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發現歷史

第一塊鋰礦石，透鋰長石（LiAlSi?O??）是由巴西人（Jozé Bonifácio de Andralda e Silva）在(zai)名為(wei)(wei)Ut?的(de)(de)(de)瑞典小島上(shang)發現的(de)(de)(de)，于18世紀90年(nian)代。當把它(ta)扔到火(huo)里時會發出(chu)濃烈的(de)(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯德哥(ge)爾摩的(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分析了(le)它(ta)并推斷它(ta)含有以前未知的(de)(de)(de)金屬，他把它(ta)稱作lithium（鋰）。他意識到這是(shi)(shi)一(yi)種新的(de)(de)(de)堿金屬元素(su)。然(ran)而，不(bu)同于鈉的(de)(de)(de)是(shi)(shi)，他沒能(neng)用電解(jie)法分離它(ta)。1821年(nian)William Brande電解(jie)出(chu)了(le)微(wei)量的(de)(de)(de)鋰，但這不(bu)足以做實驗用。直(zhi)到1855年(nian)德國(guo)化學(xue)家(jia) Robert Bunsen和英國(guo)化學(xue)家(jia)Augustus Matthiessen電解(jie)氯(lv)化鋰才獲得了(le)大塊(kuai)的(de)(de)(de)鋰。鋰的(de)(de)(de)英文為(wei)(wei)Lithium，來源于希臘文lithos，意為(wei)(wei)“石頭”。Lithos的(de)(de)(de)第一(yi)個音(yin)節發音(yin)“里”。因為(wei)(wei)是(shi)(shi)金屬，在(zai)左(zuo)方加上(shang)部首“钅”。鋰在(zai)地(di)殼(ke)中的(de)(de)(de)含量比鉀(jia)和鈉少得多，它(ta)的(de)(de)(de)化合物不(bu)多見，是(shi)(shi)它(ta)比鉀(jia)和鈉發現的(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)必然(ran)因素(su)。鋰發現的(de)(de)(de)第二年(nian)，得到法國(guo)化學(xue)家(jia)伏(fu)克蘭(lan)重(zhong)新分析肯(ken)定(ding)。

鋰，原子序數3，原子量6.941，是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文，原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長石和磷(lin)鋁石等。在人和動物機體、土(tu)壤和礦泉水、可可粉(fen)、煙葉、海藻(zao)中都能找(zhao)到鋰(li)。天然鋰(li)有兩種同(tong)位(wei)素：鋰(li)6和鋰(li)7。

金(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)(li)(li)(li)為(wei)一(yi)種銀白色的(de)輕(qing)(qing)金(jin)(jin)屬(shu)；熔點為(wei)180.54°C，沸點1342°C，密(mi)度0.534克/厘米(mi)3，硬度0.6。金(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)(li)(li)(li)可(ke)(ke)溶于(yu)液(ye)氨(an)。鋰(li)(li)(li)(li)與其它堿(jian)金(jin)(jin)屬(shu)不同，在室溫下與水反應比較慢，但能(neng)與氮(dan)氣反應生成黑色的(de)一(yi)氮(dan)化三鋰(li)(li)(li)(li)晶體。鋰(li)(li)(li)(li)的(de)弱酸鹽都難溶于(yu)水。在堿(jian)金(jin)(jin)屬(shu)氯(lv)化物中(zhong)，只有氯(lv)化鋰(li)(li)(li)(li)易(yi)溶于(yu)有機溶劑。鋰(li)(li)(li)(li)的(de)揮發性鹽的(de)火焰呈深紅色，可(ke)(ke)用(yong)此來(lai)鑒定(ding)鋰(li)(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)(li)很容易(yi)與氧(yang)、氮(dan)、硫等化合，在冶金(jin)(jin)工(gong)(gong)業中(zhong)可(ke)(ke)用(yong)做脫氧(yang)劑。鋰(li)(li)(li)(li)也可(ke)(ke)以做鉛基合金(jin)(jin)和鈹、鎂(mei)、鋁等輕(qing)(qing)質合金(jin)(jin)的(de)成分。鋰(li)(li)(li)(li)在原子能(neng)工(gong)(gong)業中(zhong)有重要用(yong)途(tu)。

含量分布

在自然(ran)界中，主要以鋰輝(hui)石(shi)、鋰云母及磷鋁石(shi)礦的形式存在。鋰(li)在地殼(ke)中的自(zi)然儲(chu)量(liang)為(wei)1100萬噸(dun)(dun)，可(ke)開采儲(chu)量(liang)410萬噸(dun)(dun)。2004年，世界鋰(li)開采量(liang)為(wei)20200噸(dun)(dun)， 其中，智利(li)開采7990噸(dun)(dun)，澳大利(li)亞3930噸(dun)(dun)，中國(guo)2630噸(dun)(dun)，俄羅斯(si)2200噸(dun)(dun)，阿根廷1970噸(dun)(dun)。

鋰(li)(li)(li)號稱“稀(xi)有(you)(you)(you)金(jin)屬”，其實它(ta)在(zai)地(di)殼中(zhong)(zhong)的(de)含量不算(suan)“稀(xi)有(you)(you)(you)”，地(di)殼中(zhong)(zhong)約(yue)有(you)(you)(you)0.0065%的(de)鋰(li)(li)(li)，其豐度居第二十七位。已知(zhi)含鋰(li)(li)(li)的(de)礦(kuang)(kuang)物(wu)有(you)(you)(you)150多種，其中(zhong)(zhong)主要有(you)(you)(you)鋰(li)(li)(li)輝石(shi)、鋰(li)(li)(li)云(yun)母、透鋰(li)(li)(li)長石(shi)等(deng)。海(hai)水中(zhong)(zhong)鋰(li)(li)(li)的(de)含量不算(suan)少，總儲量達2600億噸，可(ke)惜濃度太小，提煉實在(zai)困(kun)難(nan)。某(mou)些礦(kuang)(kuang)泉(quan)水和(he)(he)植物(wu)機(ji)體(ti)里，含有(you)(you)(you)豐富的(de)鋰(li)(li)(li)。如有(you)(you)(you)些紅色、黃色的(de)海(hai)藻(zao)和(he)(he)煙(yan)草中(zhong)(zhong)，往往含有(you)(you)(you)較多的(de)鋰(li)(li)(li)化合(he)物(wu)，可(ke)供(gong)開(kai)發利用。中(zhong)(zhong)國的(de)鋰(li)(li)(li)礦(kuang)(kuang)資源(yuan)豐富，以(yi)中(zhong)(zhong)國的(de)鋰(li)(li)(li)鹽產量計算(suan)，僅江(jiang)西云(yun)母鋰(li)(li)(li)礦(kuang)(kuang)就可(ke)供(gong)開(kai)采(cai)上百年。

理化性質

物理性質

銀白色金屬。質較軟，可用(yong)刀(dao)切割。是最輕的金屬，密度比(bi)所(suo)有的油(you)和液(ye)(ye)態烴都小(xiao)，故(gu)應存放于液(ye)(ye)體石(shi)蠟、固體石(shi)蠟或(huo)者(zhe)白凡士林(lin)中(在液(ye)(ye)體石(shi)蠟中鋰也會(hui)浮起)。

鋰的密(mi)度非常小，僅有0.534g/cm3，為非氣態單質(zhi)中最小的一個。

因為鋰原子半(ban)徑(jing)小，故其比起其他的堿金屬，壓縮性(xing)最小，硬(ying)度最大，熔點最高。

溫(wen)度(du)高于-117℃時(shi)，金(jin)屬鋰(li)是典型(xing)的(de)體心(xin)立方結構，但當溫(wen)度(du)降至-201℃時(shi)，開始轉變(bian)為(wei)面心(xin)立方結構，溫(wen)度(du)越低，轉變(bian)程度(du)越大，但是轉變(bian)不完全。在(zai)20℃時(shi)，鋰(li)的(de)晶格(ge)常(chang)數為(wei)3.50?，電導約為(wei)銀的(de)五分之(zhi)一。*鋰(li)容易(yi)地與(yu)鐵以外的(de)任意(yi)一種金(jin)屬熔合。

鋰的(de)焰色(se)反應為紫紅色(se)。?

同位素

鋰共有(you)(you)七(qi)個同位(wei)(wei)素(su)，其中有(you)(you)兩個是穩(wen)定(ding)的(de)，分(fen)別是 Li-6和(he)Li-7，除了(le)穩(wen)定(ding)的(de)之外，半衰期(qi)最(zui)(zui)長的(de)就是Li-8，它(ta)的(de)半衰期(qi)有(you)(you)838毫秒，接(jie)下(xia)(xia)來是Li-9，有(you)(you)187.3毫秒，之后其他的(de)同位(wei)(wei)素(su)半衰期(qi)都在(zai)8.6毫秒以下(xia)(xia)。而Li-4是所(suo)有(you)(you)同位(wei)(wei)素(su)里面半衰期(qi)最(zui)(zui)短的(de)同位(wei)(wei)素(su)，只(zhi)有(you)(you) 7.58043×10-23秒。

Li-6捕捉低(di)速(su)中子(zi)(zi)能力(li)很強，可(ke)以(yi)(yi)用來控制鈾反應(ying)(ying)堆中核(he)反應(ying)(ying)發(fa)生的(de)速(su)度，同時(shi)還(huan)可(ke)以(yi)(yi)在防輻(fu)射和延長核(he)導彈的(de)使用壽命方(fang)面及將(jiang)來在核(he)動力(li)飛機和宇宙飛船中得到應(ying)(ying)用。Li-6在原子(zi)(zi)核(he)反應(ying)(ying)堆中用中子(zi)(zi)照射后(hou)可(ke)以(yi)(yi)得到氚，而氚可(ke)用來實現(xian)熱(re)核(he)反應(ying)(ying)。Li-6在核(he)裝(zhuang)置中可(ke)用作冷卻(que)劑。

化學性質

鋰(li)(li)（Lithium），是(shi)(shi)(shi)一種化(hua)(hua)(hua)學元素，是(shi)(shi)(shi)金屬(shu)活動性較強的(de)金屬(shu)（金屬(shu)性最強的(de)金屬(shu)是(shi)(shi)(shi)銫），它(ta)(ta)的(de)化(hua)(hua)(hua)學符號是(shi)(shi)(shi)Li，它(ta)(ta)的(de)原子(zi)序數是(shi)(shi)(shi)3，三個電(dian)(dian)子(zi)其中(zhong)兩(liang)個分(fen)布(bu)在(zai)K層，另一個在(zai)L層。鋰(li)(li)是(shi)(shi)(shi)所(suo)有(you)金屬(shu)中(zhong)最輕的(de)。因為鋰(li)(li)的(de)電(dian)(dian)荷密度很大并且有(you)穩定(ding)的(de)氦型雙電(dian)(dian)子(zi)層，使得鋰(li)(li)容易(yi)極化(hua)(hua)(hua)其他的(de)分(fen)子(zi)或離(li)子(zi)，自己本身卻(que)不容易(yi)極化(hua)(hua)(hua)。這一點(dian)就影響到它(ta)(ta)和它(ta)(ta)的(de)化(hua)(hua)(hua)合物的(de)穩定(ding)性。

雖然(ran)鋰(li)的氫(qing)(qing)標電(dian)勢(shi)是最負的，已經達到-3.045，但由(you)于氫(qing)(qing)氧(yang)化鋰(li)溶解度(du)不(bu)大而且鋰(li)與(yu)(yu)水(shui)(shui)反應時(shi)(shi)放熱不(bu)能(neng)(neng)使(shi)(shi)鋰(li)融化，所以鋰(li)與(yu)(yu)水(shui)(shui)反應還不(bu)如(ru)鈉劇烈，反應在進行一段時(shi)(shi)間后，鋰(li)表面的氮(dan)氧(yang)化物膜被溶解，從(cong)而使(shi)(shi)反應更加劇烈。在500℃左右容易(yi)與(yu)(yu)氫(qing)(qing)發生(sheng)反應，產生(sheng)氫(qing)(qing)化鋰(li)，是唯一能(neng)(neng)生(sheng)成(cheng)穩定得足以熔融而不(bu)分解的氫(qing)(qing)化物的堿(jian)金屬(shu)，電(dian)離能(neng)(neng)5.392電(dian)子伏特，與(yu)(yu)氧(yang)、氮(dan)、硫等均能(neng)(neng)化合(he)，是唯一的與(yu)(yu)氮(dan)在室溫下反應，生(sheng)成(cheng)氮(dan)化鋰(li)（Li?N）的堿(jian)金屬(shu)。由(you)于易(yi)受氧(yang)化而變暗(an)。如(ru)果將鋰(li)丟進濃硫酸，那么它(ta)將在硫酸上快速浮動，燃燒(shao)并爆炸。如(ru)果將鋰(li)和氯酸鉀混合(he)（震蕩或研(yan)磨），它(ta)也有可能(neng)(neng)發生(sheng)爆炸式的反應。

鋰的一些反應的化學反應方程式敘述如下：

4 Li + O? = 2 Li?O （反應(ying)條件：自發反應(ying)，或(huo)者加熱，或(huo)者點燃(ran)）(燃(ran)燒猛烈）?

6 Li + N? = 2 Li?N（反(fan)(fan)應(ying)條件：自發反(fan)(fan)應(ying)，或者(zhe)加熱，或者(zhe)點(dian)燃）

2 Li + S = Li?S （該反應放出大量熱，爆(bao)炸！）

2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑（現象：鋰浮動在(zai)水面(mian)上，迅速反應，放出氫氣）

2 Li + 2 CH?CH?OH(乙醇) = 2 CH?CH?OLi(乙醇鋰) + H?↑

4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl

2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑

氫(qing)(qing)化鋰(li)(li)(li)遇(yu)水(shui)發(fa)生猛烈的(de)(de)化學反應，產生大(da)量的(de)(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)。兩公斤氫(qing)(qing)化鋰(li)(li)(li)分解(jie)后，可以放出(chu)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)566千(qian)升(sheng)。氫(qing)(qing)化鋰(li)(li)(li)的(de)(de)確是(shi)名(ming)不虛傳的(de)(de)“制造氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)的(de)(de)工廠”。第二(er)次(ci)世界(jie)大(da)戰期間(jian)，美國飛行員(yuan)備有輕便的(de)(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)源——氫(qing)(qing)化鋰(li)(li)(li)丸作應急之(zhi)用。飛機失(shi)事墜落(luo)在水(shui)面時，只(zhi)要(yao)一碰到(dao)水(shui)，氫(qing)(qing)化鋰(li)(li)(li)就立即(ji)與(yu)水(shui)發(fa)生反應，釋放出(chu)大(da)量的(de)(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)，使救生設備(救生艇、救生衣(yi)、訊(xun)號氣(qi)(qi)球等(deng))充氣(qi)(qi)膨脹(zhang)。

制取方法

1855年，本生和馬奇森(sen)采用電(dian)解(jie)熔(rong)化(hua)氯化(hua)鋰(li)(li)(li)的方法(fa)才制得它(ta)，工業化(hua)制鋰(li)(li)(li)是在1893年由根莎提出的，鋰(li)(li)(li)從(cong)被認定是一種元素到工業化(hua)制取前后(hou)歷(li)時(shi)76年。電(dian)解(jie)氯化(hua)鋰(li)(li)(li)制取鋰(li)(li)(li)要消耗(hao)大量的電(dian)能，每(mei)煉一噸鋰(li)(li)(li)就耗(hao)電(dian)高達六、七萬度。

工業上(shang)可以用如下的(de)方法制備鋰單質：

將氯化鋰在(zai)不超過其熔點(dian)(602℃)的溫度下灼燒(shao)干燥(zao)1h。

使用(yong)(yong)(yong)經(jing)過(guo)氫氧化(hua)鉀脫水干燥的、新蒸餾的吡(bi)啶溶解(jie)上述氯化(hua)鋰(li)，制(zhi)成(cheng)11.81%的氯化(hua)鋰(li)的吡(bi)啶溶液(ye)作為(wei)電(dian)(dian)解(jie)液(ye)。用(yong)(yong)(yong)石墨(mo)板作陽(yang)極，光潔的鉑片或(huo)鐵片作陰極，無隔膜。電(dian)(dian)解(jie)時采用(yong)(yong)(yong)的電(dian)(dian)壓為(wei)1.4V，電(dian)(dian)流(liu)密度為(wei)0.2～0.3A/100c㎡。

主要用途

工業

將質量數為6的(de)(de)(de)同位素（6Li）放于原(yuan)子反應(ying)堆中(zhong)，用(yong)中(zhong)子照射(she)，可以(yi)(yi)得到氚。氚能用(yong)來進行熱核反應(ying)，有著重要的(de)(de)(de)用(yong)途。鋰主(zhu)要以(yi)(yi)硬脂(zhi)酸鋰的(de)(de)(de)形式用(yong)作潤滑(hua)脂(zhi)的(de)(de)(de)增稠劑。這種潤滑(hua)劑兼有高(gao)抗水性、耐高(gao)溫和良好的(de)(de)(de)低溫性能。鋰化物用(yong)于陶瓷制(zhi)品(pin)中(zhong)，以(yi)(yi)起(qi)到助溶劑的(de)(de)(de)作用(yong)。在冶金(jin)工業中(zhong)也(ye)用(yong)來作脫(tuo)氧劑或脫(tuo)氯(lv)劑，以(yi)(yi)及鉛基軸承合金(jin)。鋰也(ye)是鈹(pi)、鎂、鋁輕質合金(jin)的(de)(de)(de)重要成分。

鋰(li)(li)(li)(li)與生活日(ri)用(yong)息息相關，個人攜帶的筆記本電腦、手機(ji)(ji)、藍牙(ya)耳機(ji)(ji)等數碼產品中應(ying)用(yong)的鋰(li)(li)(li)(li)離(li)子電池(chi)中就含有豐(feng)富(fu)的鋰(li)(li)(li)(li)元(yuan)素。鋰(li)(li)(li)(li)離(li)子電池(chi)是高能儲(chu)存(cun)介質，由于鋰(li)(li)(li)(li)離(li)子電池(chi)的高速(su)發展(zhan)，衍生帶動了(le)鋰(li)(li)(li)(li)礦、碳酸鋰(li)(li)(li)(li)等公(gong)司業務(wu)的蓬勃發展(zhan)。金屬鋰(li)(li)(li)(li)電池(chi)在軍用(yong)領域也有應(ying)用(yong)。

鋰在(zai)(zai)發現后一段相當長的時(shi)間里，一直受到(dao)冷落，僅僅在(zai)(zai)玻(bo)璃(li)、陶瓷和潤滑劑等(deng)部(bu)門，使用了為(wei)數不多的鋰的化合物。

鋰(li)(li)早先的(de)主要工(gong)業(ye)用(yong)途(tu)是以(yi)硬脂(zhi)酸鋰(li)(li)的(de)形式用(yong)作潤滑劑(ji)的(de)增稠劑(ji)，鋰(li)(li)基潤滑脂(zhi)兼有(you)高(gao)抗水性，耐高(gao)溫和良好(hao)的(de)低溫性能。如果在汽(qi)車的(de)一些零件上加一次鋰(li)(li)潤滑劑(ji)，就足(zu)以(yi)用(yong)到(dao)汽(qi)車報廢(fei)為止。

在(zai)冶(ye)金工業上，利用(yong)鋰(li)能(neng)強烈地和氧、氮、氯、硫(liu)等物質(zhi)反應(ying)的(de)(de)性(xing)質(zhi)，充當脫(tuo)氧劑和脫(tuo)硫(liu)劑。在(zai)銅(tong)的(de)(de)冶(ye)煉過程中(zhong)，加入十萬分(fen)(fen)之一到萬分(fen)(fen)之一的(de)(de)鋰(li)，能(neng)改善銅(tong)的(de)(de)內部結構，使之變得更(geng)加致(zhi)密(mi)，從(cong)而提高銅(tong)的(de)(de)導電性(xing)。鋰(li)在(zai)鑄造優質(zhi)銅(tong)鑄件中(zhong)能(neng)除去有害的(de)(de)雜質(zhi)和氣體。在(zai)現(xian)代需要的(de)(de)優質(zhi)特殊合金鋼材中(zhong)，鋰(li)是(shi)清除雜質(zhi)最理想的(de)(de)材料(liao)。

1kg鋰燃(ran)(ran)燒后可釋放42998kJ的(de)(de)(de)熱(re)量(liang)(liang)，因此鋰是用來(lai)作(zuo)(zuo)為火(huo)箭(jian)燃(ran)(ran)料的(de)(de)(de)最佳(jia)金屬之一。1kg鋰通過(guo)熱(re)核反應放出的(de)(de)(de)能(neng)量(liang)(liang)相當于二萬(wan)多噸優(you)質煤的(de)(de)(de)燃(ran)(ran)燒。若用鋰或鋰的(de)(de)(de)化合物制成(cheng)固體(ti)燃(ran)(ran)料來(lai)代替固體(ti)推進劑，用作(zuo)(zuo)火(huo)箭(jian)、導彈、宇宙飛船的(de)(de)(de)推動力(li)，不(bu)僅(jin)能(neng)量(liang)(liang)高、燃(ran)(ran)速大，而(er)且有極高的(de)(de)(de)比(bi)沖(chong)(chong)量(liang)(liang)，火(huo)箭(jian)的(de)(de)(de)有效載荷直接(jie)取決于比(bi)沖(chong)(chong)量(liang)(liang)的(de)(de)(de)大小。?

如果在玻(bo)璃(li)(li)制(zhi)造中(zhong)加(jia)入(ru)鋰(li)(li)，鋰(li)(li)玻(bo)璃(li)(li)的溶(rong)解性只是(shi)普(pu)通(tong)玻(bo)璃(li)(li)的1/100（每一(yi)普(pu)通(tong)玻(bo)璃(li)(li)杯熱茶(cha)中(zhong)大約有萬分之一(yi)克玻(bo)璃(li)(li)），加(jia)入(ru)鋰(li)(li)后使玻(bo)璃(li)(li)成為“永不溶(rong)解”，并(bing)可以抗酸腐蝕(shi)。

純(chun)鋁太軟，當在(zai)鋁中加入少量(liang)的鋰(li)、鎂、鈹(pi)等金屬熔成(cheng)合金，既(ji)輕便，又特別堅硬，用這(zhe)種(zhong)合金來制造飛機，能使飛機減(jian)輕2/3的重量(liang)，一架鋰(li)飛機兩個人就可(ke)以抬(tai)走。鋰(li)－鉛(qian)合金是一種(zhong)良好的減(jian)摩材料。

真正使(shi)鋰(li)成(cheng)為舉(ju)世矚(zhu)目的(de)金屬，還是在(zai)它(ta)的(de)優異的(de)核性(xing)(xing)能(neng)(neng)被發現之后。由于它(ta)在(zai)原子能(neng)(neng)工業上的(de)獨特性(xing)(xing)能(neng)(neng)，人稱它(ta)為“高能(neng)(neng)金屬”。

鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)是二十世紀三(san)、四十年代才研制(zhi)開發(fa)的(de)優質能源，它以(yi)開路電(dian)(dian)(dian)(dian)壓高(gao)，比能量高(gao)，工作(zuo)溫度范圍寬，放電(dian)(dian)(dian)(dian)平衡，自放電(dian)(dian)(dian)(dian)子等(deng)優點，已被廣(guang)泛應用于各種領(ling)域(yu)，是很有(you)前途的(de)動(dong)力電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。用鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)發(fa)電(dian)(dian)(dian)(dian)來開動(dong)汽(qi)車(che)，行車(che)費只(zhi)有(you)普通汽(qi)油發(fa)動(dong)機車(che)的(de)1/3。由(you)鋰制(zhi)取(qu)氚，用來發(fa)動(dong)原子電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)組(zu)，中(zhong)間不需要充電(dian)(dian)(dian)(dian)，可連續工作(zuo)20年。要解決汽(qi)車(che)的(de)用油危(wei)機和排(pai)氣污染，重要途徑之一就是發(fa)展向鋰電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)這樣的(de)新(xin)型(xing)電(dian)(dian)(dian)(dian)池(chi)(chi)。

鋰化合物早先的(de)(de)重要用(yong)途之一(yi)是(shi)(shi)用(yong)于陶瓷制品中(zhong)，特別是(shi)(shi)用(yong)于搪瓷制品中(zhong)，鋰化合物的(de)(de)主要作用(yong)是(shi)(shi)作助熔劑。

氟化鋰對紫外線有極(ji)高的透明度，用它制造的玻(bo)璃可以洞察(cha)隱蔽在銀河系最深(shen)處的奧秘。鋰玻(bo)璃可用來制造電視機顯像管。

二戰期間，美(mei)國飛行(xing)員備有(you)輕便應急的氫(qing)(qing)氣(qi)源—氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)丸。當飛機(ji)失事(shi)墜落在水面(mian)時，只要(yao)一碰到水，氫(qing)(qing)化(hua)鋰(li)就立即溶解釋放出大(da)量的氫(qing)(qing)氣(qi)，使救生(sheng)設(she)備充氣(qi)膨脹(zhang).

用(yong)氘化鋰(li)(li)和氚(chuan)化鋰(li)(li)來代(dai)替氘和氚(chuan)裝在氫彈里(li)充(chong)當炸(zha)藥，達到氫彈爆(bao)炸(zha)的目(mu)的。中(zhong)國于1967年(nian)6月17日成功爆(bao)炸(zha)的第一顆氫彈里(li)就是利(li)用(yong)氘化鋰(li)(li)。

硼氫(qing)化(hua)(hua)鋰(li)和氫(qing)化(hua)(hua)鋁鋰(li)，在有(you)(you)機(ji)化(hua)(hua)學(xue)反應中被廣泛(fan)用做還(huan)(huan)原(yuan)劑(ji)(ji)，硼氫(qing)化(hua)(hua)鋰(li)能還(huan)(huan)原(yuan)醛類(lei)、酮類(lei)和酯類(lei)等。氫(qing)化(hua)(hua)鋁鋰(li)，是(shi)制備藥物、香料和精(jing)細有(you)(you)機(ji)化(hua)(hua)學(xue)藥品等中重(zhong)要(yao)的還(huan)(huan)原(yuan)劑(ji)(ji)。氫(qing)化(hua)(hua)鋁鋰(li)，也(ye)可用作噴氣燃料。氫(qing)化(hua)(hua)鋁鋰(li)是(shi)對復雜(za)分子的特殊鍵合的強還(huan)(huan)原(yuan)劑(ji)(ji)，這種(zhong)試劑(ji)(ji)已成為許多(duo)有(you)(you)機(ji)合成的重(zhong)要(yao)試劑(ji)(ji)。

有(you)機鋰(li)(li)化合(he)物(wu)(wu)與有(you)機酸反應，得到(dao)能水(shui)解成(cheng)酮的(de)(de)加(jia)成(cheng)產(chan)(chan)物(wu)(wu)，這(zhe)種反應被用于維(wei)生素A合(he)成(cheng)的(de)(de)一步。有(you)機鋰(li)(li)化物(wu)(wu)加(jia)成(cheng)到(dao)醛和酮上(shang)，得到(dao)水(shui)解時能產(chan)(chan)生醇的(de)(de)加(jia)成(cheng)產(chan)(chan)物(wu)(wu)。

由鋰和氨反應(ying)制得的氨基鋰被(bei)用來引(yin)入氨基，也被(bei)用作脫鹵試劑(ji)和催(cui)化劑(ji)。

生理

當狼(lang)吃(chi)下含有鋰化合物的(de)肉(rou)食(shi)后，能引起消化不良，食(shi)欲大(da)減(jian)，從而改(gai)變(bian)狼(lang)食(shi)肉(rou)的(de)習性(xing)(xing)(xing)，這種(zhong)習性(xing)(xing)(xing)還(huan)具有遺傳(chuan)性(xing)(xing)(xing)。

人類對金屬(shu)鋰的(de)應用已有了良好的(de)開(kai)端，但由于鋰的(de)生產(chan)工藝比較復雜，成本(ben)很高(gao)。如果人們一(yi)旦解決了這些問題(ti)，鋰的(de)優良性能(neng)將得到(dao)進一(yi)步(bu)的(de)發揮，從而擴(kuo)大它的(de)應用范圍。

其他

鋰(li)(li)能(neng)改(gai)善造(zao)血(xue)功能(neng)，提高人(ren)體免疫機能(neng)。鋰(li)(li)對中(zhong)樞神(shen)經(jing)活動(dong)有(you)調節作用，能(neng)鎮靜、安神(shen)，控制(zhi)神(shen)經(jing)紊亂。鋰(li)(li)可置換替代鈉，防治心血(xue)管疾病。人(ren)體每日需攝入鋰(li)(li)0.1mg左右。

鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現，對鋰治療的興趣和研究雖已減少，但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明，鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示，飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明，鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170～228mgLi/d治療劑量范圍內，預期的血清鋰水平為0.4～0.8 mEq/L(2.78～5.55 mg/L)，無毒性反應。在鋰的危險性評估中，對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害，這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d，采用32倍安全因子，得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據，鋰的表觀缺乏攝入量為：山羊：<1.5mgLi/kg，大鼠：<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60～100 μg/d，典型的日攝入量為200～600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。

儲存方法

與鉀、鈉(na)類似，金屬鋰很活潑，需隔絕空氣儲存(cun)。

貯存和使用都(dou)要注意安全，由金(jin)屬鋰引起的(de)火災，不能用水或泡沫(mo)滅火劑撲滅，而要用碳(tan)酸(suan)鈉干粉。鋰也對皮膚有(you)很強的(de)腐(fu)蝕性。