第一塊鋰礦石,透鋰長石(LiAlSi?O??)是由巴西人(Jozé Bonifácio de Andralda e Silva)在(zai)名為(wei)(wei)Ut?的(de)瑞典(dian)小島上發現(xian)的(de),于18世紀90年代。當把它(ta)扔到(dao)(dao)火里時會發出濃烈的(de)深紅色火焰(yan),斯德哥爾摩的(de)Johan August Arfvedson分析了它(ta)并(bing)推斷它(ta)含有(you)以前未(wei)知的(de)金屬,他(ta)把它(ta)稱作lithium(鋰(li)(li))。他(ta)意識(shi)到(dao)(dao)這(zhe)是一(yi)(yi)種新的(de)堿金屬元素。然而(er),不同(tong)于鈉的(de)是,他(ta)沒能用電解法(fa)分離它(ta)。1821年William Brande電解出了微量的(de)鋰(li)(li),但這(zhe)不足以做實驗用。直到(dao)(dao)1855年德國化(hua)學家(jia)(jia)(jia) Robert Bunsen和英國化(hua)學家(jia)(jia)(jia)Augustus Matthiessen電解氯化(hua)鋰(li)(li)才獲得(de)了大(da)塊的(de)鋰(li)(li)。鋰(li)(li)的(de)英文(wen)為(wei)(wei)Lithium,來(lai)源于希臘文(wen)lithos,意為(wei)(wei)“石頭”。Lithos的(de)第一(yi)(yi)個(ge)音節(jie)發音“里”。因為(wei)(wei)是金屬,在(zai)左方加上部首“钅”。鋰(li)(li)在(zai)地殼中的(de)含量比(bi)鉀和鈉少得(de)多,它(ta)的(de)化(hua)合物不多見,是它(ta)比(bi)鉀和鈉發現(xian)的(de)晚的(de)必然因素。鋰(li)(li)發現(xian)的(de)第二年,得(de)到(dao)(dao)法(fa)國化(hua)學家(jia)(jia)(jia)伏(fu)克(ke)蘭重新分析肯定。
鋰,原子序數3,原子量6.941,是最輕的堿金屬元素。元素名來源于希臘文,原意是“石頭”。1817年由瑞典科學家阿弗韋聰在分析透鋰長石礦時發現。自然界中主要的鋰礦物為鋰輝石、鋰云母、透鋰長(chang)石(shi)和(he)(he)磷鋁石(shi)等。在人(ren)和(he)(he)動物機體、土(tu)壤和(he)(he)礦泉水、可可粉、煙葉、海藻中都能找到鋰。天(tian)然鋰有兩種(zhong)同(tong)位素:鋰6和(he)(he)鋰7。
金(jin)(jin)(jin)屬鋰為(wei)一種(zhong)銀白(bai)色(se)的(de)輕金(jin)(jin)(jin)屬;熔(rong)點為(wei)180.54°C,沸點1342°C,密度(du)0.534克/厘米3,硬度(du)0.6。金(jin)(jin)(jin)屬鋰可(ke)(ke)(ke)溶(rong)于(yu)(yu)液(ye)氨。鋰與其它堿金(jin)(jin)(jin)屬不同(tong),在(zai)室溫下(xia)與水反(fan)應比較慢,但(dan)能與氮氣反(fan)應生成黑色(se)的(de)一氮化三(san)鋰晶(jing)體(ti)。鋰的(de)弱酸鹽都難溶(rong)于(yu)(yu)水。在(zai)堿金(jin)(jin)(jin)屬氯(lv)化物中,只(zhi)有氯(lv)化鋰易溶(rong)于(yu)(yu)有機溶(rong)劑(ji)。鋰的(de)揮(hui)發性鹽的(de)火焰(yan)呈深紅(hong)色(se),可(ke)(ke)(ke)用(yong)此來鑒(jian)定鋰。鋰很容(rong)易與氧、氮、硫等化合(he),在(zai)冶金(jin)(jin)(jin)工業中可(ke)(ke)(ke)用(yong)做(zuo)脫氧劑(ji)。鋰也可(ke)(ke)(ke)以(yi)做(zuo)鉛基合(he)金(jin)(jin)(jin)和鈹、鎂(mei)、鋁等輕質合(he)金(jin)(jin)(jin)的(de)成分。鋰在(zai)原子能工業中有重要用(yong)途。
在自(zi)然界中(zhong),主要以鋰(li)輝石(shi)(shi)、鋰(li)云母及(ji)磷鋁石(shi)(shi)礦(kuang)的形式存在。鋰在地殼中的自然(ran)儲量為(wei)1100萬噸(dun)(dun),可開(kai)采(cai)(cai)儲量410萬噸(dun)(dun)。2004年,世界鋰開(kai)采(cai)(cai)量為(wei)20200噸(dun)(dun), 其(qi)中,智利開(kai)采(cai)(cai)7990噸(dun)(dun),澳(ao)大(da)利亞3930噸(dun)(dun),中國2630噸(dun)(dun),俄羅斯2200噸(dun)(dun),阿根廷1970噸(dun)(dun)。
鋰(li)(li)號稱“稀有(you)金屬(shu)”,其實它在地(di)殼(ke)中的(de)(de)(de)含量(liang)(liang)不算(suan)“稀有(you)”,地(di)殼(ke)中約有(you)0.0065%的(de)(de)(de)鋰(li)(li),其豐(feng)度(du)居第二(er)十七位。已知(zhi)含鋰(li)(li)的(de)(de)(de)礦(kuang)物有(you)150多種,其中主要有(you)鋰(li)(li)輝石(shi)、鋰(li)(li)云母、透(tou)鋰(li)(li)長石(shi)等。海水中鋰(li)(li)的(de)(de)(de)含量(liang)(liang)不算(suan)少,總(zong)儲量(liang)(liang)達2600億噸,可惜濃度(du)太小,提煉(lian)實在困(kun)難(nan)。某些礦(kuang)泉(quan)水和植物機體里,含有(you)豐(feng)富(fu)的(de)(de)(de)鋰(li)(li)。如有(you)些紅色、黃色的(de)(de)(de)海藻和煙草(cao)中,往往含有(you)較多的(de)(de)(de)鋰(li)(li)化合物,可供開發利用。中國的(de)(de)(de)鋰(li)(li)礦(kuang)資源豐(feng)富(fu),以(yi)中國的(de)(de)(de)鋰(li)(li)鹽產量(liang)(liang)計(ji)算(suan),僅江西云母鋰(li)(li)礦(kuang)就可供開采上(shang)百年。
銀白色金屬。質(zhi)較軟,可(ke)用刀切割。是最輕的(de)金屬,密度比所有的(de)油(you)和液態烴都小(xiao),故應(ying)存放于液體(ti)石(shi)(shi)(shi)蠟(la)(la)、固(gu)體(ti)石(shi)(shi)(shi)蠟(la)(la)或者(zhe)白凡士林中(在液體(ti)石(shi)(shi)(shi)蠟(la)(la)中鋰也會浮起)。
鋰的密度非常小(xiao),僅有0.534g/cm3,為非氣態單(dan)質中(zhong)最小(xiao)的一個。
因為鋰原(yuan)子(zi)半徑小(xiao),故其比起其他(ta)的堿金屬,壓縮性最(zui)(zui)(zui)小(xiao),硬度最(zui)(zui)(zui)大(da),熔點最(zui)(zui)(zui)高。
溫(wen)度(du)(du)高(gao)于(yu)-117℃時,金屬(shu)鋰(li)是典型(xing)的體心立方結構(gou),但當溫(wen)度(du)(du)降至-201℃時,開始(shi)轉變(bian)為(wei)面心立方結構(gou),溫(wen)度(du)(du)越低,轉變(bian)程度(du)(du)越大(da),但是轉變(bian)不完全。在20℃時,鋰(li)的晶格常數為(wei)3.50?,電導約為(wei)銀的五分之(zhi)一。*鋰(li)容易地與鐵以外(wai)的任意(yi)一種金屬(shu)熔合。
鋰的焰色反應(ying)為紫紅色。?
同位素
鋰共有七個同(tong)(tong)位(wei)(wei)(wei)素(su),其(qi)中有兩(liang)個是(shi)穩定的(de),分別是(shi) Li-6和(he)Li-7,除了穩定的(de)之外,半衰期(qi)最長的(de)就(jiu)是(shi)Li-8,它的(de)半衰期(qi)有838毫秒,接下(xia)來(lai)是(shi)Li-9,有187.3毫秒,之后其(qi)他的(de)同(tong)(tong)位(wei)(wei)(wei)素(su)半衰期(qi)都(dou)在8.6毫秒以下(xia)。而Li-4是(shi)所有同(tong)(tong)位(wei)(wei)(wei)素(su)里面半衰期(qi)最短的(de)同(tong)(tong)位(wei)(wei)(wei)素(su),只有 7.58043×10-23秒。
Li-6捕捉低速(su)中(zhong)(zhong)子(zi)能力很強,可(ke)以用(yong)來控制鈾反應(ying)堆中(zhong)(zhong)核(he)反應(ying)發生的(de)速(su)度,同時(shi)還可(ke)以在(zai)(zai)防(fang)輻射和延長(chang)核(he)導彈的(de)使用(yong)壽命方面及將來在(zai)(zai)核(he)動力飛(fei)機和宇宙飛(fei)船中(zhong)(zhong)得到應(ying)用(yong)。Li-6在(zai)(zai)原子(zi)核(he)反應(ying)堆中(zhong)(zhong)用(yong)中(zhong)(zhong)子(zi)照射后可(ke)以得到氚,而(er)氚可(ke)用(yong)來實現熱(re)核(he)反應(ying)。Li-6在(zai)(zai)核(he)裝置中(zhong)(zhong)可(ke)用(yong)作冷卻(que)劑。
鋰(li)(Lithium),是(shi)一(yi)種化(hua)學元(yuan)素,是(shi)金(jin)屬活動(dong)性(xing)較強(qiang)的(de)(de)金(jin)屬(金(jin)屬性(xing)最(zui)(zui)強(qiang)的(de)(de)金(jin)屬是(shi)銫),它(ta)(ta)(ta)的(de)(de)化(hua)學符(fu)號是(shi)Li,它(ta)(ta)(ta)的(de)(de)原子(zi)序(xu)數是(shi)3,三(san)個(ge)電子(zi)其中兩個(ge)分(fen)布在K層(ceng)(ceng),另一(yi)個(ge)在L層(ceng)(ceng)。鋰(li)是(shi)所有(you)金(jin)屬中最(zui)(zui)輕的(de)(de)。因為(wei)鋰(li)的(de)(de)電荷密度很大并且有(you)穩(wen)定的(de)(de)氦(hai)型雙電子(zi)層(ceng)(ceng),使(shi)得鋰(li)容易(yi)極化(hua)其他的(de)(de)分(fen)子(zi)或離子(zi),自己本身卻不容易(yi)極化(hua)。這(zhe)一(yi)點就影響(xiang)到它(ta)(ta)(ta)和它(ta)(ta)(ta)的(de)(de)化(hua)合物的(de)(de)穩(wen)定性(xing)。
雖然(ran)鋰(li)的氫(qing)(qing)(qing)標電勢(shi)是(shi)最負的,已經達(da)到(dao)-3.045,但由于氫(qing)(qing)(qing)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)溶解(jie)度不(bu)大而且鋰(li)與(yu)水(shui)反(fan)應(ying)時(shi)放熱不(bu)能(neng)使鋰(li)融(rong)化(hua)(hua)(hua),所以(yi)鋰(li)與(yu)水(shui)反(fan)應(ying)還(huan)不(bu)如鈉(na)劇(ju)烈,反(fan)應(ying)在(zai)(zai)進(jin)行一(yi)段時(shi)間后,鋰(li)表面的氮氧(yang)化(hua)(hua)(hua)物(wu)膜被(bei)溶解(jie),從而使反(fan)應(ying)更加劇(ju)烈。在(zai)(zai)500℃左右容易與(yu)氫(qing)(qing)(qing)發生(sheng)反(fan)應(ying),產生(sheng)氫(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li),是(shi)唯一(yi)能(neng)生(sheng)成穩定(ding)得(de)足(zu)以(yi)熔融(rong)而不(bu)分解(jie)的氫(qing)(qing)(qing)化(hua)(hua)(hua)物(wu)的堿金屬(shu),電離能(neng)5.392電子(zi)伏特,與(yu)氧(yang)、氮、硫等均能(neng)化(hua)(hua)(hua)合(he)(he),是(shi)唯一(yi)的與(yu)氮在(zai)(zai)室(shi)溫(wen)下反(fan)應(ying),生(sheng)成氮化(hua)(hua)(hua)鋰(li)(Li?N)的堿金屬(shu)。由于易受氧(yang)化(hua)(hua)(hua)而變暗。如果將鋰(li)丟進(jin)濃(nong)硫酸(suan),那么它(ta)(ta)將在(zai)(zai)硫酸(suan)上快(kuai)速浮動,燃燒并(bing)爆炸。如果將鋰(li)和氯酸(suan)鉀混合(he)(he)(震蕩或(huo)研磨),它(ta)(ta)也有可能(neng)發生(sheng)爆炸式的反(fan)應(ying)。
鋰的一(yi)些反應(ying)的化學反應(ying)方程式敘述(shu)如下:
4 Li + O? = 2 Li?O (反應條件:自發反應,或者加熱,或者點燃)(燃燒猛烈)?
6 Li + N? = 2 Li?N(反應條(tiao)件:自發反應,或(huo)者加熱,或(huo)者點燃)
2 Li + S = Li?S (該反應(ying)放(fang)出大量熱,爆炸!)
2 Li + 2 H?O = 2 LiOH + H?↑(現象:鋰浮動在水面上,迅(xun)速反應,放出氫氣)
2 Li + 2 CH?CH?OH(乙醇(chun)) = 2 CH?CH?OLi(乙醇(chun)鋰) + H?↑
4 Li + TiCl? = Ti + 4 LiCl
2 Li + 2 NH?(l.) = 2 LiNH? + H?↑
氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰遇(yu)水發(fa)生(sheng)(sheng)猛烈的(de)化(hua)學反應(ying),產生(sheng)(sheng)大量(liang)的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)。兩公斤氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰分解后(hou),可以放出(chu)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)566千升。氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰的(de)確是名不虛傳的(de)“制造氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)的(de)工廠”。第(di)二(er)次世界(jie)大戰(zhan)期(qi)間,美國飛行員備(bei)有輕便的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi)源——氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰丸作應(ying)急之用。飛機(ji)失(shi)事墜落在水面時,只要一碰到水,氫(qing)(qing)(qing)化(hua)鋰就(jiu)立(li)即與水發(fa)生(sheng)(sheng)反應(ying),釋放出(chu)大量(liang)的(de)氫(qing)(qing)(qing)氣(qi)(qi),使救生(sheng)(sheng)設備(bei)(救生(sheng)(sheng)艇、救生(sheng)(sheng)衣、訊號氣(qi)(qi)球(qiu)等)充氣(qi)(qi)膨脹(zhang)。
1855年,本生(sheng)和馬(ma)奇森采用(yong)電(dian)解(jie)熔化氯(lv)化鋰的(de)方法才制得它(ta),工業化制鋰是在1893年由根莎提出(chu)的(de),鋰從被認定是一(yi)種(zhong)元素到(dao)工業化制取(qu)前后歷時76年。電(dian)解(jie)氯(lv)化鋰制取(qu)鋰要消耗大量的(de)電(dian)能,每煉一(yi)噸(dun)鋰就(jiu)耗電(dian)高達(da)六、七萬度。
工業上可以(yi)用如下的方法制備(bei)鋰單質:
將氯(lv)化鋰在(zai)不超過(guo)其熔點(602℃)的溫(wen)度下(xia)灼燒干燥1h。
使用(yong)經過氫氧化鉀脫水(shui)干燥的(de)、新(xin)蒸餾的(de)吡(bi)啶(ding)溶解上述氯化鋰,制成11.81%的(de)氯化鋰的(de)吡(bi)啶(ding)溶液作為(wei)(wei)電(dian)(dian)解液。用(yong)石(shi)墨板作陽極(ji),光(guang)潔的(de)鉑片(pian)(pian)或鐵片(pian)(pian)作陰極(ji),無隔膜。電(dian)(dian)解時(shi)采用(yong)的(de)電(dian)(dian)壓為(wei)(wei)1.4V,電(dian)(dian)流密度為(wei)(wei)0.2~0.3A/100c㎡。
將質(zhi)量數為(wei)6的同位素(6Li)放于原子(zi)反應堆中(zhong)(zhong),用(yong)(yong)(yong)中(zhong)(zhong)子(zi)照射,可以(yi)(yi)得到氚(chuan)。氚(chuan)能用(yong)(yong)(yong)來進(jin)行熱核反應,有著重(zhong)要的用(yong)(yong)(yong)途(tu)。鋰(li)(li)(li)主要以(yi)(yi)硬脂(zhi)酸(suan)鋰(li)(li)(li)的形式用(yong)(yong)(yong)作(zuo)潤滑(hua)脂(zhi)的增稠劑(ji)(ji)。這種潤滑(hua)劑(ji)(ji)兼有高(gao)抗(kang)水性、耐(nai)高(gao)溫(wen)和良好(hao)的低溫(wen)性能。鋰(li)(li)(li)化(hua)物用(yong)(yong)(yong)于陶瓷制(zhi)品中(zhong)(zhong),以(yi)(yi)起到助溶(rong)劑(ji)(ji)的作(zuo)用(yong)(yong)(yong)。在(zai)冶金工業中(zhong)(zhong)也用(yong)(yong)(yong)來作(zuo)脫(tuo)氧劑(ji)(ji)或脫(tuo)氯劑(ji)(ji),以(yi)(yi)及鉛基(ji)軸承(cheng)合金。鋰(li)(li)(li)也是鈹(pi)、鎂、鋁輕(qing)質(zhi)合金的重(zhong)要成分。
鋰(li)與(yu)生活日用(yong)(yong)息息相關,個人攜帶(dai)的(de)筆記本電腦、手(shou)機、藍牙耳機等數碼產(chan)品中應用(yong)(yong)的(de)鋰(li)離子(zi)電池(chi)中就(jiu)含有(you)豐富的(de)鋰(li)元素。鋰(li)離子(zi)電池(chi)是高(gao)能儲存介質(zhi),由于鋰(li)離子(zi)電池(chi)的(de)高(gao)速發展,衍生帶(dai)動(dong)了鋰(li)礦、碳酸鋰(li)等公司(si)業(ye)務的(de)蓬勃發展。金屬鋰(li)電池(chi)在軍用(yong)(yong)領(ling)域也有(you)應用(yong)(yong)。
鋰在發(fa)現后(hou)一(yi)段(duan)相(xiang)當長的時間里,一(yi)直(zhi)受(shou)到(dao)冷落(luo),僅僅在玻璃、陶瓷和潤滑劑等部門,使用(yong)了(le)為數不多的鋰的化合物(wu)。
鋰(li)早先(xian)的(de)主(zhu)要(yao)工(gong)業(ye)用(yong)途是以(yi)硬脂酸鋰(li)的(de)形式用(yong)作潤滑(hua)劑的(de)增稠(chou)劑,鋰(li)基潤滑(hua)脂兼有(you)高(gao)抗水性,耐高(gao)溫和(he)良(liang)好的(de)低(di)溫性能。如果(guo)在汽(qi)車的(de)一些(xie)零件上加一次鋰(li)潤滑(hua)劑,就(jiu)足以(yi)用(yong)到汽(qi)車報廢為止(zhi)。
在冶金工業上,利用鋰(li)能(neng)強烈地和(he)氧、氮、氯、硫(liu)等物(wu)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)反應(ying)的(de)性(xing)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi),充當脫(tuo)氧劑和(he)脫(tuo)硫(liu)劑。在銅(tong)的(de)冶煉過程中(zhong),加(jia)(jia)入十(shi)萬(wan)(wan)分之一到萬(wan)(wan)分之一的(de)鋰(li),能(neng)改善銅(tong)的(de)內部結構,使之變(bian)得(de)更加(jia)(jia)致密,從而提(ti)高(gao)銅(tong)的(de)導(dao)電性(xing)。鋰(li)在鑄(zhu)造(zao)優(you)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)銅(tong)鑄(zhu)件中(zhong)能(neng)除去有(you)害的(de)雜質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)和(he)氣體。在現代需要(yao)的(de)優(you)質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)特殊合金鋼(gang)材中(zhong),鋰(li)是清除雜質(zhi)(zhi)(zhi)(zhi)最理想的(de)材料(liao)。
1kg鋰(li)燃燒后可釋(shi)放42998kJ的熱量,因此鋰(li)是用(yong)來作為火箭(jian)燃料的最佳(jia)金屬之一。1kg鋰(li)通過熱核反應放出的能量相當于(yu)二萬多噸(dun)優(you)質煤(mei)的燃燒。若用(yong)鋰(li)或鋰(li)的化(hua)合(he)物制成固(gu)(gu)體(ti)燃料來代替固(gu)(gu)體(ti)推進(jin)劑,用(yong)作火箭(jian)、導彈、宇宙(zhou)飛(fei)船的推動力,不僅能量高、燃速大(da)(da),而且有(you)極高的比沖(chong)量,火箭(jian)的有(you)效(xiao)載荷(he)直接取決于(yu)比沖(chong)量的大(da)(da)小(xiao)。?
如果在玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)制(zhi)造(zao)中加入鋰(li),鋰(li)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)的(de)溶(rong)(rong)解性只(zhi)是普(pu)通(tong)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)的(de)1/100(每一普(pu)通(tong)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)杯(bei)熱茶中大約有萬分之(zhi)一克(ke)玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)),加入鋰(li)后使玻(bo)(bo)(bo)璃(li)(li)成為(wei)“永不溶(rong)(rong)解”,并可以抗(kang)酸腐蝕。
純(chun)鋁(lv)太軟,當在鋁(lv)中加入少量的(de)(de)鋰、鎂、鈹等金(jin)屬熔(rong)成合(he)金(jin),既輕便,又特(te)別堅硬(ying),用(yong)這種合(he)金(jin)來制造飛機(ji),能使(shi)飛機(ji)減輕2/3的(de)(de)重(zhong)量,一架鋰飛機(ji)兩個(ge)人(ren)就(jiu)可(ke)以抬走。鋰-鉛合(he)金(jin)是一種良好的(de)(de)減摩材料。
真正使(shi)鋰成為(wei)舉世矚目的(de)(de)(de)金屬,還是在它(ta)的(de)(de)(de)優異的(de)(de)(de)核性能(neng)被發現之后。由(you)于(yu)它(ta)在原子能(neng)工業上的(de)(de)(de)獨特(te)性能(neng),人稱它(ta)為(wei)“高能(neng)金屬”。
鋰(li)(li)(li)電(dian)(dian)池是(shi)二十世(shi)紀三、四十年(nian)(nian)代(dai)才研制開發(fa)(fa)的(de)優(you)質能源(yuan),它以開路(lu)電(dian)(dian)壓高,比能量高,工作溫度范圍寬,放電(dian)(dian)平(ping)衡(heng),自放電(dian)(dian)子等(deng)優(you)點,已被廣泛應用于(yu)各種領域(yu),是(shi)很有(you)前途的(de)動力電(dian)(dian)池。用鋰(li)(li)(li)電(dian)(dian)池發(fa)(fa)電(dian)(dian)來(lai)開動汽車(che),行車(che)費只有(you)普通汽油發(fa)(fa)動機車(che)的(de)1/3。由鋰(li)(li)(li)制取氚,用來(lai)發(fa)(fa)動原子電(dian)(dian)池組(zu),中間(jian)不(bu)需要(yao)充電(dian)(dian),可(ke)連續工作20年(nian)(nian)。要(yao)解決汽車(che)的(de)用油危機和排氣污染,重要(yao)途徑之一就是(shi)發(fa)(fa)展向鋰(li)(li)(li)電(dian)(dian)池這(zhe)樣(yang)的(de)新(xin)型電(dian)(dian)池。
鋰(li)化(hua)(hua)合物(wu)早先的重要用途之一是(shi)(shi)用于陶瓷(ci)制(zhi)品(pin)(pin)中,特(te)別(bie)是(shi)(shi)用于搪瓷(ci)制(zhi)品(pin)(pin)中,鋰(li)化(hua)(hua)合物(wu)的主要作用是(shi)(shi)作助熔劑。
氟化鋰(li)對紫外線有(you)極高的(de)透明度,用(yong)它(ta)制(zhi)造(zao)的(de)玻(bo)璃可(ke)以洞(dong)察隱蔽在(zai)銀(yin)河系最深處的(de)奧秘。鋰(li)玻(bo)璃可(ke)用(yong)來制(zhi)造(zao)電視機顯(xian)像管。
二戰期間,美國飛(fei)(fei)行員備有輕(qing)便(bian)應急(ji)的氫(qing)氣源—氫(qing)化(hua)鋰丸。當(dang)飛(fei)(fei)機(ji)失事墜落(luo)在水(shui)面時,只要一碰(peng)到水(shui),氫(qing)化(hua)鋰就立(li)即溶解釋(shi)放(fang)出大量的氫(qing)氣,使(shi)救生設備充(chong)氣膨脹.
用氘(dao)化鋰和(he)(he)氚化鋰來代替(ti)氘(dao)和(he)(he)氚裝在氫(qing)彈里(li)(li)充當(dang)炸藥,達到(dao)氫(qing)彈爆炸的目(mu)的。中國于1967年6月17日成功爆炸的第一顆氫(qing)彈里(li)(li)就(jiu)是利用氘(dao)化鋰。
硼(peng)氫化(hua)(hua)鋰和(he)氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰,在有機化(hua)(hua)學反(fan)應中被廣泛用做還(huan)原劑,硼(peng)氫化(hua)(hua)鋰能還(huan)原醛(quan)類、酮(tong)類和(he)酯類等。氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰,是(shi)制備藥物(wu)、香料和(he)精(jing)細有機化(hua)(hua)學藥品等中重要(yao)的(de)還(huan)原劑。氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰,也可(ke)用作噴氣燃(ran)料。氫化(hua)(hua)鋁(lv)鋰是(shi)對復(fu)雜分(fen)子(zi)的(de)特殊鍵合的(de)強還(huan)原劑,這種(zhong)試(shi)劑已成(cheng)為(wei)許(xu)多有機合成(cheng)的(de)重要(yao)試(shi)劑。
有機(ji)鋰(li)化合物(wu)與(yu)有機(ji)酸(suan)反(fan)應(ying),得到能水解成酮的(de)加成產(chan)物(wu),這種反(fan)應(ying)被用于(yu)維生素(su)A合成的(de)一步。有機(ji)鋰(li)化物(wu)加成到醛(quan)和酮上(shang),得到水解時能產(chan)生醇的(de)加成產(chan)物(wu)。
由(you)鋰和(he)氨(an)反應(ying)制得的氨(an)基(ji)鋰被用來引入(ru)氨(an)基(ji),也(ye)被用作脫鹵(lu)試劑和(he)催化劑。
當狼(lang)吃下含有鋰化合物(wu)的(de)肉(rou)食(shi)后,能引起消化不良,食(shi)欲(yu)大減,從而改變狼(lang)食(shi)肉(rou)的(de)習(xi)性(xing),這種習(xi)性(xing)還具有遺傳性(xing)。
人(ren)類(lei)對金屬鋰的(de)應用(yong)已有了良好的(de)開端,但由于鋰的(de)生產工藝比較復雜,成(cheng)本(ben)很(hen)高(gao)。如果人(ren)們一(yi)旦解決了這些問題,鋰的(de)優良性(xing)能將得到進一(yi)步的(de)發揮,從而擴大它的(de)應用(yong)范圍。
鋰(li)能改善造血功能,提高(gao)人體(ti)免(mian)疫(yi)機能。鋰(li)對中樞神(shen)經活動有(you)調節作(zuo)用,能鎮靜、安神(shen),控制神(shen)經紊(wen)亂。鋰(li)可(ke)置換(huan)替代(dai)鈉,防治(zhi)心(xin)血管疾(ji)病。人體(ti)每日需攝入鋰(li)0.1mg左(zuo)右。
鋰的生物必需性及人體健康效應。鋰是有效的情緒穩定劑。隨著新的情緒穩定劑的出現,對鋰治療的興趣和研究雖已減少,但鋰仍是治療急性躁狂癥和躁狂-抑郁病預防性管理的最有效措施。許多研究證明,鋰對動物和人具有必需功能或有益作用。動物缺鋰可導致壽命縮短、生殖異常、行為改變及其他異常。人類流行病學研究顯示,飲水鋰濃度與精神病住院率、殺人、自殺、搶劫、暴力犯罪和毒品犯罪率呈顯著負相關。毒品犯的營養性鋰補充研究證明鋰有改善和穩定情緒的作用。心臟病人、學習低能者和在押暴力犯發鋰含量顯著降低。碳酸鋰治療的臨床研究表明,鋰的主要反應器官為胃腸道、腎臟、神經、肌肉、內分泌和心血管系統。在170~228mgLi/d治療劑量范圍內,預期的血清鋰水平為0.4~0.8 mEq/L(2.78~5.55 mg/L),無毒性反應。在鋰的危險性評估中,對治療劑量采用10倍安全因子對孕婦和胎兒不造成危害,這相當于成人每天攝入2mg Li。動物的NOAEL(無毒性作用水平)為10 mgLi/kg/d,采用32倍安全因子,得到日允許攝入量(ADI)為0.31mgLi/kg/d。基于動物實驗數據,鋰的表觀缺乏攝入量為:山羊:<1.5mgLi/kg,大鼠:<15 μgLi/kg。人對鋰的飲食需要量約為60~100 μg/d,典型的日攝入量為200~600μg。蛋類、牛奶、奶制品、魚類、土豆和蔬菜含有豐富的鋰。
與鉀、鈉類似,金(jin)屬鋰很活(huo)潑,需隔絕空(kong)氣(qi)儲存。
貯存和(he)使用(yong)都要注意安全(quan),由(you)金屬鋰引起的火災,不能(neng)用(yong)水或泡(pao)沫滅(mie)火劑撲滅(mie),而要用(yong)碳酸鈉(na)干粉。鋰也對皮(pi)膚有很強的腐蝕(shi)性。