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鋰（Lithium）是一種金(jin)(jin)屬(shu)元素(su)(su)，位于(yu)元素(su)(su)周期表(biao)的(de)(de)第二周期IA族，元素(su)(su)符號為(wei)(wei)(wei)Li，它的(de)(de)原(yuan)(yuan)子序(xu)數(shu)為(wei)(wei)(wei)3，原(yuan)(yuan)子量為(wei)(wei)(wei)6.941，對應的(de)(de)單(dan)質為(wei)(wei)(wei)銀白色質軟金(jin)(jin)屬(shu)，也是密度(du)最小的(de)(de)金(jin)(jin)屬(shu)。其熔點為(wei)(wei)(wei)180.5℃，沸點為(wei)(wei)(wei)1342℃，比熱容(rong)為(wei)(wei)(wei)3.58kJ/kg·K，可(ke)(ke)溶于(yu)硝酸、液氨等(deng)溶液，可(ke)(ke)與水反應。鋰常用(yong)于(yu)原(yuan)(yuan)子反應堆、制輕合(he)金(jin)(jin)及電池等(deng)。金(jin)(jin)屬(shu)鋰可(ke)(ke)以通過各種途徑進入人體(ti)體(ti)內從而被器(qi)官組(zu)織吸收導致鋰中(zhong)毒(du)，這會引起(qi)中(zhong)樞神經系統中(zhong)毒(du)和腎臟衰(shuai)竭。鋰和它的(de)(de)化(hua)合(he)物(wu)并(bing)不(bu)像(xiang)其他的(de)(de)堿金(jin)(jin)屬(shu)那么典型，因為(wei)(wei)(wei)鋰的(de)(de)電荷密度(du)很大并(bing)且(qie)有穩定(ding)(ding)的(de)(de)氦型雙電子層(ceng)，使得(de)鋰容(rong)易極化(hua)其他的(de)(de)分子或離子，自(zi)己本身(shen)卻不(bu)容(rong)易受到極化(hua)。這一點就影響到它和它的(de)(de)化(hua)合(he)物(wu)的(de)(de)穩定(ding)(ding)性。

由于(yu)電(dian)極電(dian)勢最負，鋰(li)是(shi)已(yi)知元素（包(bao)括放(fang)射性(xing)元素）中金屬活動性(xing)最強的。

2018年8月，中科院國家天(tian)文臺科研人員為首的(de)團隊(dui)依托LAMOST發現(xian)一顆奇特天(tian)體，其鋰元素含量約是(shi)同類天(tian)體的(de)3000倍，是(shi)人類已知鋰元素豐度最高的(de)恒星。

發現歷史

第(di)(di)一塊(kuai)鋰(li)(li)(li)(li)礦石(shi)，透鋰(li)(li)(li)(li)長石(shi)（LiAlSi4O10）是(shi)由巴西人(ren)在名為(wei)Ut?的(de)(de)(de)瑞典小島上(shang)發(fa)現的(de)(de)(de)，于18世紀90年(nian)代。當把它(ta)(ta)扔到(dao)(dao)火(huo)里時會發(fa)出(chu)濃烈(lie)的(de)(de)(de)深紅色火(huo)焰，斯(si)德哥爾摩的(de)(de)(de)Johan August Arfvedson分析了(le)它(ta)(ta)并推斷它(ta)(ta)含有以前未知的(de)(de)(de)金屬，他把它(ta)(ta)稱(cheng)作lithium（鋰(li)(li)(li)(li)）。他意識到(dao)(dao)這是(shi)一種新的(de)(de)(de)堿金屬元素。然而，不同于鈉(na)的(de)(de)(de)是(shi)，他沒能用電(dian)解(jie)(jie)法(fa)分離它(ta)(ta)。1821年(nian)William Brande電(dian)解(jie)(jie)出(chu)了(le)微量的(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)，但(dan)這不足(zu)以做實驗用。直到(dao)(dao)1855年(nian)德國化學家Robert Bunsen和(he)英國化學家Augustus Matthiessen電(dian)解(jie)(jie)氯(lv)化鋰(li)(li)(li)(li)才獲得了(le)大塊(kuai)的(de)(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)(de)英文為(wei)Lithium，來(lai)源于希臘文lithos，意為(wei)“石(shi)頭”。Lithos的(de)(de)(de)第(di)(di)一個音節(jie)發(fa)音“里”。因為(wei)是(shi)金屬，在左(zuo)方加上(shang)部首(shou)“钅”。鋰(li)(li)(li)(li)在地殼中的(de)(de)(de)含量比(bi)鉀和(he)鈉(na)少得多，它(ta)(ta)的(de)(de)(de)化合(he)物不多見(jian)，是(shi)它(ta)(ta)比(bi)鉀和(he)鈉(na)發(fa)現的(de)(de)(de)晚的(de)(de)(de)必(bi)然因素。鋰(li)(li)(li)(li)發(fa)現的(de)(de)(de)第(di)(di)二年(nian)，得到(dao)(dao)法(fa)國化學家伏(fu)克蘭(lan)重(zhong)新分析肯定。

鋰(li)(li)，原子序(xu)數3，原子量6.941，是(shi)最輕的(de)堿金屬元素(su)。元素(su)名(ming)來源于希臘文，原意(yi)是(shi)“石(shi)頭”。1817年由瑞典(dian)科學家阿弗韋聰在分析透鋰(li)(li)長石(shi)礦(kuang)時發現。自然(ran)界中主要的(de)鋰(li)(li)礦(kuang)物(wu)為鋰(li)(li)輝石(shi)、鋰(li)(li)云母、透鋰(li)(li)長石(shi)和(he)磷(lin)鋁石(shi)等。在人(ren)和(he)動物(wu)機體、土(tu)壤和(he)礦(kuang)泉水(shui)、可可粉、煙葉、海藻中都能找(zhao)到鋰(li)(li)。天然(ran)鋰(li)(li)有兩種同(tong)位素(su)：鋰(li)(li)-6和(he)鋰(li)(li)-7。

金(jin)(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)(li)(li)為一(yi)種銀(yin)白色的(de)輕金(jin)(jin)(jin)屬(shu)；熔點為180.54°C，沸(fei)點1342°C，密度0.534克(ke)/厘(li)米(mi)3，硬度0.6。金(jin)(jin)(jin)屬(shu)鋰(li)(li)(li)可(ke)溶(rong)于(yu)液氨(an)。鋰(li)(li)(li)與(yu)(yu)其(qi)它堿金(jin)(jin)(jin)屬(shu)不(bu)同，在室溫下與(yu)(yu)水反應比較慢，但(dan)能與(yu)(yu)氮氣反應生成黑色的(de)一(yi)氮化(hua)三(san)鋰(li)(li)(li)晶體(ti)。鋰(li)(li)(li)的(de)弱酸(suan)鹽都難溶(rong)于(yu)水。在堿金(jin)(jin)(jin)屬(shu)氯化(hua)物中，只有(you)(you)氯化(hua)鋰(li)(li)(li)易溶(rong)于(yu)有(you)(you)機溶(rong)劑(ji)。鋰(li)(li)(li)的(de)揮發性鹽的(de)火焰呈深紅色，可(ke)用此來鑒(jian)定鋰(li)(li)(li)。鋰(li)(li)(li)很容易與(yu)(yu)氧(yang)、氮、硫等化(hua)合(he)，在冶金(jin)(jin)(jin)工業中可(ke)用做(zuo)(zuo)脫氧(yang)劑(ji)。鋰(li)(li)(li)也可(ke)以(yi)做(zuo)(zuo)鉛基合(he)金(jin)(jin)(jin)和鈹、鎂、鋁等輕質(zhi)合(he)金(jin)(jin)(jin)的(de)成分(fen)。鋰(li)(li)(li)在原子能工業中有(you)(you)重要用途。

2018年8月(yue)，由中國(guo)科(ke)(ke)學院國(guo)家天文臺帶領(ling)的科(ke)(ke)研(yan)團隊依(yi)托(tuo)大(da)科(ke)(ke)學裝置(zhi)郭(guo)守敬望(wang)遠鏡（LAMOST）發現一顆奇特天體，它的鋰元(yuan)素含量約是同(tong)類天體的3000倍，絕(jue)對(dui)鋰豐(feng)度高達4.51，是人(ren)類已知鋰元(yuan)素豐(feng)度最(zui)高的恒(heng)星。這一重要天文發現于北京時(shi)間8月(yue)7日(ri)凌晨，在(zai)國(guo)際(ji)科(ke)(ke)學期(qi)刊《自(zi)然(ran)·天文》（Nature Astronomy）上在(zai)線發布。

含量分布

在自然界中，主要以鋰(li)輝石(shi)、鋰(li)云母及磷(lin)鋁石(shi)礦的(de)形(xing)式存(cun)在。

鋰在地(di)殼中(zhong)的自然儲(chu)量為1100萬噸，可開采儲(chu)量410萬噸。2004年(nian)，世界鋰開采量為20200噸，其中(zhong)，智利(li)開采7990噸，澳大(da)利(li)亞(ya)3930噸，中(zhong)國(guo)2630噸，俄羅斯2200噸，阿根廷(ting)1970噸。

鋰(li)(li)(li)(li)號稱“稀有(you)(you)金屬”，其實它在地殼(ke)中(zhong)的(de)(de)含量(liang)不(bu)算(suan)“稀有(you)(you)”，地殼(ke)中(zhong)約有(you)(you)0.0065%的(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)，其豐(feng)度(du)居第二十七(qi)位。已知含鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)礦(kuang)物(wu)有(you)(you)150多(duo)種，其中(zhong)主(zhu)要有(you)(you)鋰(li)(li)(li)(li)輝(hui)石(shi)、鋰(li)(li)(li)(li)云母(mu)、透鋰(li)(li)(li)(li)長石(shi)等。海(hai)(hai)水中(zhong)鋰(li)(li)(li)(li)的(de)(de)含量(liang)不(bu)算(suan)少，總儲量(liang)達2600億(yi)噸，可(ke)惜(xi)濃(nong)度(du)太小，提煉實在困難。某些礦(kuang)泉水和(he)植物(wu)機(ji)體里(li)，含有(you)(you)豐(feng)富的(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)。如有(you)(you)些紅色(se)、黃色(se)的(de)(de)海(hai)(hai)藻和(he)煙草中(zhong)，往往含有(you)(you)較多(duo)的(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)化合(he)物(wu)，可(ke)供(gong)開(kai)發(fa)利用(yong)。中(zhong)國的(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)礦(kuang)資源豐(feng)富，以中(zhong)國的(de)(de)鋰(li)(li)(li)(li)鹽產量(liang)計算(suan)，僅江(jiang)西(xi)云母(mu)鋰(li)(li)(li)(li)礦(kuang)就可(ke)供(gong)開(kai)采(cai)上百年。

理化性質

物理性質

銀白色金(jin)(jin)屬。質較軟，可用刀切割(ge)。是最輕的金(jin)(jin)屬，密度比所有(you)的油和液態烴都(dou)小(xiao)，故應存放于固體石蠟(la)或者白凡士林中(zhong)(在液體石蠟(la)中(zhong)鋰也會浮起)。

鋰的密度非常小(xiao)，僅有0.534g/cm3，為非氣態單質中最小(xiao)的一個。

因為鋰(li)原(yuan)子半徑小，故其比起其他(ta)的(de)堿金屬(shu)，壓(ya)縮性最(zui)小，硬度最(zui)大，熔(rong)點最(zui)高。

溫(wen)(wen)度(du)高(gao)于-117℃時(shi)，金屬(shu)鋰是(shi)典(dian)型(xing)的(de)體心(xin)立(li)方結(jie)構，但(dan)當(dang)溫(wen)(wen)度(du)降至-201℃時(shi)，開(kai)始轉(zhuan)變為面心(xin)立(li)方結(jie)構，溫(wen)(wen)度(du)越低，轉(zhuan)變程度(du)越大，但(dan)是(shi)轉(zhuan)變不完全。在20℃時(shi)，鋰的(de)晶格常數為3.50?，電導約為銀的(de)五分之一。鋰容易(yi)與鐵以外的(de)任意一種(zhong)金屬(shu)熔合。

鋰的焰色(se)反應為(wei)紫(zi)紅色(se)。

同位素

鋰共(gong)有(you)七個同(tong)(tong)位(wei)素(su)，其中有(you)兩(liang)個是(shi)穩定的，分別是(shi)Li-6和Li-7，除了穩定的之外，半(ban)衰期(qi)最長的就是(shi)Li-8，它的半(ban)衰期(qi)有(you)838毫(hao)秒(miao)，接下(xia)來是(shi)Li-9，有(you)187.3毫(hao)秒(miao)，之后其他的同(tong)(tong)位(wei)素(su)半(ban)衰期(qi)都在(zai)8.6毫(hao)秒(miao)以下(xia)。而Li-4是(shi)所(suo)有(you)同(tong)(tong)位(wei)素(su)里面半(ban)衰期(qi)最短的同(tong)(tong)位(wei)素(su)，只(zhi)有(you)7.58043×10-23秒(miao)。

Li-6捕捉低速中(zhong)子能力很(hen)強，可以用(yong)來(lai)控制鈾反(fan)應(ying)(ying)堆中(zhong)核(he)(he)反(fan)應(ying)(ying)發生的速度(du)，同時(shi)還可以在防輻射和(he)延(yan)長(chang)核(he)(he)導彈的使用(yong)壽命方面及將來(lai)在核(he)(he)動力飛機和(he)宇宙飛船中(zhong)得到(dao)(dao)應(ying)(ying)用(yong)。Li-6在原子核(he)(he)反(fan)應(ying)(ying)堆中(zhong)用(yong)中(zhong)子照射后可以得到(dao)(dao)氚(chuan)，而(er)氚(chuan)可用(yong)來(lai)實(shi)現熱核(he)(he)反(fan)應(ying)(ying)。Li-6在核(he)(he)裝置中(zhong)可用(yong)作冷卻劑。

化學性質

因為鋰(li)的(de)電(dian)荷密(mi)度很大并且(qie)有(you)穩(wen)定的(de)氦型雙電(dian)子層，使得鋰(li)容易(yi)極化其(qi)他的(de)分(fen)子或離子，自己本身卻不(bu)容易(yi)極化。這一點就影(ying)響到它和它的(de)化合物的(de)穩(wen)定性。

雖然(ran)鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)的氫標電(dian)勢是(shi)最負(fu)的，已經達到-3.045，但(dan)由(you)(you)于(yu)氫氧化鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)溶(rong)解(jie)度不(bu)大而(er)且鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)與水反(fan)應(ying)時(shi)放熱(re)不(bu)能(neng)(neng)使鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)融化，所以鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)與水反(fan)應(ying)還(huan)不(bu)如鈉劇烈(lie)，反(fan)應(ying)在進行一段時(shi)間后，鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)表面的氮(dan)氧化物膜(mo)被(bei)溶(rong)解(jie)，從而(er)使反(fan)應(ying)更加劇烈(lie)。在500℃左右容易(yi)與氫發(fa)生反(fan)應(ying)，產(chan)生氫化鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)，是(shi)唯(wei)一能(neng)(neng)生成穩定(ding)得足(zu)以熔融而(er)不(bu)分解(jie)的氫化物的堿金(jin)屬(shu)，電(dian)離能(neng)(neng)5.392eV，與氧、氮(dan)、硫等均能(neng)(neng)化合，是(shi)唯(wei)一的與氮(dan)在室溫(wen)下(xia)反(fan)應(ying)，生成氮(dan)化鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)（Li?N）的堿金(jin)屬(shu)。由(you)(you)于(yu)易(yi)受氧化而(er)變暗。如果將鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)丟進濃硫酸(suan)(suan)，那么它將在硫酸(suan)(suan)上快速(su)浮動，燃(ran)燒并爆(bao)炸。如果將鋰(li)(li)(li)(li)(li)(li)和氯酸(suan)(suan)鉀混合（震蕩或(huo)研磨），它也(ye)有可(ke)能(neng)(neng)發(fa)生爆(bao)炸式的反(fan)應(ying)。

鋰的(de)一些反(fan)應(ying)的(de)化(hua)學反(fan)應(ying)方(fang)程式(shi)：

氫化鋰遇(yu)水(shui)發(fa)生猛烈(lie)的(de)化學反應，產生大(da)量的(de)氫氣(qi)(qi)(qi)(qi)。兩公斤氫化鋰分解(jie)后，可以(yi)放(fang)(fang)出氫氣(qi)(qi)(qi)(qi)5.66千(qian)升。氫化鋰的(de)確(que)是名不虛傳的(de)“制造氫氣(qi)(qi)(qi)(qi)的(de)工(gong)廠(chang)”。第二(er)次世界大(da)戰期間(jian)，美國(guo)飛行員備有(you)輕便(bian)的(de)氫氣(qi)(qi)(qi)(qi)源——氫化鋰丸(wan)作應急之用。飛機失事墜(zhui)落在水(shui)面時，只要一(yi)碰到水(shui)，氫化鋰就立即(ji)與水(shui)發(fa)生反應，釋放(fang)(fang)出大(da)量的(de)氫氣(qi)(qi)(qi)(qi)，使救(jiu)生設備（救(jiu)生艇、救(jiu)生衣、訊號氣(qi)(qi)(qi)(qi)球等）充氣(qi)(qi)(qi)(qi)膨脹(zhang)。

鋰的化合物

鋰的無機化(hua)合(he)物 碳酸鋰，氫(qing)氧化(hua)鋰，氫(qing)化(hua)鋰等

鋰的有機化合物(wu) 烷基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰、芳基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰、胺基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰等，例如甲基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰、正(zheng)丁基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰、苯(ben)基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰，二異丙基(ji)(ji)(ji)(ji)氨基(ji)(ji)(ji)(ji)鋰等

主要用途

工業

將質量數為6的同位素（6Li）放于原子(zi)反應(ying)(ying)堆中(zhong)，用(yong)(yong)中(zhong)子(zi)照(zhao)射，可以得(de)到氚(chuan)。氚(chuan)能(neng)用(yong)(yong)來(lai)進行(xing)熱核反應(ying)(ying)，有著重要的用(yong)(yong)途(tu)。鋰主要以硬脂(zhi)酸鋰的形式用(yong)(yong)作(zuo)潤滑脂(zhi)的增稠劑。這種潤滑劑兼有高抗水性(xing)、耐高溫和良好的低溫性(xing)能(neng)。鋰化物用(yong)(yong)于陶(tao)瓷制品(pin)中(zhong)，以起(qi)到助(zhu)溶劑的作(zuo)用(yong)(yong)。在冶金(jin)工(gong)業中(zhong)也用(yong)(yong)來(lai)作(zuo)脫氧劑或脫氯劑，以及鉛基軸承合金(jin)。鋰也是鈹(pi)、鎂(mei)、鋁輕(qing)質合金(jin)的重要成分。

鋰(li)(li)(li)與生活日用(yong)(yong)息息相(xiang)關，個人攜帶的筆(bi)記本電(dian)腦、手(shou)機、藍牙耳機等(deng)數碼產品中(zhong)應用(yong)(yong)的鋰(li)(li)(li)離(li)(li)(li)子電(dian)池(chi)(chi)中(zhong)就含有豐富的鋰(li)(li)(li)元素。鋰(li)(li)(li)離(li)(li)(li)子電(dian)池(chi)(chi)是高能儲存介質，由于鋰(li)(li)(li)離(li)(li)(li)子電(dian)池(chi)(chi)的高速發(fa)展，衍生帶動(dong)了(le)鋰(li)(li)(li)礦、碳(tan)酸(suan)鋰(li)(li)(li)等(deng)公司(si)業務的蓬(peng)勃發(fa)展。金(jin)屬鋰(li)(li)(li)電(dian)池(chi)(chi)在軍用(yong)(yong)領域也有應用(yong)(yong)。

鋰在發現后一段(duan)相當長的時間里，一直受到冷落，僅僅在玻璃、陶瓷和潤(run)滑劑等部門(men)，使用了為數不多(duo)的鋰的化合物。

鋰早先的主要工業用(yong)途(tu)是以硬脂酸鋰的形式用(yong)作潤滑(hua)劑(ji)的增(zeng)稠(chou)劑(ji)，鋰基(ji)潤滑(hua)脂兼有高抗水性，耐高溫和良(liang)好的低溫性能。如果在汽(qi)車的一些零件上加(jia)一次鋰潤滑(hua)劑(ji)，就足以用(yong)到汽(qi)車報廢為(wei)止。

在(zai)冶金(jin)工業上，利用鋰(li)能(neng)強烈地和氧、氮、氯(lv)、硫等物質反(fan)應的性質，充當脫氧劑和脫硫劑。在(zai)銅(tong)(tong)的冶煉過(guo)程中，加入十萬分之一(yi)到萬分之一(yi)的鋰(li)，能(neng)改善銅(tong)(tong)的內部(bu)結構，使之變(bian)得(de)更加致密(mi)，從而提高(gao)銅(tong)(tong)的導電性。鋰(li)在(zai)鑄(zhu)造優(you)質銅(tong)(tong)鑄(zhu)件(jian)中能(neng)除去(qu)有害的雜(za)質和氣體。在(zai)現(xian)代需要的優(you)質特殊合金(jin)鋼(gang)材中，鋰(li)是清除雜(za)質最(zui)理想的材料。

1kg鋰(li)(li)燃(ran)燒后(hou)可(ke)釋放42998kJ的(de)(de)(de)熱(re)量，因此鋰(li)(li)是用(yong)來作為火(huo)箭(jian)燃(ran)料的(de)(de)(de)最(zui)佳金屬之一。1kg鋰(li)(li)通過熱(re)核(he)反(fan)應放出的(de)(de)(de)能量相當于二萬(wan)多噸優質煤(mei)的(de)(de)(de)燃(ran)燒。若用(yong)鋰(li)(li)或鋰(li)(li)的(de)(de)(de)化合物制成固體燃(ran)料來代替固體推進劑(ji)，用(yong)作火(huo)箭(jian)、導(dao)彈(dan)、宇宙飛船的(de)(de)(de)推動力，不僅(jin)能量高、燃(ran)速大，而且有極高的(de)(de)(de)比沖量，火(huo)箭(jian)的(de)(de)(de)有效(xiao)載荷直接取決(jue)于比沖量的(de)(de)(de)大小。

如果(guo)在玻(bo)(bo)璃(li)(li)制造中加(jia)入(ru)鋰，鋰玻(bo)(bo)璃(li)(li)的(de)溶解(jie)性只是(shi)普通玻(bo)(bo)璃(li)(li)的(de)1/100（每一普通玻(bo)(bo)璃(li)(li)杯熱(re)茶中大約有萬分之(zhi)一克玻(bo)(bo)璃(li)(li)），加(jia)入(ru)鋰后使玻(bo)(bo)璃(li)(li)成(cheng)為“永(yong)不溶解(jie)”，并可以抗(kang)酸腐(fu)蝕(shi)。

純鋁太(tai)軟，當在鋁中加入少量(liang)的(de)鋰(li)、鎂、鈹等金(jin)屬熔成合金(jin)，既輕便，又特(te)別堅(jian)硬，用(yong)這種(zhong)合金(jin)來制(zhi)造飛(fei)機，能使飛(fei)機減輕2/3的(de)重(zhong)量(liang)，一架鋰(li)飛(fei)機兩(liang)個人就可以抬走。鋰(li)－鉛合金(jin)是一種(zhong)良好的(de)減摩材料。

真正使鋰成為舉世矚目(mu)的金屬，還是在(zai)它(ta)的優異的核性能(neng)被發現之(zhi)后。由于它(ta)在(zai)原(yuan)子能(neng)工業上的獨特性能(neng)，人稱它(ta)為“高能(neng)金屬”。

鋰(li)電(dian)(dian)池(chi)(chi)是(shi)二十世(shi)紀三、四十年代才研制(zhi)開發(fa)(fa)(fa)(fa)的(de)(de)優質能源，它(ta)以開路電(dian)(dian)壓高(gao)，比能量高(gao)，工作溫度范圍寬，放電(dian)(dian)平衡，自(zi)放電(dian)(dian)子(zi)等優點，已被(bei)廣泛應用于各種領域(yu)，是(shi)很有前途的(de)(de)動(dong)力(li)電(dian)(dian)池(chi)(chi)。用鋰(li)電(dian)(dian)池(chi)(chi)發(fa)(fa)(fa)(fa)電(dian)(dian)來開動(dong)汽車(che)，行(xing)車(che)費只有普通汽油(you)發(fa)(fa)(fa)(fa)動(dong)機(ji)車(che)的(de)(de)1/3。由鋰(li)制(zhi)取氚，用來發(fa)(fa)(fa)(fa)動(dong)原子(zi)電(dian)(dian)池(chi)(chi)組，中間不(bu)需要(yao)充電(dian)(dian)，可(ke)連續工作20年。要(yao)解(jie)決汽車(che)的(de)(de)用油(you)危機(ji)和排氣污(wu)染(ran)，重要(yao)途徑之一(yi)就是(shi)發(fa)(fa)(fa)(fa)展向鋰(li)電(dian)(dian)池(chi)(chi)這樣的(de)(de)新型電(dian)(dian)池(chi)(chi)。

鋰(li)化合(he)物(wu)早先的(de)重要用途之一是(shi)用于陶瓷(ci)制品中(zhong)，特別是(shi)用于搪瓷(ci)制品中(zhong)，鋰(li)化合(he)物(wu)的(de)主要作用是(shi)作助熔劑。

氟(fu)化鋰對紫外線有極高的(de)透明度，用它制造(zao)(zao)的(de)玻璃(li)可以洞察(cha)隱蔽在(zai)銀(yin)河系最深處的(de)奧秘(mi)。鋰玻璃(li)可用來制造(zao)(zao)電視機(ji)顯(xian)像管(guan)。

二(er)戰(zhan)期(qi)間(jian)，美國(guo)飛(fei)行員備(bei)有(you)輕便應(ying)急的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)源—氫(qing)(qing)化(hua)鋰丸。當飛(fei)機失(shi)事墜落(luo)在水(shui)面(mian)時，只要(yao)一碰到水(shui)，氫(qing)(qing)化(hua)鋰就立即(ji)溶解釋放出(chu)大量的(de)氫(qing)(qing)氣(qi)(qi)，使救生設備(bei)充氣(qi)(qi)膨脹(zhang).

用氘化(hua)鋰和氚化(hua)鋰來代替氘和氚裝在氫彈(dan)里(li)(li)充當炸藥，達到氫彈(dan)爆炸的目的。中國于1967年6月17日成功爆炸的第一顆氫彈(dan)里(li)(li)就是利用氘化(hua)鋰。

硼氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)和(he)氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)，在有(you)(you)機(ji)化(hua)(hua)(hua)學(xue)反(fan)應(ying)中被廣泛用做還原劑(ji)(ji)，硼氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋰(li)能還原醛類(lei)、酮類(lei)和(he)酯類(lei)等(deng)。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)，是制備藥物、香(xiang)料(liao)和(he)精(jing)細有(you)(you)機(ji)化(hua)(hua)(hua)學(xue)藥品等(deng)中重(zhong)要(yao)的(de)還原劑(ji)(ji)。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)，也可用作噴氣燃料(liao)。氫(qing)化(hua)(hua)(hua)鋁(lv)鋰(li)是對復雜分子的(de)特殊鍵合的(de)強還原劑(ji)(ji)，這種試劑(ji)(ji)已成(cheng)為許多有(you)(you)機(ji)合成(cheng)的(de)重(zhong)要(yao)試劑(ji)(ji)。

有機鋰(li)(li)化(hua)合(he)物(wu)(wu)與有機酸(suan)反(fan)應(ying)，得到(dao)(dao)能水解成酮的(de)加(jia)成產物(wu)(wu)，這種(zhong)反(fan)應(ying)被用于維生素A合(he)成的(de)一(yi)步(bu)。有機鋰(li)(li)化(hua)物(wu)(wu)加(jia)成到(dao)(dao)醛和酮上，得到(dao)(dao)水解時能產生醇的(de)加(jia)成產物(wu)(wu)。

由鋰和氨(an)反應(ying)制得的氨(an)基(ji)(ji)鋰被(bei)(bei)用(yong)來引(yin)入氨(an)基(ji)(ji)，也被(bei)(bei)用(yong)作脫鹵試劑和催化劑。

2022年9月，哈佛大學的科學家為(wei)電(dian)動(dong)汽車(EV)開發了(le)一種新(xin)型固態(tai)鋰金(jin)屬電(dian)池(chi)。這款電(dian)池(chi)使用的是純金(jin)屬形式的鋰， 有望實現(xian)3分鐘(zhong)內完全充電(dian)。

生理

鋰能(neng)改善造血功(gong)能(neng)，提高人(ren)(ren)體免疫(yi)機能(neng)。鋰對中樞神(shen)(shen)經活動(dong)有調節作用，能(neng)鎮靜、安神(shen)(shen)，控制神(shen)(shen)經紊亂。鋰可置換(huan)替代(dai)鈉，防(fang)治心血管(guan)疾病。人(ren)(ren)體每日需攝入鋰0.1mg左右(you)。

鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)生物(wu)必需性(xing)及(ji)人(ren)體(ti)健康效應。鋰(li)(li)(li)(li)(li)是有效的(de)情緒穩定(ding)劑(ji)(ji)。隨(sui)著(zhu)(zhu)新(xin)的(de)情緒穩定(ding)劑(ji)(ji)的(de)出現，對(dui)鋰(li)(li)(li)(li)(li)治(zhi)療的(de)興(xing)趣(qu)和(he)(he)研(yan)(yan)(yan)究雖已(yi)減少，但鋰(li)(li)(li)(li)(li)仍是治(zhi)療急(ji)性(xing)躁狂癥和(he)(he)躁狂-抑郁病(bing)預防(fang)性(xing)管(guan)理的(de)最有效措施。許多(duo)研(yan)(yan)(yan)究證明(ming)，鋰(li)(li)(li)(li)(li)對(dui)動(dong)物(wu)和(he)(he)人(ren)具有必需功能或有益作(zuo)(zuo)用(yong)(yong)。動(dong)物(wu)缺鋰(li)(li)(li)(li)(li)可導(dao)致壽命(ming)縮短、生殖異常(chang)、行(xing)為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)改變及(ji)其(qi)他異常(chang)。人(ren)類流行(xing)病(bing)學(xue)研(yan)(yan)(yan)究顯(xian)(xian)示，飲(yin)(yin)水(shui)鋰(li)(li)(li)(li)(li)濃度與精(jing)神(shen)病(bing)住(zhu)院(yuan)率、殺人(ren)、自殺、搶劫、暴力犯(fan)罪和(he)(he)毒(du)品犯(fan)罪率呈顯(xian)(xian)著(zhu)(zhu)負(fu)相關(guan)。毒(du)品犯(fan)的(de)營(ying)養性(xing)鋰(li)(li)(li)(li)(li)補充研(yan)(yan)(yan)究證明(ming)鋰(li)(li)(li)(li)(li)有改善和(he)(he)穩定(ding)情緒的(de)作(zuo)(zuo)用(yong)(yong)。心臟病(bing)人(ren)、學(xue)習(xi)低能者和(he)(he)在(zai)(zai)押暴力犯(fan)發鋰(li)(li)(li)(li)(li)含量顯(xian)(xian)著(zhu)(zhu)降(jiang)低。碳酸(suan)鋰(li)(li)(li)(li)(li)治(zhi)療的(de)臨床研(yan)(yan)(yan)究表(biao)明(ming)，鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)主要反應器(qi)官(guan)為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)胃腸道、腎臟、神(shen)經、肌肉、內分(fen)泌和(he)(he)心血管(guan)系(xi)統(tong)。在(zai)(zai)170～228mg Li/d治(zhi)療劑(ji)(ji)量范圍(wei)內，預期的(de)血清鋰(li)(li)(li)(li)(li)水(shui)平為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)0.4～0.8mEq/L（2.78～5.55 mg/L），無毒(du)性(xing)反應。在(zai)(zai)鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)危險性(xing)評估中，對(dui)治(zhi)療劑(ji)(ji)量采用(yong)(yong)10倍安全(quan)因子對(dui)孕婦和(he)(he)胎(tai)兒不造成(cheng)危害，這相當于(yu)成(cheng)人(ren)每天攝(she)(she)入(ru)(ru)2mg Li。動(dong)物(wu)的(de)NOAEL（無毒(du)性(xing)作(zuo)(zuo)用(yong)(yong)水(shui)）為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)10mg Li/kg/d，采用(yong)(yong)32倍安全(quan)因子，得到日允許攝(she)(she)入(ru)(ru)量（ADI）為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)0.31mg Li/kg/d。基于(yu)動(dong)物(wu)實驗數據，鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)表(biao)觀缺乏攝(she)(she)入(ru)(ru)量為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)：山羊：＜1.5mgLi/kg，大鼠(shu)：＜15μgLi/kg。人(ren)對(dui)鋰(li)(li)(li)(li)(li)的(de)飲(yin)(yin)食需要量約為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)60～100 μg/d，典(dian)型的(de)日攝(she)(she)入(ru)(ru)量為(wei)(wei)(wei)(wei)(wei)200～600μg。蛋(dan)類、牛奶(nai)(nai)、奶(nai)(nai)制(zhi)品、魚(yu)類、土豆和(he)(he)蔬菜(cai)含有豐富的(de)鋰(li)(li)(li)(li)(li)。

毒性

雖然鋰(li)(li)及其化(hua)合(he)物(wu)能夠治療(liao)許多疾病，但是(shi)過多服(fu)用鋰(li)(li)及其化(hua)合(he)物(wu)會引起中(zhong)樞神經系(xi)統(tong)中(zhong)毒(du)(du)和腎(shen)臟衰竭，中(zhong)毒(du)(du)的前(qian)驅表現是(shi)遲鈍、倦怠、昏睡、肌(ji)肉抽(chou)搐、語(yu)詞不清、食欲(yu)降低以及吐瀉等。對于鋰(li)(li)中(zhong)毒(du)(du)還(huan)沒(mei)有特(te)效解毒(du)(du)藥，主(zhu)要的治療(liao)措(cuo)施是(shi)保持(chi)呼(hu)吸通暢，防止呼(hu)吸道感染(ran)。尚(shang)未發現鋰(li)(li)中(zhong)毒(du)(du)成癮的情況，停(ting)止服(fu)鋰(li)(li)藥后(hou)也未觀(guan)察到后(hou)遺(yi)癥(zheng)。

安全風險

危險性

鋰粉塵能在(zai)常溫下燃燒(shao)，燃燒(shao)后即成熔融物流散，并放出(chu)白色濃(nong)煙。鋰加熱至熔融狀態(tai)時能在(zai)空氣中自燃。鋰單(dan)質的化(hua)學性(xing)質十分活潑，同其(qi)他堿(jian)金屬一樣，鋰與鹵(lu)素作用時反應劇烈，鋰與水反應會(hui)釋放出(chu)氫氣，在(zai)一定(ding)條件下會(hui)發生爆炸。

急救措施

接觸部分 急救措施

皮膚接(jie)(jie)觸(chu) 若(ruo)皮膚接(jie)(jie)觸(chu)到(dao)鋰金屬，請(qing)立即脫去污染的衣著，并用流(liu)動清水沖洗，若(ruo)接(jie)(jie)觸(chu)部(bu)分(fen)仍有不適感，請(qing)立即前(qian)往醫院就醫

眼睛接觸 立即提(ti)起眼瞼，用大量流動清水(shui)或(huo)生理鹽水(shui)徹底沖(chong)洗至少15分鐘。就醫。

吸入(ru) 若眼睛中(zhong)不小心進入(ru)了鋰金屬，請立即分開眼瞼，用(yong)流動清水或生理鹽水沖洗，沖洗結束后立即前往醫院(yuan)就醫

食入 若不小(xiao)心誤食鋰金屬，請(qing)立(li)即(ji)漱(shu)口并飲用牛奶或蛋清，然后(hou)前往醫院就醫 

消防措施

當由鋰引發火(huo)災時，應使用干燥石墨粉和干砂悶熄火(huo)苗，隔絕空氣與水霧。禁(jin)止使用直(zhi)流(liu)水、泡沫或鹵化物滅火(huo)，直(zhi)流(liu)水可能導致可燃性液體(ti)的飛濺(jian)，使火(huo)勢擴(kuo)散。

儲存方法

與(yu)鉀、鈉類(lei)似，金(jin)屬鋰很活(huo)潑，需隔絕空氣(qi)儲存(cun)。

貯存和使用(yong)都要注意安全，由金屬鋰引(yin)起的(de)火(huo)災，不(bu)能(neng)用(yong)水或泡沫滅(mie)火(huo)劑(ji)撲滅(mie)，而要用(yong)碳酸鈉(na)干粉。鋰也(ye)對皮膚有很強的(de)腐蝕性。

世界紀錄

密度最(zui)(zui)小的金(jin)屬(shu)：室溫下，密度最(zui)(zui)小的金(jin)屬(shu)為0.5334g/cm3的鋰（Li）。（吉尼(ni)斯世(shi)界紀錄）