)水通入少量CO2：Ca2++2OH –+CO3=CaCO3↓+H2O

澄清石灰(hui)水通入過量CO2：OH–+CO2=HCO3-

澄清石(shi)灰水與稀鹽酸反應：H++OH–=H2O

碳酸氫鈉溶液與(yu)少量石灰水反應：Ca2++2OH –+2HCO3- =CaCO3↓+CO32– +2H2O

碳酸(suan)氫鈉(na)溶(rong)液(ye)與過量石(shi)灰(hui)水反應：HCO3-+OH –+Ca2+=CaCO3↓+H2O

磷酸溶(rong)液與少量(liang)澄清石灰(hui)水(shui)：H3PO4+OH–=H2O+H2PO4 –

磷酸(suan)溶液與過量澄清石灰(hui)水：2H3PO4+3Ca2++6OH –=Ca3 (PO4)2 ↓+6H2O

碳酸鈣與(yu)鹽(yan)酸反(fan)應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

碳酸鈣(gai)與(yu)醋酸反應：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO- +CO2↑+H2O

碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化(hua)鈉(na)溶液：NH4++HCO3-+2OH –=NH3↑+CO32–+2H2O

碳酸鎂溶(rong)于強酸：MgCO3+2H+=Mg2++CO2 ↑+H2O

硫酸鎂溶(rong)液(ye)跟氫氧(yang)化鋇溶(rong)液(ye)反應：Ba2++2OH –+Mg2++SO42 –=BaSO4↓+Mg(OH)2↓

硫酸溶液跟氫氧化鋇溶液反應：Ba2++2OH –+2H++SO42 –=BaSO4↓+2H2O

硫酸氫鈉溶液與(yu)氫氧化鋇反應至中性：2H++SO42 –+2OH–+Ba2+=2H2O+BaSO4↓

硫酸(suan)氫鈉溶液與氫氧化鋇反應至硫酸(suan)根完全(quan)沉淀：H++SO42 –+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O

氫氧化鎂與(yu)稀硫酸反(fan)應：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O

鋁(lv)跟氫(qing)氧化鈉溶液反應：2Al+2OH –+2H2O=2AlO2 –+3H2↑

氧化鋁溶于強(qiang)堿溶液：Al2O3+2OH –=2AlO2 –+H2O

氧化鋁溶(rong)于強酸溶(rong)液：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

氫氧化鋁(lv)與氫氧化鈉溶液：Al(OH)3+OH –=AlO2 –+2H2O

氫氧化鋁與(yu)鹽酸溶液反應：Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O

硫酸鋁(lv)溶(rong)液與碳酸氫鈉(na)溶(rong)液：Al3++3HCO3- =Al(OH)3 ↓+CO2↑

硫酸鋁溶(rong)液(ye)與碳酸鈉溶(rong)液(ye)：2Al3++3CO32 –+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

明礬(fan)溶液加熱水(shui)解生成沉淀：Al3++3H2O=Al(OH)3 ↓+3H +

氯化鋁溶液(ye)與偏鋁酸鈉(na)溶液(ye)：Al3++3AlO2 –+6H2O=4Al(OH)3↓

偏鋁(lv)酸鈉溶液中加入氯化鐵(tie)溶液：Fe3++3AlO2 –+6H2O=Fe(OH)3↓+3Al(OH)3 ↓

偏鋁酸(suan)鈉溶液中加入少量(liang)鹽酸(suan)：AlO2 –+H++H2O=Al(OH)3↓

偏(pian)鋁酸鈉溶(rong)液中加入過量鹽酸：AlO2 –+4H+=Al3++2H2O

偏鋁酸鈉溶(rong)液中加入氯(lv)化銨溶(rong)液：AlO2 –+NH4++H2O=Al(OH)3↓+NH3↑

金屬鐵溶于鹽酸中：Fe+2H+=Fe2++H2↑

鐵粉與(yu)氯化(hua)鐵溶液反應：Fe+2Fe3+=3Fe2+

銅與(yu)氯化(hua)鐵溶液反應：Cu+2Fe3+=Cu2++3Fe2+

硫(liu)化亞鐵(tie)與鹽酸反應：FeS+H+=Fe2++H2S↑

硫(liu)酸鐵(tie)溶液(ye)中通(tong)入(ru)足量的H2S：2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

氯化亞鐵溶液中(zhong)通入氯氣(qi)：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl –

氯化(hua)鐵溶液(ye)中(zhong)滴(di)加少(shao)量硫化(hua)鈉溶液(ye)：2Fe3++S2 –=S↓+2Fe2+

硫化(hua)(hua)鈉(na)溶液中(zhong)滴加少量氯(lv)化(hua)(hua)鐵溶液：2Fe3++3S2 –=S↓+2FeS↓

氯化鐵溶液(ye)中滴(di)加少量碘(dian)化鉀(jia)溶液(ye)：2Fe3++2I –=2Fe2++I2

氯化鐵溶(rong)液(ye)與(yu)氫氧化鈉(na)溶(rong)液(ye)反(fan)應：Fe3++3OH –=Fe(OH)3↓

氯化(hua)鐵溶(rong)液跟過量氨水(shui)反應：Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+

氯化(hua)鐵(tie)溶液與(yu)硫氰化(hua)鉀(jia)溶液：Fe3++3SCN –=Fe(SCN)3

氯化鐵溶液跟過(guo)量鋅粉反(fan)應：2Fe3++3Zn=2Fe+3Zn2+

鋅與氯化銨溶(rong)液(ye)：Zn+2NH4+=Zn2++NH3↑+H2↑

氯化鐵溶液(ye)加入(ru)碘化鉀溶液(ye)：2Fe3++2I-=2Fe2++I2

用氯化鐵與沸水(shui)反應制氫氧化鐵膠(jiao)體：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+

亞硫酸溶液(ye)中加入(ru)氯化(hua)鐵：H2SO3+2Fe2++H2O=4H++2Fe2++SO42-

氯(lv)化銨(an)與氫(qing)氧化鈉兩種濃溶液(ye)混合(he)加熱：NH4++OH- NH3↑+H2O

鋅與稀硫酸：Zn+2H+=Z n2++H2↑

鋅與醋酸：Zn+2CH3COOH=CH3COO –+Zn2++H2↑

四氧化三鐵溶于濃鹽酸：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

氧化鐵溶于鹽酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O

氧化鐵溶(rong)(rong)于(yu)氫碘酸(suan)溶(rong)(rong)液：Fe2O3+2I-+6H+=2Fe2++I2+3H2O

向溴化亞鐵溶液(ye)通入足量的(de)氯氣：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

向溴化亞鐵溶液通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

向碘(dian)化亞鐵溶液(ye)通(tong)入足量氯氣：2Fe2++4I-+3Cl2=2Fe3++2I2+6Cl-

向碘化亞(ya)鐵溶液通入少量氯氣：2I-+Cl2=I2+2Cl-

碘化鉀溶液中加(jia)入氯水(shui)：2I-+Cl2=I2+2Cl-

碘化鉀溶液中(zhong)加(jia)入過量氯水(shui)：I-+3Cl2+3H2O=6H++IO3-+6Cl-

溴化鈉溶液中(zhong)加入氯水：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-

亞硫(liu)酸溶(rong)液中加入氯水：H2SO3+Cl2+H2O=4H++2Cl-+SO42-

亞(ya)硫酸溶液中加(jia)入(ru)雙氧水：H2SO3++H2O2=2H++H2O+SO42-

氯氣通入水中：Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

氯氣通入(ru)碳酸氫鈉溶液中：Cl2+HCO3=Cl-+CO2+HClO

亞硫酸鈉溶液(ye)中加入溴水：SO32-+H2O+Br2=SO42-+Br-+2H+

亞硫(liu)酸鈉溶(rong)液中(zhong)加入(ru)雙氧水：SO32-+H2O2=SO42-+2H2O

二氧化硫通入溴水中(zhong)：SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-

單質鐵溶于過量稀硝酸中(NO) ：Fe+NO3-+4H+=Fe 3++NO↑+2H2O

過量單質鐵溶于稀硝酸中(NO) ：3Fe+2NO3- +8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O

單(dan)質銅與稀硝酸反應：3Cu+2NO3- +8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O

單質銅與濃硝酸反應：Cu+2NO3- +4H+=Cu2++2NO2↑+2H2O

用氨水吸收少(shao)量SO2：SO2+2NH3+H2O=2NH4++SO32-

用氨水(shui)吸(xi)收(shou)過量的SO2 ：SO2+NH3+H2O=NH4++HSO3-

稀硝酸中通入SO2：3SO2+2NO3-+2H2O=3SO42- +2NO↑+4H+

濃硝(xiao)酸中通(tong)入SO2：SO2+2NO3-=SO42- +2NO2↑

向次(ci)氯酸鈣溶液中(zhong)通入(ru)SO2：Ca2++SO2+ClO-+H2O=CaSO4↓+Cl -+2H+

用碳酸鈉溶液吸(xi)收過量SO2：CO32- +H2O+2SO2=CO2↑+2HSO3 -

硫酸(suan)銅溶液中(zhong)通入(ru)硫化(hua)氫：H2S+Cu2+=CuS↓+2 H+

硫(liu)酸銅溶(rong)液中加入硫(liu)化鈉溶(rong)液：S2- +Cu2+=CuS↓

電(dian)解飽和食鹽水(shui)：2Cl-+2H2O 2OH- +H2↑+Cl2 ↑

電(dian)解硫(liu)酸銅(tong)溶液(ye)：2Cu2++2H2O 2Cu↓+O2↑+4H+

電解氯化銅溶(rong)液：Cu2++2Cl- Cu↓+Cl2 ↑

電(dian)解熔融氯化鈉：2Na++2Cl-( 熔融 ) 2Na+Cl2 ↑

電解熔融(rong)氧(yang)化鋁：4Al3+ +6O2- 4Al+3O2↑

二氧化錳(meng)與濃鹽酸共(gong)熱：MnO2+2Cl- +4H+ Mn2++Cl2↑+2H2O

氯氣通入(ru)冷(leng)的氫(qing)氧化鈉溶(rong)液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

氯氣通入熱(re)的氫氧化鉀溶(rong)液中：3Cl2+6OH-=5Cl-+ClO3-+3H2O

次氯(lv)酸鈣溶(rong)液(ye)通(tong)入過(guo)量的二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+HCO3-

次氯酸(suan)鈉(na)溶液中加入(ru)濃鹽(yan)酸(suan)：ClO-+Cl- +2H+=Cl2↑+H2O

氯酸(suan)鉀與濃鹽酸(suan)：ClO3-+5Cl- +6H+=3Cl2↑+3H2O

硫化鈉與亞硫酸鈉混合液中(zhong)加入(ru)稀硫酸：2S2-+SO32- +6H+=3S↓+3H2O

氯(lv)化鋇(bei)溶液與硫酸反應：Ba2++SO42- =BaSO4↓

硫溶(rong)于熱的氫(qing)氧化鈉溶(rong)液：3S+6OH-=2S2-+SO32-+3H2O

醋酸(suan)鋇溶液(ye)與硫酸(suan)反應：Ba2++2CH3COO-+2H++SO42- =BaSO4↓+2CH 3COOH

醋酸與氫(qing)氧化(hua)鉀溶液反應：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

醋酸(suan)與(yu)氨(an)水(shui)反應：CH3COOH+NH3?H2O=CH3COO-+NH4++2H2O

苯酚溶于氫氧化鈉溶液：C6H5OH+OH-=C6H5O-+H2O

苯酚與氯化(hua)鐵(tie)溶液(ye)反應：6C6H5OH+Fe3+=[Fe(C6H5O)6]3-+6H+

苯酚鈉(na)溶于醋酸溶液(ye)：C6H5O-+CH3COOH=C6H5OH+CH3COO-

苯(ben)酚鈉(na)溶液中通入少量CO2：C6H5O-+H2O+CO2=C6H5OH+HCO3-

碳酸(suan)鈉溶液中(zhong)加入過(guo)量苯酚(fen)：C6H5OH+CO32-=C6H5O-+HCO3-

碳(tan)酸(suan)鈣(gai)跟甲酸(suan)反(fan)應：CaCO3+HCOOH=Ca2++CO2 ↑+H2O+HCOO -

甲酸鈉(na)跟鹽酸反應(ying)：HCOO-+H+=HCOOH

小蘇(su)打溶液與甲(jia)酸溶液反應：HCOOH+HCO3-=CO2↑+H2O+HCOO-

酸性高錳酸鉀(jia)溶液與雙氧水：5H2O2+2MnO4- +6H+=5O2↑+2Mn2++8H2O

酸(suan)性氯化亞(ya)鐵溶液與雙氧水(shui)：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

乙烯(xi)和酸性(xing)高錳酸鉀溶液反應(ying)：5C2H4+12MnO4- +36H+=10CO2↑+12Mn2++28H2O

乙酸乙酯與氫氧化鈉(na)溶液(ye)：CH3COOCH2CH3+OH-=CH3COO-+HOCH2CH3

更多相關榜單

初中必背100個化學方程式

01
一氧化碳燃燒化學方程式
02
鎂條燃燒化學方程式
03
電解水化學方程式
04
鹽酸和燒堿化學方程式
05
氫氣還原氧化鐵化學方程式
06
二氧化碳和石灰水化學方程式
07
甲烷燃燒化學方程式
08
鋅和稀硫酸化學方程式
09
鐵和硫酸銅溶液化學方程式
10
大理石和稀鹽酸化學方程式

初中常見的十大沉淀物

01
碳酸鈣CaCO3
02
氫氧化銅Cu(OH)2
03
氫氧化鎂Mg(OH)2
04
氫氧化鋁Al(OH)3
05
碳酸鋇BaCO3
06
氫氧化鐵Fe(OH)3
07
硫酸鋇BaSO4
08
氯化銀AgCl
09
氫氧化鈣Ca(OH)2
10
硫酸鈣CaSO4

十大最美化學反應

世界十大化學難題

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