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鋰(li)(li)（Lithium）是一種金(jin)(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)元(yuan)素，位于(yu)元(yuan)素周(zhou)期表的(de)第二周(zhou)期IA族，元(yuan)素符號(hao)為(wei)(wei)(wei)Li，它(ta)的(de)原子(zi)(zi)(zi)(zi)序數(shu)為(wei)(wei)(wei)3，原子(zi)(zi)(zi)(zi)量為(wei)(wei)(wei)6.941，對應的(de)單質(zhi)為(wei)(wei)(wei)銀白色質(zhi)軟(ruan)金(jin)(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)，也是密度最小(xiao)的(de)金(jin)(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)。其(qi)熔點(dian)為(wei)(wei)(wei)180.5℃，沸點(dian)為(wei)(wei)(wei)1342℃，比熱容(rong)為(wei)(wei)(wei)3.58kJ/kg·K，可溶于(yu)硝(xiao)酸(suan)、液氨(an)等溶液，可與水(shui)反應。鋰(li)(li)常用于(yu)原子(zi)(zi)(zi)(zi)反應堆、制輕合(he)(he)金(jin)(jin)(jin)及電池等。金(jin)(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)鋰(li)(li)可以(yi)通(tong)過各種途(tu)徑進入人體體內從而被器官組織(zhi)吸(xi)收導致鋰(li)(li)中毒(du)，這(zhe)會引起中樞神經系統(tong)中毒(du)和(he)腎(shen)臟衰竭。鋰(li)(li)和(he)它(ta)的(de)化合(he)(he)物并(bing)不像其(qi)他的(de)堿金(jin)(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)那(nei)么典型(xing)，因為(wei)(wei)(wei)鋰(li)(li)的(de)電荷密度很(hen)大并(bing)且有穩定(ding)的(de)氦型(xing)雙(shuang)電子(zi)(zi)(zi)(zi)層，使得鋰(li)(li)容(rong)易極化其(qi)他的(de)分子(zi)(zi)(zi)(zi)或離子(zi)(zi)(zi)(zi)，自(zi)己本(ben)身卻不容(rong)易受到極化。這(zhe)一點(dian)就影響到它(ta)和(he)它(ta)的(de)化合(he)(he)物的(de)穩定(ding)性。

由于電極電勢最(zui)負，鋰是已知元素（包括放射性(xing)元素）中金(jin)屬活動性(xing)最(zui)強(qiang)的。

2018年8月，中科(ke)院國家天(tian)文(wen)臺科(ke)研(yan)人員為首的(de)團隊依托LAMOST發現一(yi)顆奇特天(tian)體，其鋰元素(su)含(han)量(liang)約(yue)是同類天(tian)體的(de)3000倍，是人類已(yi)知鋰元素(su)豐度最高(gao)的(de)恒星。

發現歷史

第(di)一(yi)(yi)(yi)塊(kuai)鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi4O10）是(shi)由巴西(xi)人在(zai)名為(wei)Ut?的(de)(de)(de)(de)瑞典小島上(shang)發現的(de)(de)(de)(de)，于18世紀(ji)90年(nian)(nian)代(dai)。當把(ba)它(ta)扔到火(huo)(huo)里時會(hui)發出濃烈(lie)的(de)(de)(de)(de)深紅(hong)色火(huo)(huo)焰，斯德(de)哥爾(er)摩的(de)(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分(fen)析(xi)了它(ta)并(bing)推斷它(ta)含有(you)以前未知的(de)(de)(de)(de)金(jin)屬(shu)，他(ta)把(ba)它(ta)稱作lithium（鋰）。他(ta)意識到這(zhe)是(shi)一(yi)(yi)(yi)種新的(de)(de)(de)(de)堿金(jin)屬(shu)元素(su)(su)。然(ran)(ran)而，不(bu)同于鈉(na)的(de)(de)(de)(de)是(shi)，他(ta)沒能用電(dian)解(jie)法(fa)分(fen)離它(ta)。1821年(nian)(nian)William Brande電(dian)解(jie)出了微量的(de)(de)(de)(de)鋰，但這(zhe)不(bu)足(zu)以做實驗用。直(zhi)到1855年(nian)(nian)德(de)國(guo)(guo)化(hua)學家Robert Bunsen和英國(guo)(guo)化(hua)學家Augustus Matthiessen電(dian)解(jie)氯化(hua)鋰才獲(huo)得(de)了大塊(kuai)的(de)(de)(de)(de)鋰。鋰的(de)(de)(de)(de)英文為(wei)Lithium，來源于希臘文lithos，意為(wei)“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)(de)第(di)一(yi)(yi)(yi)個音節發音“里”。因為(wei)是(shi)金(jin)屬(shu)，在(zai)左方加上(shang)部首“钅(jin)”。鋰在(zai)地殼中的(de)(de)(de)(de)含量比鉀和鈉(na)少(shao)得(de)多，它(ta)的(de)(de)(de)(de)化(hua)合物不(bu)多見，是(shi)它(ta)比鉀和鈉(na)發現的(de)(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)(de)必然(ran)(ran)因素(su)(su)。鋰發現的(de)(de)(de)(de)第(di)二年(nian)(nian)，得(de)到法(fa)國(guo)(guo)化(hua)學家伏克蘭(lan)重新分(fen)析(xi)肯定。

鋰(li)(li)(li)(li)，原(yuan)(yuan)子序數3，原(yuan)(yuan)子量6.941，是最輕的堿金屬元素(su)。元素(su)名(ming)來(lai)源于希臘文，原(yuan)(yuan)意是“石頭”。1817年由瑞典科(ke)學家(jia)阿弗韋(wei)聰在分析(xi)透(tou)鋰(li)(li)(li)(li)長石礦(kuang)時發現(xian)。自然界中主要的鋰(li)(li)(li)(li)礦(kuang)物(wu)為鋰(li)(li)(li)(li)輝石、鋰(li)(li)(li)(li)云母、透(tou)鋰(li)(li)(li)(li)長石和(he)磷鋁石等。在人和(he)動物(wu)機體、土壤和(he)礦(kuang)泉水、可可粉(fen)、煙葉、海藻中都能找到鋰(li)(li)(li)(li)。天(tian)然鋰(li)(li)(li)(li)有兩(liang)種同(tong)位素(su)：鋰(li)(li)(li)(li)-6和(he)鋰(li)(li)(li)(li)-7。

金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)鋰為(wei)一(yi)種銀白色的(de)輕金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)；熔點為(wei)180.54°C，沸(fei)點1342°C，密(mi)度(du)0.534克(ke)/厘米3，硬度(du)0.6。金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)鋰可溶于液氨(an)。鋰與(yu)其它堿金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)不同(tong)，在(zai)(zai)室溫下與(yu)水反(fan)應比(bi)較(jiao)慢(man)，但能(neng)與(yu)氮(dan)氣反(fan)應生成黑色的(de)一(yi)氮(dan)化(hua)(hua)三鋰晶(jing)體。鋰的(de)弱酸鹽都難溶于水。在(zai)(zai)堿金(jin)(jin)屬(shu)(shu)(shu)氯化(hua)(hua)物中，只有氯化(hua)(hua)鋰易(yi)溶于有機溶劑。鋰的(de)揮發性(xing)鹽的(de)火(huo)焰呈深(shen)紅(hong)色，可用(yong)此(ci)來(lai)鑒定鋰。鋰很容易(yi)與(yu)氧、氮(dan)、硫等化(hua)(hua)合(he)，在(zai)(zai)冶(ye)金(jin)(jin)工業(ye)中可用(yong)做(zuo)脫(tuo)氧劑。鋰也可以做(zuo)鉛(qian)基(ji)合(he)金(jin)(jin)和(he)鈹、鎂、鋁等輕質合(he)金(jin)(jin)的(de)成分。鋰在(zai)(zai)原(yuan)子能(neng)工業(ye)中有重要用(yong)途。

2018年8月，由(you)中國(guo)科學(xue)院(yuan)國(guo)家天(tian)(tian)文臺帶(dai)領的科研團隊依托大(da)科學(xue)裝(zhuang)置郭(guo)守敬(jing)望(wang)遠(yuan)鏡（LAMOST）發現一顆(ke)奇(qi)特(te)天(tian)(tian)體，它的鋰(li)(li)元素含(han)量約是同類天(tian)(tian)體的3000倍(bei)，絕對鋰(li)(li)豐度(du)(du)高達(da)4.51，是人類已知鋰(li)(li)元素豐度(du)(du)最(zui)高的恒星(xing)。這一重(zhong)要天(tian)(tian)文發現于(yu)北京時間(jian)8月7日凌(ling)晨(chen)，在國(guo)際科學(xue)期刊《自然·天(tian)(tian)文》（Nature Astronomy）上在線發布。

含量分布

在自然界中，主要以(yi)鋰(li)輝石、鋰(li)云母及磷鋁石礦的(de)形(xing)式存在。

鋰(li)在地殼(ke)中的自(zi)然儲(chu)量(liang)為1100萬(wan)噸(dun)(dun)(dun)，可開(kai)采(cai)儲(chu)量(liang)410萬(wan)噸(dun)(dun)(dun)。2004年，世界(jie)鋰(li)開(kai)采(cai)量(liang)為20200噸(dun)(dun)(dun)，其中，智利開(kai)采(cai)7990噸(dun)(dun)(dun)，澳大利亞3930噸(dun)(dun)(dun)，中國(guo)2630噸(dun)(dun)(dun)，俄(e)羅斯2200噸(dun)(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)(dun)。

鋰(li)號(hao)稱“稀(xi)有(you)(you)金屬”，其(qi)實它(ta)在地(di)殼中的(de)(de)含(han)(han)(han)(han)量不算“稀(xi)有(you)(you)”，地(di)殼中約(yue)有(you)(you)0.0065%的(de)(de)鋰(li)，其(qi)豐度(du)居第(di)二十七位。已知含(han)(han)(han)(han)鋰(li)的(de)(de)礦物(wu)有(you)(you)150多種，其(qi)中主要有(you)(you)鋰(li)輝石(shi)(shi)、鋰(li)云母、透(tou)鋰(li)長石(shi)(shi)等。海(hai)水中鋰(li)的(de)(de)含(han)(han)(han)(han)量不算少，總儲量達2600億噸，可惜濃度(du)太小，提煉實在困難。某些礦泉水和植物(wu)機體里，含(han)(han)(han)(han)有(you)(you)豐富(fu)的(de)(de)鋰(li)。如有(you)(you)些紅色、黃色的(de)(de)海(hai)藻和煙草中，往往含(han)(han)(han)(han)有(you)(you)較多的(de)(de)鋰(li)化合物(wu)，可供(gong)開(kai)發利(li)用。中國(guo)的(de)(de)鋰(li)礦資源豐富(fu)，以中國(guo)的(de)(de)鋰(li)鹽產量計算，僅江西云母鋰(li)礦就(jiu)可供(gong)開(kai)采上百年。

理化性質

物理性質

銀白(bai)色金屬(shu)。質較軟，可用刀切(qie)割。是最輕(qing)的金屬(shu)，密度比(bi)所(suo)有的油和液(ye)態烴都小，故應存放于(yu)固體石蠟或者(zhe)白(bai)凡士林中(在(zai)液(ye)體石蠟中鋰也(ye)會浮起)。

鋰的(de)密度非常(chang)小(xiao)(xiao)，僅有0.534g/cm3，為非氣(qi)態單質中(zhong)最(zui)小(xiao)(xiao)的(de)一(yi)個。

因(yin)為鋰原子半徑(jing)小，故其比起(qi)其他的堿金屬，壓(ya)縮性最小，硬度最大，熔點最高。

溫度高于-117℃時(shi)，金(jin)屬鋰(li)是典(dian)型的(de)(de)體心(xin)立方(fang)結構，但當溫度降至-201℃時(shi)，開始轉(zhuan)變(bian)為面心(xin)立方(fang)結構，溫度越(yue)低，轉(zhuan)變(bian)程度越(yue)大，但是轉(zhuan)變(bian)不完全。在20℃時(shi)，鋰(li)的(de)(de)晶格常數為3.50?，電導約(yue)為銀的(de)(de)五分之一。鋰(li)容(rong)易與鐵以外的(de)(de)任(ren)意一種金(jin)屬熔合。

鋰的焰色反應為紫(zi)紅色。

同位素

鋰(li)共有(you)七個(ge)同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)，其(qi)中有(you)兩個(ge)是(shi)穩(wen)定的，分別是(shi)Li-6和(he)Li-7，除了穩(wen)定的之(zhi)外，半衰(shuai)期(qi)(qi)(qi)最長的就是(shi)Li-8，它的半衰(shuai)期(qi)(qi)(qi)有(you)838毫(hao)秒(miao)，接(jie)下來是(shi)Li-9，有(you)187.3毫(hao)秒(miao)，之(zhi)后其(qi)他的同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)半衰(shuai)期(qi)(qi)(qi)都(dou)在8.6毫(hao)秒(miao)以下。而Li-4是(shi)所有(you)同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)里(li)面半衰(shuai)期(qi)(qi)(qi)最短的同(tong)(tong)位(wei)素(su)(su)，只有(you)7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕捉(zhuo)低速(su)(su)中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)(zi)能(neng)力(li)很強，可(ke)以用(yong)來控制鈾反(fan)應(ying)堆中(zhong)(zhong)(zhong)核反(fan)應(ying)發生的速(su)(su)度，同時(shi)還(huan)可(ke)以在防輻射(she)和延長核導彈的使用(yong)壽命(ming)方面(mian)及將(jiang)來在核動力(li)飛機和宇宙飛船中(zhong)(zhong)(zhong)得到應(ying)用(yong)。Li-6在原子(zi)(zi)核反(fan)應(ying)堆中(zhong)(zhong)(zhong)用(yong)中(zhong)(zhong)(zhong)子(zi)(zi)照射(she)后可(ke)以得到氚，而氚可(ke)用(yong)來實(shi)現熱核反(fan)應(ying)。Li-6在核裝置中(zhong)(zhong)(zhong)可(ke)用(yong)作冷(leng)卻劑。

化學性質

因為鋰的(de)(de)電(dian)(dian)荷密度很大(da)并且有穩定的(de)(de)氦型雙(shuang)電(dian)(dian)子層，使得鋰容易(yi)極(ji)化(hua)其他的(de)(de)分子或離子，自己(ji)本身卻(que)不(bu)容易(yi)極(ji)化(hua)。這一點就(jiu)影響(xiang)到它(ta)和(he)它(ta)的(de)(de)化(hua)合物的(de)(de)穩定性。

雖然鋰(li)(li)(li)的(de)氫標電(dian)勢是最(zui)負的(de)，已(yi)經達到(dao)-3.045，但由于氫氧化(hua)鋰(li)(li)(li)溶解(jie)度不(bu)(bu)大而(er)且鋰(li)(li)(li)與(yu)(yu)水(shui)(shui)反(fan)應(ying)時(shi)(shi)放熱不(bu)(bu)能(neng)使(shi)鋰(li)(li)(li)融化(hua)，所以鋰(li)(li)(li)與(yu)(yu)水(shui)(shui)反(fan)應(ying)還不(bu)(bu)如鈉劇烈，反(fan)應(ying)在進(jin)行一段(duan)時(shi)(shi)間(jian)后，鋰(li)(li)(li)表面的(de)氮(dan)氧化(hua)物膜被溶解(jie)，從而(er)使(shi)反(fan)應(ying)更(geng)加(jia)劇烈。在500℃左(zuo)右容易與(yu)(yu)氫發生反(fan)應(ying)，產(chan)生氫化(hua)鋰(li)(li)(li)，是唯一能(neng)生成穩定得足以熔(rong)融而(er)不(bu)(bu)分(fen)解(jie)的(de)氫化(hua)物的(de)堿金屬(shu)(shu)，電(dian)離(li)能(neng)5.392eV，與(yu)(yu)氧、氮(dan)、硫等均能(neng)化(hua)合，是唯一的(de)與(yu)(yu)氮(dan)在室溫下反(fan)應(ying)，生成氮(dan)化(hua)鋰(li)(li)(li)（Li?N）的(de)堿金屬(shu)(shu)。由于易受(shou)氧化(hua)而(er)變暗(an)。如果(guo)將鋰(li)(li)(li)丟進(jin)濃硫酸，那么它將在硫酸上快速浮動(dong)，燃燒并爆炸(zha)。如果(guo)將鋰(li)(li)(li)和(he)氯酸鉀混合（震蕩或研磨），它也有可能(neng)發生爆炸(zha)式的(de)反(fan)應(ying)。

鋰(li)的一些反應的化學反應方程(cheng)式(shi)：

氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)遇水發生(sheng)猛烈的(de)化(hua)學反應，產(chan)生(sheng)大量的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣。兩公斤氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)分(fen)解后，可以放(fang)(fang)出(chu)氫(qing)(qing)(qing)氣5.66千升。氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)的(de)確(que)是名(ming)不(bu)虛傳(chuan)的(de)“制造氫(qing)(qing)(qing)氣的(de)工廠”。第二(er)次世界大戰期(qi)間，美國飛(fei)行員備有輕(qing)便(bian)的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣源——氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)丸作應急之用。飛(fei)機失事墜落(luo)在水面時，只要(yao)一碰到水，氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰(li)就立即與水發生(sheng)反應，釋放(fang)(fang)出(chu)大量的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣，使救生(sheng)設備（救生(sheng)艇、救生(sheng)衣、訊號氣球等）充氣膨脹。

鋰的化合物

鋰(li)(li)的無機化(hua)(hua)合(he)物(wu) 碳酸鋰(li)(li)，氫氧化(hua)(hua)鋰(li)(li)，氫化(hua)(hua)鋰(li)(li)等

鋰(li)(li)(li)(li)的有機化合物 烷(wan)基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)、芳基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)、胺基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)等(deng)，例(li)如(ru)甲基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)、正丁基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)、苯基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)，二(er)異丙基(ji)氨基(ji)鋰(li)(li)(li)(li)等(deng)

主要用途

工業

將質(zhi)(zhi)量(liang)數為6的(de)(de)(de)(de)同(tong)位素(su)（6Li）放于原(yuan)子反(fan)應(ying)堆中，用(yong)(yong)中子照射，可以得到(dao)氚。氚能用(yong)(yong)來進行熱核反(fan)應(ying)，有(you)著(zhu)重要的(de)(de)(de)(de)用(yong)(yong)途。鋰(li)主要以硬(ying)脂酸鋰(li)的(de)(de)(de)(de)形式用(yong)(yong)作(zuo)潤(run)滑脂的(de)(de)(de)(de)增稠劑(ji)。這(zhe)種潤(run)滑劑(ji)兼有(you)高抗水性、耐高溫和良(liang)好(hao)的(de)(de)(de)(de)低溫性能。鋰(li)化物用(yong)(yong)于陶瓷制(zhi)品(pin)中，以起到(dao)助(zhu)溶劑(ji)的(de)(de)(de)(de)作(zuo)用(yong)(yong)。在冶(ye)金(jin)工(gong)業中也用(yong)(yong)來作(zuo)脫(tuo)氧劑(ji)或脫(tuo)氯(lv)劑(ji)，以及鉛基(ji)軸承合(he)(he)金(jin)。鋰(li)也是鈹(pi)、鎂、鋁輕質(zhi)(zhi)合(he)(he)金(jin)的(de)(de)(de)(de)重要成分。

鋰與(yu)生活(huo)日(ri)用(yong)(yong)息息相關(guan)，個人攜帶(dai)的筆記本電(dian)(dian)腦、手機、藍牙(ya)耳機等數碼產品中應(ying)用(yong)(yong)的鋰離(li)子(zi)(zi)電(dian)(dian)池中就含有(you)豐富(fu)的鋰元(yuan)素。鋰離(li)子(zi)(zi)電(dian)(dian)池是(shi)高能儲存介質，由于鋰離(li)子(zi)(zi)電(dian)(dian)池的高速發展，衍生帶(dai)動了鋰礦、碳酸鋰等公司業(ye)務的蓬勃發展。金屬(shu)鋰電(dian)(dian)池在(zai)軍用(yong)(yong)領(ling)域也有(you)應(ying)用(yong)(yong)。

鋰在(zai)發現后一段相(xiang)當長的時(shi)間里，一直受(shou)到(dao)冷落，僅(jin)僅(jin)在(zai)玻璃、陶(tao)瓷和潤滑劑(ji)等(deng)部門(men)，使用了(le)為(wei)數不多的鋰的化合物。

鋰(li)早先的(de)(de)(de)主要工業(ye)用途是以硬脂(zhi)(zhi)酸鋰(li)的(de)(de)(de)形式用作(zuo)潤滑(hua)(hua)劑(ji)的(de)(de)(de)增(zeng)稠劑(ji)，鋰(li)基潤滑(hua)(hua)脂(zhi)(zhi)兼有高抗水性，耐(nai)高溫(wen)和(he)良(liang)好的(de)(de)(de)低溫(wen)性能(neng)。如果在汽車的(de)(de)(de)一(yi)些零(ling)件上加一(yi)次鋰(li)潤滑(hua)(hua)劑(ji)，就足以用到汽車報(bao)廢為止。

在冶金工(gong)業(ye)上，利用鋰(li)能強烈地和(he)氧、氮、氯、硫等物質(zhi)反應的(de)性(xing)質(zhi)，充當(dang)脫氧劑和(he)脫硫劑。在銅(tong)(tong)的(de)冶煉過(guo)程中，加入十萬分(fen)之一到(dao)萬分(fen)之一的(de)鋰(li)，能改(gai)善銅(tong)(tong)的(de)內部結構，使之變得更加致密，從而提高銅(tong)(tong)的(de)導電性(xing)。鋰(li)在鑄(zhu)造優質(zhi)銅(tong)(tong)鑄(zhu)件中能除去有害的(de)雜(za)質(zhi)和(he)氣體。在現代需要的(de)優質(zhi)特(te)殊合金鋼材(cai)中，鋰(li)是清除雜(za)質(zhi)最理想的(de)材(cai)料(liao)。

1kg鋰燃燒后可釋放42998kJ的(de)(de)熱(re)量(liang)，因此(ci)鋰是(shi)用來作為火(huo)箭燃料(liao)的(de)(de)最佳金屬(shu)之一。1kg鋰通過熱(re)核反應放出(chu)的(de)(de)能量(liang)相(xiang)當于二萬多(duo)噸優質(zhi)煤(mei)的(de)(de)燃燒。若用鋰或鋰的(de)(de)化合物制(zhi)成固(gu)體(ti)(ti)燃料(liao)來代替固(gu)體(ti)(ti)推進劑，用作火(huo)箭、導彈(dan)、宇宙飛船的(de)(de)推動力(li)，不僅(jin)能量(liang)高、燃速大，而且有極高的(de)(de)比(bi)(bi)沖量(liang)，火(huo)箭的(de)(de)有效載荷(he)直接取決于比(bi)(bi)沖量(liang)的(de)(de)大小。

如果(guo)在玻(bo)璃制造(zao)中加入鋰(li)，鋰(li)玻(bo)璃的溶解(jie)性只是普通玻(bo)璃的1/100（每(mei)一(yi)(yi)普通玻(bo)璃杯熱茶中大約有(you)萬分之一(yi)(yi)克(ke)玻(bo)璃），加入鋰(li)后使玻(bo)璃成為“永不溶解(jie)”，并可以抗(kang)酸(suan)腐蝕。

純鋁(lv)太軟(ruan)，當在鋁(lv)中加入少量的(de)鋰(li)(li)、鎂、鈹等金屬熔(rong)成合(he)金，既(ji)輕便，又特別堅(jian)硬，用這種合(he)金來制造飛機，能(neng)使飛機減(jian)輕2/3的(de)重量，一架鋰(li)(li)飛機兩個人(ren)就可以抬走。鋰(li)(li)－鉛合(he)金是(shi)一種良好的(de)減(jian)摩材料。

真正使鋰成為舉世矚目的(de)金屬，還(huan)是(shi)在它的(de)優異的(de)核性(xing)能(neng)被發(fa)現(xian)之后。由于它在原(yuan)子(zi)能(neng)工(gong)業上的(de)獨特(te)性(xing)能(neng)，人稱它為“高(gao)能(neng)金屬”。

鋰(li)(li)電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)是(shi)二十(shi)世紀三、四十(shi)年代(dai)才研(yan)制開(kai)發(fa)(fa)的(de)優質(zhi)能源，它以(yi)開(kai)路電(dian)(dian)(dian)(dian)壓高(gao)，比能量(liang)高(gao)，工作溫(wen)度范圍(wei)寬(kuan)，放(fang)(fang)電(dian)(dian)(dian)(dian)平衡(heng)，自放(fang)(fang)電(dian)(dian)(dian)(dian)子等優點，已(yi)被廣泛(fan)應用于各種領域(yu)，是(shi)很有(you)前途(tu)(tu)的(de)動力(li)電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。用鋰(li)(li)電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)發(fa)(fa)電(dian)(dian)(dian)(dian)來開(kai)動汽(qi)車(che)，行(xing)車(che)費只有(you)普通(tong)汽(qi)油發(fa)(fa)動機(ji)車(che)的(de)1/3。由鋰(li)(li)制取氚(chuan)，用來發(fa)(fa)動原子電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)組，中間不需要充(chong)電(dian)(dian)(dian)(dian)，可連續(xu)工作20年。要解決汽(qi)車(che)的(de)用油危機(ji)和排(pai)氣(qi)污染(ran)，重要途(tu)(tu)徑之一就是(shi)發(fa)(fa)展向鋰(li)(li)電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)這樣的(de)新型(xing)電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。

鋰化合(he)物早先的(de)重要(yao)用途之(zhi)一是用于陶瓷制品(pin)中，特別是用于搪瓷制品(pin)中，鋰化合(he)物的(de)主要(yao)作用是作助熔(rong)劑(ji)。

氟化鋰(li)對紫外線(xian)有極高(gao)的(de)透明度，用它(ta)制造(zao)的(de)玻璃可以洞察隱蔽在銀河(he)系最(zui)深處的(de)奧秘(mi)。鋰(li)玻璃可用來(lai)制造(zao)電視機(ji)顯像(xiang)管。

二戰期間，美國飛(fei)行員(yuan)備(bei)有輕(qing)便應急的(de)(de)氫(qing)氣源—氫(qing)化鋰(li)丸。當飛(fei)機失事墜落在水面時，只要一碰到水，氫(qing)化鋰(li)就立(li)即溶解釋放出(chu)大量的(de)(de)氫(qing)氣，使救(jiu)生設(she)備(bei)充氣膨脹.

用氘(dao)化鋰(li)和(he)氚(chuan)化鋰(li)來代替(ti)氘(dao)和(he)氚(chuan)裝在氫彈(dan)(dan)里(li)充當炸藥(yao)，達(da)到氫彈(dan)(dan)爆(bao)炸的(de)目的(de)。中國于1967年6月(yue)17日成功爆(bao)炸的(de)第一顆氫彈(dan)(dan)里(li)就是(shi)利(li)用氘(dao)化鋰(li)。

硼(peng)氫化(hua)鋰(li)和(he)氫化(hua)鋁(lv)(lv)(lv)鋰(li)，在有(you)(you)機化(hua)學反應中被廣泛用(yong)做還(huan)原(yuan)劑(ji)(ji)，硼(peng)氫化(hua)鋰(li)能還(huan)原(yuan)醛類(lei)、酮類(lei)和(he)酯類(lei)等。氫化(hua)鋁(lv)(lv)(lv)鋰(li)，是(shi)制(zhi)備藥(yao)物、香料和(he)精細有(you)(you)機化(hua)學藥(yao)品等中重要的(de)(de)還(huan)原(yuan)劑(ji)(ji)。氫化(hua)鋁(lv)(lv)(lv)鋰(li)，也可用(yong)作噴氣(qi)燃料。氫化(hua)鋁(lv)(lv)(lv)鋰(li)是(shi)對復雜分子的(de)(de)特殊鍵合的(de)(de)強還(huan)原(yuan)劑(ji)(ji)，這種試(shi)劑(ji)(ji)已成(cheng)為許多有(you)(you)機合成(cheng)的(de)(de)重要試(shi)劑(ji)(ji)。

有機(ji)鋰化合(he)物與(yu)有機(ji)酸(suan)反應，得到能水解成(cheng)酮(tong)的(de)(de)加成(cheng)產(chan)物，這種反應被用(yong)于維(wei)生(sheng)素A合(he)成(cheng)的(de)(de)一(yi)步。有機(ji)鋰化物加成(cheng)到醛和(he)酮(tong)上(shang)，得到水解時能產(chan)生(sheng)醇(chun)的(de)(de)加成(cheng)產(chan)物。

由鋰和(he)氨(an)反應制得的氨(an)基(ji)鋰被用(yong)來引入氨(an)基(ji)，也(ye)被用(yong)作(zuo)脫鹵試(shi)劑和(he)催化(hua)劑。

2022年9月，哈佛大學的(de)科學家為電(dian)動汽車(EV)開發(fa)了一種新型固態鋰金屬(shu)電(dian)池。這(zhe)款電(dian)池使用(yong)的(de)是純金屬(shu)形(xing)式(shi)的(de)鋰， 有望實現3分鐘內完全(quan)充電(dian)。

生理

鋰能改善造血(xue)功能，提高(gao)人體免疫機能。鋰對(dui)中樞(shu)神(shen)經(jing)活動有調節作(zuo)用(yong)，能鎮(zhen)靜、安神(shen)，控(kong)制神(shen)經(jing)紊亂。鋰可置換替代鈉(na)，防治心血(xue)管(guan)疾病。人體每日需攝入鋰0.1mg左右。

鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)生物必需(xu)性及(ji)(ji)人體健康(kang)效(xiao)(xiao)應。鋰(li)(li)(li)(li)是(shi)(shi)有(you)(you)效(xiao)(xiao)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)情緒(xu)(xu)穩(wen)定劑。隨著(zhu)新的(de)(de)(de)(de)(de)(de)情緒(xu)(xu)穩(wen)定劑的(de)(de)(de)(de)(de)(de)出現，對(dui)(dui)鋰(li)(li)(li)(li)治(zhi)(zhi)療(liao)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)興趣和(he)研(yan)(yan)究(jiu)(jiu)雖(sui)已減少，但鋰(li)(li)(li)(li)仍是(shi)(shi)治(zhi)(zhi)療(liao)急性躁狂癥和(he)躁狂-抑郁(yu)病預防性管(guan)理的(de)(de)(de)(de)(de)(de)最有(you)(you)效(xiao)(xiao)措施。許多(duo)研(yan)(yan)究(jiu)(jiu)證(zheng)明(ming)(ming)，鋰(li)(li)(li)(li)對(dui)(dui)動物和(he)人具有(you)(you)必需(xu)功能或有(you)(you)益作(zuo)(zuo)用(yong)。動物缺(que)鋰(li)(li)(li)(li)可導致壽命縮短(duan)、生殖異(yi)常、行為(wei)改變及(ji)(ji)其他異(yi)常。人類流(liu)行病學研(yan)(yan)究(jiu)(jiu)顯示，飲水鋰(li)(li)(li)(li)濃度(du)與(yu)精神病住院率(lv)、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和(he)毒(du)(du)品犯罪率(lv)呈顯著(zhu)負相(xiang)關。毒(du)(du)品犯的(de)(de)(de)(de)(de)(de)營(ying)養性鋰(li)(li)(li)(li)補充(chong)研(yan)(yan)究(jiu)(jiu)證(zheng)明(ming)(ming)鋰(li)(li)(li)(li)有(you)(you)改善和(he)穩(wen)定情緒(xu)(xu)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)作(zuo)(zuo)用(yong)。心(xin)臟病人、學習(xi)低能者和(he)在(zai)押暴力犯發鋰(li)(li)(li)(li)含量(liang)(liang)顯著(zhu)降(jiang)低。碳酸鋰(li)(li)(li)(li)治(zhi)(zhi)療(liao)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)臨床研(yan)(yan)究(jiu)(jiu)表明(ming)(ming)，鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)主(zhu)要反(fan)(fan)應器官為(wei)胃(wei)腸(chang)道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和(he)心(xin)血管(guan)系統。在(zai)170～228mg Li/d治(zhi)(zhi)療(liao)劑量(liang)(liang)范圍內，預期的(de)(de)(de)(de)(de)(de)血清(qing)鋰(li)(li)(li)(li)水平(ping)為(wei)0.4～0.8mEq/L（2.78～5.55 mg/L），無毒(du)(du)性反(fan)(fan)應。在(zai)鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)危險性評估中，對(dui)(dui)治(zhi)(zhi)療(liao)劑量(liang)(liang)采(cai)用(yong)10倍安全因子對(dui)(dui)孕婦和(he)胎兒(er)不造成(cheng)危害，這相(xiang)當于(yu)成(cheng)人每天攝入(ru)(ru)2mg Li。動物的(de)(de)(de)(de)(de)(de)NOAEL（無毒(du)(du)性作(zuo)(zuo)用(yong)水）為(wei)10mg Li/kg/d，采(cai)用(yong)32倍安全因子，得(de)到日允(yun)許攝入(ru)(ru)量(liang)(liang)（ADI）為(wei)0.31mg Li/kg/d。基(ji)于(yu)動物實(shi)驗數據，鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)表觀缺(que)乏攝入(ru)(ru)量(liang)(liang)為(wei)：山羊(yang)：＜1.5mgLi/kg，大鼠：＜15μgLi/kg。人對(dui)(dui)鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)飲食需(xu)要量(liang)(liang)約(yue)為(wei)60～100 μg/d，典型(xing)的(de)(de)(de)(de)(de)(de)日攝入(ru)(ru)量(liang)(liang)為(wei)200～600μg。蛋類、牛奶(nai)、奶(nai)制品、魚(yu)類、土(tu)豆(dou)和(he)蔬菜含有(you)(you)豐富的(de)(de)(de)(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)。

毒性

雖然鋰(li)(li)(li)及其化合(he)物能夠治療(liao)許多疾病，但是(shi)過多服用鋰(li)(li)(li)及其化合(he)物會引(yin)起(qi)中(zhong)樞神經系統中(zhong)毒(du)和腎臟衰竭，中(zhong)毒(du)的前驅表現(xian)是(shi)遲(chi)鈍、倦怠、昏睡、肌(ji)肉抽搐、語(yu)詞(ci)不清、食(shi)欲降低以及吐瀉等。對(dui)于鋰(li)(li)(li)中(zhong)毒(du)還沒有特效解毒(du)藥，主要的治療(liao)措施是(shi)保持呼吸通暢，防止呼吸道感染。尚未(wei)發現(xian)鋰(li)(li)(li)中(zhong)毒(du)成癮的情況，停止服鋰(li)(li)(li)藥后(hou)也未(wei)觀察到后(hou)遺癥。

安全風險

危險性

鋰(li)粉塵能在常溫(wen)下(xia)燃燒，燃燒后即成熔融物流散，并放出白(bai)色濃煙。鋰(li)加熱至熔融狀態時能在空氣中自燃。鋰(li)單質的化學(xue)性質十分(fen)活潑(po)，同其他(ta)堿(jian)金屬一樣，鋰(li)與(yu)(yu)鹵素作用(yong)時反(fan)應劇烈，鋰(li)與(yu)(yu)水(shui)反(fan)應會(hui)釋放出氫氣，在一定條(tiao)件(jian)下(xia)會(hui)發生爆炸(zha)。

急救措施

接觸部分 急救措施

皮(pi)膚接(jie)觸(chu) 若(ruo)皮(pi)膚接(jie)觸(chu)到鋰金屬，請立即脫去(qu)污染(ran)的(de)衣著(zhu)，并用(yong)流動清(qing)水沖洗(xi)，若(ruo)接(jie)觸(chu)部分仍有不適感，請立即前往醫(yi)院就醫(yi)

眼睛接觸 立(li)即提起(qi)眼瞼，用大量流動清水或生理(li)鹽水徹底沖洗至少15分鐘。就醫。

吸入 若眼睛中不小心進(jin)入了鋰(li)金(jin)屬，請立即分開眼瞼，用流(liu)動(dong)清水或生理鹽水沖(chong)洗(xi)，沖(chong)洗(xi)結(jie)束后立即前(qian)往醫院就醫

食入 若不小心誤(wu)食鋰金屬，請立即(ji)漱口并飲用牛奶或蛋清，然后前(qian)往醫院就醫 

消防措施

當由鋰引發火(huo)災時，應使(shi)用干燥石(shi)墨粉和(he)干砂悶(men)熄火(huo)苗，隔絕空氣與(yu)水霧。禁(jin)止使(shi)用直(zhi)(zhi)流水、泡(pao)沫(mo)或鹵化(hua)物(wu)滅(mie)火(huo)，直(zhi)(zhi)流水可能導致可燃性(xing)液體的(de)飛濺，使(shi)火(huo)勢(shi)擴散。

儲存方法

與鉀、鈉類(lei)似，金屬(shu)鋰很(hen)活(huo)潑，需隔絕空氣儲存。

貯存和(he)使(shi)用都要注意安全，由金屬鋰(li)引起的火災，不能用水或泡沫滅(mie)火劑撲(pu)滅(mie)，而要用碳酸鈉干粉。鋰(li)也對皮膚(fu)有很強的腐(fu)蝕性。

世界紀錄

密度(du)最小(xiao)的金屬：室溫下，密度(du)最小(xiao)的金屬為0.5334g/cm3的鋰（Li）。（吉尼斯世(shi)界紀錄）